物质结构(寒假作业参考答案)

1、一、物质构造元素周期律（一）、原子构造1、常有的微粒主要包括哪六种？构成物质的微粒：分子、原子、离子、构成原子的粒子：质子、中子、电子2、AZXn和AZXm两种离子中各样微粒数分别是多少？质子数中子数电子数AZXnZA-ZZ-nAZXmZA-ZZ+m3、在原子构造中：元素的种类由什么决定？原子的种类由什么决定？元素的同位素由什么决定？同位素的近似相对原子质量由什么决定？元素的化学性质主要由什么决定？在元素的种类由质子数决定；原子的种类由质子数与中子数决定；元素的同位素由质子数和中子数决定；同位素的近似相对原子质量等于质量数；决定元素的化学性质主要元素原子最外层电子数4、氯元素有两种同位素35C

2、l、37Cl，如何计算氯元素的相对原子质量？5、某元素原子的核外电子排布为1S22S22P63S1，该原子核外电子有11种不一样样的运动状态;有3个电子层？核外电子有4种不一样样能量？有1个未成对电子？有2种不一样样形状的电子云？该元素在周期表的地点第三周期IA族？该原子的原子构造表示图怎么写？轨道表示式怎么写？电子式怎么写？6、什么叫元素周期律？元素的性质在哪些方面表现周期性变化规律？以致元生性质表现周期性变化规律的实质原因是什么？元素周期律的实质是：跟着原子序数的递加，元素的原子核外电子排布（或最外层电子数）呈周期性变化7、同一周期，从左到右，原子半径如何变化？元素的金属性变化？元素的主要

3、化合价变化？元素的最高价氧化物对应的水化物的酸碱性变化？非金属元素气态氢化物的坚固性变化？同一周期，从左到右，原子半径减小，元素的金属性减弱，元素的主要化合价高升，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性增强碱性减弱，非金属元素气态氢化物的坚固性增强1/48、同一主族，从上到下，原子半径如何变化？元素的金属性变化？元素的主要化合价变化？元素的最高价氧化物对应的水化物的酸碱性变化？非金属元素气态氢化物的坚固性变化？同一主族，从上到下，原子半径增大。元素的金属性增强，元素的主要化合价不变，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱碱性增强，非金属元素气态氢化物的坚固性减弱。9、元素金属性和非金属性强弱的

4、判断，可从以下几方面分析1）从所处元素周期表地点如何比较？2）、从原子构造方面怎么比较？3）、从性质方面分析：金属性强弱的比较：1单质与水或与酸产生氢气的难易程度怎么比较说明？金属性越强，单质与水或酸反响越简单越激烈。2单质的复原性（或离子的氧化性）怎么比较说明？金属性越强，单质复原性越强，对应的阳离子的氧化性越弱（铁对应是亚铁离子，三价铁离子仅次于银离子）3最高价氧化物对应水化物的碱性强弱怎么比较说明？金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强4金属与盐的置换反响怎么比较说明？金属性强的单质把金属性弱的单质从它们的化合物中置换出来金属性与失电子数目、失电子难易程度有何关系？金属性越强，

5、失电子越简单，与失电子数目多少没关。原子失电子时是要吸热还是放热？该热值越大说明原子失电子能力如何？金属原子得电子吸热，汲取能量越少，说明金属性越强非金属性强弱的比较：1单质与氢气反响的难易程度及气态氢化物的坚固性、与氢化合时放热大小怎么比较说明？非金属性越强，单质与氢气反响越简单，生成的氢化物越坚固，与等量的氢气化合放出的热量越多2单质的氧化性（或离子的复原性）怎么比较说明？非金属性越强，单质的氧化性越强（氮气除外），对应的阴离子和氢化物的复原性越弱3最高价氧化物对应水化物的酸性强弱怎么比较说明？非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强4非金属的置换反响怎么比较说明？非金属性强的单

6、质把非金属性弱的单质从它们的化合物中置换出来非金属性与得电子数目、得电子难易程度有何关系？非金属性越强，得电子越简单，与得电子数目多少没关。原子得电子时是要吸热还是放热？该热值越大说明原子得电子能力如何？非金属原子得电子放热，放出能量越多，说明非金属性越强10、离子键强弱如何比较？如何比较离子晶体的熔点沸点硬度？举例说明离子键强弱：阴、阳离子半径越大离子键越弱，阴、阳离子所带的电荷越多，离子键越强。比方：NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点沸点硬度在减小11、共价键强弱如何比较？如何比较原子晶体的熔点沸点硬度？举例说明2/4同主族看原子半径，原子半径越小共价键越强。比较原子晶体的熔点沸点硬度

7、看共价键的强弱。比方金刚石与硅，C-C强于SiSi键，所以金刚石的熔沸点硬度都强于硅。12、CO2分子的坚固性由什么决定？它的熔点沸点又由什么决定？CO2分子的坚固性由分子内共价键的强弱决定，它的熔点沸点又由分子间作用力大小决定。13、如何比较分子晶体的熔点沸点硬度？范德华力大小如何比较？举例说明分子晶体的熔点沸点硬度取决于分子间作用力的强弱。分子间作用力（范德华力）主要取决于相对分子质量的大小。相对分子质量越大分子间作用力越强。比方：卤素单质。可是有的分子间存在氢键会使得熔沸点与硬度出现失态。比方卤化氢因为氟化氢分子间存在氢键，所以熔沸点和硬度：HFHIHBrHCl14、金属键强弱如何比较？

8、如何比较金属晶体的熔点沸点硬度？举例说明金属键强弱：金属阳离子半径越大金属键越弱，金属阳离子所带的电荷越多，金属键越强。比较金属晶体的熔沸点与硬度就比较金属键的强弱。比方碱金属阳离子半径随核电荷数增大而增大，电荷数相等，所以金属键在减弱，熔沸点和硬度在减小。再比方钠镁铝阳离子半径减小所带电荷数增添，所以金属键增强，熔沸点和硬度在增大。15、如何判断键的极性？如何判断分子的极性？请举例说明。键的极性：同种元素形成的共价键为非极性键，不一样样种元素形成的共价键为极性键分子的极性：分子的极性由键的极性与分子的空间构型两方面共同决定。详细例子见16题16、非极性分子的分子构型有何特点？1、罕有气体分子都是非极性分子2、双原子单质分子都是非极性分子，双原子化合物分子是极性分子3、以极性键联合而形成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子。分子的空间构型均匀对称的是非极性分子，如AB型的直线型分子，COCS222如AB型的正三角形分子，BCl33如AB4型的正周围体分子，CH