天津大口屯中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、天津大口屯中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2011年冬天，包括湖北在内的全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是A雾属于胶体，能产生丁达尔现象B持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响C大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系 D空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康参考答案：C略2. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（ ）A11.2LCl2与

2、4.25gNH3所含有的原子数相等B2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NAC标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7 NAD5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA参考答案：B略3. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 AN4属于一种新型的化合物 BN4沸点比P4(白磷)高CN4分子存在非极性键 D1molN4气体转变为N2将吸收882

3、kJ热量参考答案：答案：C4. 某有机物的结构简式如图，该有机物不可能发生的化学反应是 （ ） A加成反应 B酯化反应 C氧化反应 D水解反应参考答案：D略5. 下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（ ） 硅是构成岩石和许多矿物的基本元素 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 制造光导纤维的主要原料是SiO2 制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料 硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂 高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用A B C D全部参考答案：略6. 将SO2通入BaCl-2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是 ACO2 BNH3

4、 CNO2 DH2S参考答案：A略7. 化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是 A低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 B用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒 C“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维参考答案：D略8. 下列图示与对应的叙述相符的是图 图 图 图A图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热H =241.8 kJmol1B图表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：bacC图表示0.1mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变

5、化D图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH参考答案：C试题分析：A生成物水不是液态，不能表示氢气燃烧热，A错误；B增加B2的浓度平衡向正反应方向进行，所以达到平衡时A2的转化率大小为：cba，B错误；CMgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1molMgO的质量为0.1mol(24+16)g/mol=4.0g，故最终生成质量应为4.0g，C正确；D稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HA的pH变化大，这说明HA的酸性强于HB，所以NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH，D错误，答案选C。【名师点晴】

6、该题考查的知识点较多，综合性较强，充分考查了学生的灵活应用能力，注意熟练掌握弱电解质的电离平衡、化学平衡的影响因素，明确化学反应与能量变化的关系，燃烧热的含义。MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁；醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；易错选项是C和D，答题时注意氯化镁水解以及电解质的电离特点和影响盐类水解的内因。9. 下列有关化学用语表示正确的是A. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B. 电子式 H 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C. 离子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37ClD. 结构简式(CH3)2CHOH可以表示

7、1丙醇，也可以表示2丙醇参考答案：C略10. 把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液则下列说法不正确的是（）A. 试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量O2B. 打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价C. 溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了Cu（H2O）42+D. 上述反应原理可用于测定O2的含量参考答案：C考点：铜金属及其重要化合物的主要性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应化学反应为：4Cu+8NH3+O2+2H2O4Cu（NH

8、3）2OH；打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，Cu（NH3）2OHCu（NH3）4（OH）2解答：解：振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应化学反应为：4Cu+8NH3+O2+2H2O4Cu（NH3）2OH；打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，Cu（NH3）2OHCu（NH3）4（OH）2A、振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应，故A正确；B、振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应化学反应为：4Cu+8NH3+O2+2H2O4Cu（NH3）2OH，故B正确；C、打开试管

9、塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价，Cu（NH3）2OHCu（NH3）4（OH）2，故C错误；D、根据铜粉质量可以测定试管中氧气的含量，故D正确；故选：C点评：结合物质的性质抓住信息里反应出的现象分析、解决问题，难度较大11. 下列说法中，不正确的是A向沸水中逐滴加入适量FeCl3 饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙C胶体中分散质粒子的直径大小在1100 nm之间D可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液参考答案：B略12. 下列化学用语或名称正确的是AS原子的结构示意图： B乙酸乙酯的结构简式：C

10、H3CH2COOCH2CH3 CCH4Si的结构式： D的名称：2甲基乙醇参考答案：C略13. 如图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器当其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）?a Z（g）此时中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2下列判断正确的是（）A物质Z的化学计量数a=2B若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态C若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：D若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：参考答案：BC解：A、设

11、达平衡时Y反应的物质的量为x，则： 2X（？）+Y（？）?a Z（g）起始量：2 2 0转化量：2x x ax 平衡量：22x 2x ax由（22x）：（2x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A错误；B如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，则X、Y中只有一种为气态，故B正确；C若X、Y均为气态，反应体系的压强大于反应体系的压强，反应可看成是在的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率，故C正确；D若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图压强等于图压强，则、中从开始到平衡所需的时间：=

12、，故D错误；故选BC14. 如图所示的两个电解池中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的X、Y溶液分别是（） 选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Cu(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3参考答案：B试题分析：若X为MgSO4，b电极生成氢气，故A错误；若X为AgNO3，b电极生成Ag；若Y为Cu(NO3)2，d电极生成Cu，故B正确；若Y为Al2(SO4)3，d电极生成氢气，故C错误；若X为CuSO4，b电极生成Cu；若Y为AgNO3，d电极生成Ag，根据转移电子量相同，生成铜的质量小于

13、银，故D错误。15. 往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 A1.1molL1 B1.5molL1 C1.2molL1 D1.0molL1参考答案：二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。 图1 图2(1)比较两个实验装置,图2装置的优点是: 能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境; 。 (2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出

14、而防止污染环境;二是 。 (3)能说明有SO2气体产生的实验现象是 。 (4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能: :只含有Fe3+;:只含有Fe2+;:既有Fe3+又有Fe2+。 为验证、的可能性,选用如下试剂,填写下列空格: A.稀HCl溶液 B.稀硫酸 C.KSCN溶液 D.酸性KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液 G. H2O2溶液 验证:取试样,先滴加少量的 (填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的 ,根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。 验证:步骤1.取试样,滴加少量的 (填试剂序号),溶液的颜色变

15、 色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为 。 步骤2.再取适量的试样滴加少量的 (填试剂序号),溶液颜色的变化为 ,则试样中含有Fe2+。 参考答案：（13分） (1)便于控制反应的发生和停止（2分）(2)停止加热时,能防止倒吸或平衡压强(凡合理答案均可) （2分）(3)品红溶液褪色（1分） (4) C G （2分）C(或F) 红(或蓝) （2分）Fe3+3SCN=Fe(SCN)3或(2Fe3+2I=2 Fe2+I2) （2分）D 酸性KMnO4溶液的浅红色褪去（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A

16、的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有的键为 个。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的

17、W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为 ，该氮化钛的化学式为 ，氮原子的配位数为 。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。参考答案：（14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.021023个（1分）（3）sp3（1分），三角锥形（1分）（4）HCO+H2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）18. （选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应 A分子式是 A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式 F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是_（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe