2023版化学一轮精品复习学案：第七章-化学反应速率和化学平衡-单元复习(选修4)

1、单元复习 七【章节强化训练】一、选择题1.(2023漳州模拟)在一定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如下图，以下表述中正确的是( )A.反响的化学方程式为：2M=NB.t2时，正逆反响速率相等C.t3时，正反响速率大于逆反响速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍【答案】选D。【解析】分析此题图像可知，从反响开始到时间t3建立平衡，N的物质的量变化为8 mol2 mol=6 mol,M的物质的量变化为5 mol2 mol=3 mol。可知，N的变化量与M的变化量之比为21，该反响的化学方程式表示为2N M。在t2时，M、N的物质的量相等，反响在同一容器中进行，实际上也

2、是浓度相等。但由于此时并未到达平衡状态，正、逆反响的速率并不相等。t3时到达平衡状态，v(正)=v(逆)。t1时，M和N的物质的量分别为3 mol和6 mol，故此时N的浓度是M浓度的2倍。综上分析，D选项符合题意。2.(双选)(2023佛山模拟)参照反响BrH2 HBrH的能量对反响历程的示意图，以下表达中正确的是( )A正反响为放热反响B参加催化剂，可使该化学反响的反响速率变大C反响物总能量低于生成物总能量D升高温度可增大正反响速率，降低逆反响速率【答案】选B、C。【解析】由于该反响的反响物总能量比生成物的总能量低，那么该反响是吸热反响，A错误；参加催化剂，可降低反响的活化能，使反响速率加

3、快，B正确；由图像可知，反响物总能量低于生成物总能量，C正确；升高温度，正、逆反响速率均增大，D错误。3.(2023广州模拟)以下说法正确的是( )A.增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反响，假设增大压强(即缩小反响容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反响速率增大C.升高温度能使化学反响速率增大的主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反响速率【答案】选C、D。【解析】浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，活化分子的百分数不变，而是单位体积内活化分子的数目发

4、生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子的总数不变。4.(双选)(2023汕头模拟)在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，乙容器中充入2 g N2和2 g H2。以下表达中，错误的是( )A.化学反响速率：乙甲B.平衡后N2的浓度：甲乙C.H2的转化率：乙甲D.平衡混合气中H2的体积分数：乙甲【答案】选B、D。【解析】在甲、乙两容器中发生的反响是N2+3H2 NH3，此反响是一个气体分子数减小的反响。由于开始时甲、乙两容器的体积相等，乙容器中充入2 g N2和2 g H2，那么乙容器中的浓度比甲的大，反响速率乙甲，A正确；由于甲、乙并

5、非等效平衡，且乙相当于在甲平衡根底上加压，所以导致平衡正向移动，所以平衡后N2的浓度甲乙，H2的体积分数为甲乙，H2的转化率为乙甲，那么由以上分析可知，答案选B、D。5.(2023杭州模拟)对于可逆反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Hp2，与题目中p2p1相矛盾，A错误；升高温度，上述平衡逆移，N2的转化率降低，与选项B中示意图相矛盾，B错误；使用催化剂，能加快化学反响速率，到达平衡所用时间短，与选项D中图示相矛盾，D错误；往平衡体系中参加N2，v(正)增大，v(逆)瞬时不变，v(正)v(逆)，平衡正移，C正确。6.2023济南外国语高三上第一次质检I2在KI溶液中存在以下平衡：I

6、2(aq)I(aq) I3(aq) ， 某 I2、KI混合溶液中， I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如下图曲线上任何一点都表示平衡状态。以下说法正确的是： A反响I2(aq)I(aq) I3(aq)的H0B假设反响进行到状态D时，一定有v正v逆C假设温度为T1、T2，反响的平衡常数分别为K1、K2，那么K1(c+d) C.平衡正移 D. X的转化率变大【答案】A8.2023吉林油田模拟将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反响：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。到达平衡时，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，那么此温度

7、下反响的平衡常数为A9B16【答案】C9.2023济宁一中模拟NO2和N2O4可相互转化：2NO2(g) N2O4(g) H0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反响物浓度随时间变化关系如图。以下说法正确的是 ABa、b、c、d四个点中，表示化学反响处于平衡状态的点是b和c C反响进行至25 min时，曲线发生变化的原因是参加0.4 mol N2O4D假设要到达与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积【答案】D.10.2023安徽名校联考以下图表示反响Xg +4Yg 5Zg，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：以下有关该反响的描述正确的

8、是 A假设Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，那么气体颜色不变。B假设升高温度，那么X的平衡转化率减小，逆增大，正减小C假设X和Y的平衡转化率相等，那么起始时X和Y的物质的量之比为1：4 D假设平衡时X的转化率为85% ，那么起始时Y的物质的量浓度为34 molL-1【答案】C11.2023莆田二中理综500、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反响：3H2N22NH3 H0。反响过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，据图判断以下表达不正确的是 A反响开始到第一次平衡时，N2的平均反响速率为0.0625 mol(Lmin)-1，H2的转化率为75%B反响

9、到达第一次平衡时，反响的平衡常数表达式可写作：Kc2(NH3)/ c3(H2) c(N2)(0.15 molL-1) 2/(0.075 molL-1) 3 (0.125 molL-1)C从曲线变化可以看出，反响进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂。D从曲线变化可以看出，反响进行至25min时，采取的措施是别离出0.1mol的氨气，平衡正向移动。【答案】A12.2023西北师大附中对于可逆反响：mA(g) + nB(g)xC(g)；H =？，在不同温度及压强p1，p2条件下，反响物A的转化率如下图，以下判断正确的是A.H 0，m + n x B.H 0，m + n x C.

10、H 0，m + n x D.H x【答案】D13.2023儋州模拟一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反响：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s) 。2min末该反响到达平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。以下判断正确的是A该条件下此反响的化学平衡常数约为0.91BA的平均反响速率为0.3mol/(Ls) CB的转化率为40%D假设混合气体的密度不再改变时，该反响不一定到达平衡状态【答案】AC14.2023石家庄模拟在一体积可变的密闭容器中，通人1mol和3 mol H2，发生反响，在t1时刻到达平衡。保持温度和压

11、强不变，在t2时刻，再通入一局部NH3，反响速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是【答案】C15.2023麻城训练可逆反响mAg+nBpCg+qD中，A和D都是无色气体，到达平衡后，以下表达正确的是 A假设增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+qC升高温度，A的转化率减小，说明正反响是吸热反响 D假设B是气体，增大A的量，AB的转化率都增大【答案】A16.2023南开一模各可逆反响达平衡后，改变反响条件，其变化趋势正确的是CH3OCHCH3OCH3转化率/%ABABCH2CH2转化率/%DD【答案】B17.2023萧山模拟一定温度下可逆反响

12、：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H0。现将1molA和2molB参加 甲容器中，将4 molC和2 mol D参加乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均到达平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。以下说法正确的是A保持温度和活塞位置不变，在甲中再参加1 mol A和2 mol B,到达新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，到达新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，到达新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中参加等质

13、量的氦气后，甲、乙中反响速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反响速率变化已省略)【答案】D18.在一体积可变的密闭容器中，参加一定量的A、B，发生反响aA(g)bB(g) H=Q kJ/mol。反响到达平衡时，B的物质的量浓度为1.00 molL-1。现将容器的容积扩大一倍，B的物质的量浓度变为0.60 molL-1；如保持容积不变只升高温度，那么B浓度变1.20 molL-1，以下说法正确的是A abB Q0C温度不变，压强增大，B的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反响方向移动【答案】C19.一定温度下，有可逆反响：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)H0，其他条件相同

14、时分别在200和100【答案】21.反响N2O4g2NO2g；H= +57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图。以下说法正确的是AA、C两点的反响速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法【答案】22.一定温度下，反响2SO2+O2 2SO3，到达平衡时，nSO2nO2nSO3= 234。缩小体积，反响再次到达平衡时，nO2=0.8mol, nSO3=1.4mol，此时SO2的物质的量应是A0.4molB0.6molC0.8molD1.2mol【答案】23.以下事实不能用勒沙特列原理解释的是A合成氨工业选择的

15、反响条件不是室温，是500B配制氯化铁溶液时，将氯化铁参加盐酸中，然后加水稀释C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【答案】A24.在容积可变的密闭容器中存在如下反响：2A(g)+2B(g) C(g) +3D(g)；H0C增大压强，正、逆反响速率均增大，平衡向正反响方向移动D该温度下，再向容器中通入3 mol W，到达平衡时，【答案】D二、非选择题26.(12分)(2023中山模拟)在化学反响中，只有活化分子才能发生有效碰撞而发生化学反响。使普通分子变成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其单位通常用kJmol-1表示。请观察以下图，答复以下问

16、题。(1)图中所示反响是_(填“吸热或“放热)反响H是_(用E1、E2表示)。(2)对于同一反响，图中虚线()与实线()相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反响速率加快，你认为最可能的原因是_。【答案】(1)放热 E2-E1 (2)使用了催化剂【解析】(1)反响物分子的能量大于生成物分子的能量，所以为放热反响。(2)催化剂可降低活化能，从而使活化分子百分数增多，反响速率加快。 27.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反响：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：答复以下问题：(1)该反响的化学平衡常数表达式为K=_。(2)该反响为_反响

17、(填“吸热或“放热)。(3)能判断该反响到达化学平衡状态的依据是_。A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。【解析】(1)根据化学平衡常数的表达式书写要求，即可写出K的表达式。(2)从表中可知，K值随着温度的升高而逐渐增大，说明正反响是吸热反响。(3)化学平衡状态的特征是正、逆反响速率相等，各组分的浓度保持不变，以此作为依据可判断反响是否到达平衡状态。应注意的是不能用容器内的压强不变作为平衡与否的判断依据，因为有的反响反响

18、前后气体体积不变，那么反响过程中容器的压强始终保持不变。(4)根据c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，变形得K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)=1.0，查表知K=1.0时温度为830 【答案】(1)c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)(2)吸热 (3)B、C (4)83028.(13分)(2023惠州模拟)过度排放CO2会造成“温室效应，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反响：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，以下图表示该反响过程中能量(单位为kJmol-1)

19、的变化：(1)关于该反响的以下说法中，正确的是_(填字母)。A.H0，S0B.H0，S0C.H0，S0D.H0(2)为探究反响原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反响：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，经测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。从反响开始到平衡，CO2的平均反响速率v(CO2)_。该反响的平衡常数表示式K_。以下措施中能使化学平衡向正反响方向移动的是_(填字母)。A.升高温度 B.将CH3OH(g)及时液化抽出C.选择高效催化剂 D.再充入1 mol CO2和3 m

20、ol H2(3)25 ，1.01105 Pa时，16 g【解析】(1)由图可知，反响物CO2、H2的能量比CH3OH和H2O的能量高，故反响放热，H0，又由于此反响前后气体分子数变小，那么S0，那么答案选C。(2)由图可知，反响开始到平衡时，CO2的浓度变化为1.00 molL-1-0.25 molL-1=0.75 molL-1，那么v(CO2) =0.075 molL-1min-1。由反响方程式可知，平衡常数K的表达式由于该反响是放热反响，那么升高温度，平衡逆向移动，那么A不正确；将CH3OH(g)及时液化抽出，相当于减小了CH3OH的浓度，平衡正向移动，B正确；催化剂只能同等程度增大正、逆

21、反响速率，对平衡无影响，C不正确；再充入1 mol CO2和3 mol H2，相当于加压，平衡正向移动，D正确，综上所述，答案选B、D。(3)16 g甲醇是0.5 mol，那么1 mol CH3OH燃烧放出的热量是369.2 kJ2=738.4 kJ，那么该反响的热化学方程式为：CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-738.4 kJmol-1。【答案】(1)C(2)0.075 molL-1min-1B、D(3)CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-738.4 kJmol-129.(16分)(2023济南模拟)某温度时，在2 L密闭容器中

22、气态物质CO和H2反响生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。(1)根据上表中数据，在图中画出CO、Z的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线：(2)体系中发生反响的化学方程式是_。(3)在35 min时间内产物Z的平均反响速率：_。(4)图2表示该反响进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反响的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反响是_(填“吸热或“放热)反响，反响的热化学方程式是_。【解析】(1)画曲线时注意7 min时到达平衡。(2)根据反响关系及原子守恒，可写出体系中发生反响的化学方程式是CO+2H2 CH3OH。(3)在35 min时间内产物Z的平

23、均反响速率：0.1 mol2 L2 min=0.025 mol/(Lmin)。(4)由图像可知该反响是放热反响，反响的热化学方程式是CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=-91 kJ/mol。【答案】(1)(2)CO+2H2 CH3OH(3)0.025 mol(Lmin) (4)放热CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=-91 kJ/mol30.2023北京大兴高三上期末8分能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。1工业上一般采用以下两种反响合成甲醇：反响I：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1反响II： CO2(g)

24、3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2能量/kJ/mol反响过程1能量/kJ/mol反响过程1molCO2molH21molCH3OH(g)419510ab1由右图可知反响I为反响选填吸热、放热，反响热H12反响I在一定体积的密闭容器中进行，能判断其是否到达化学平衡状态的依据是。A容器中压强不变 B混合气体中cCO不变Cv正H2v逆CH3OH DcCOcCH3OH3图中曲线表示使用催化剂时反响的能量变化。4一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段时间后到达平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，那么此条件下该反响的化学平衡

25、常数数K值=用分数表示，假设开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)到达相同平衡时CH3OH的转化率为 ，假设平衡后在充入4 mol的N2，那么C(CO2)是5从绿色化学的角度比拟上述两种方法，符合原子经济的是。填“I或“II【答案】(1)放热 -91 kJmol2AB(3)b 44/27 50 1 molL5I31.2023杭州周考14分煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。1将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反响为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H=131.3 kJmol-1， 该反响能否自发进行与 有关；一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反响，以下能判断该反响到达化学平衡状态的是 填字母，下同。