2017-2018海南省加来中学沪教版化学九年级第六章精编强化练习(含解析)

1、100.0 g(不含结晶水 ,不与( 123 100.0 g(不含结晶水 ,不与( 123 1,溶质质量分数为) 3.0%的硝酸钾溶液 ,下列说法正确的是2017-2018 海南省加来中学沪教版化学九年级第六章精编强化练习（含解析）一 、单选题1. 实验室用硝酸钾固体配制( ) 图6-5-1 A.用50 mL 量筒量水 B. 将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投入量筒中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签 (如图 6-5-1) 的试剂瓶中 ,塞好瓶塞2.20 时,在三个各盛有 100 g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物水反应)各 10 g, 充分溶解后 ,情况如下表 : 物质 甲

2、乙 丙未溶解固体的质量 /g 5 2 0 以下说法中正确的是 ( ) A.所得溶液一定都是饱和溶液 B. 丙溶液一定是不饱和溶液C.丙溶液的溶质的质量分数最大 D.20 时,甲的溶解度最大3.如图 6-3-9 所示是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是图6-3-9 A.t 时,三种物质的溶解度由小到大的顺序为 ABNaClNaHCO3在 30 时,氯化钠和氯化铵固体各 20 g 分别溶于 50 g 水,所得溶液都是饱和溶液利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在 10 以下A. B. C. D.5.对“20 时 ,硝酸钾的溶解度为 31.6 g ”这句话解释正确

3、的是 ( ) A.20 时,100 g 硝酸钾溶液中含有 31.6 g 硝酸钾B.在100 g 水中溶解 31.6 g 硝酸钾就达到饱和状态C.20 时,100 g 水中溶解 31.6 g 硝酸钾就达到饱和状态D.20 时,31.6 g 硝酸钾被水溶解6.a 、b两种物质的溶解度曲线如图 6-5-2 所示。下列说法不正确的是 ( ) 图6-5-2 A.15 时,a、b的溶解度均为 20 g B.加水或升温均可使 b的饱和溶液变为不饱和溶液C.将30 时 a的饱和溶液降温至 15 ,溶质的质量分数不变D.分别向 100 g 水中加入 20 g a 和 b,升温至 30 ,所得溶液均为饱和溶液7.

4、如果配制 6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小 ,其原因是 ( ) A.称取的氯化钠固体质量偏大 B. 转移称量好的氯化钠固体时 ,有少量洒落在桌面上C.量取水的体积偏小 D. 转移配制好的溶液时 ,有少量液体溅出8.溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是 ( ) A.溶液的上层浓度小 ,下层浓度大B.溶液蒸干后 ,均能得到固体溶质C.溶液中只有一种溶质时 ,溶液为纯净物D.物质在溶解得到溶液的过程中 ,通常有放热或吸热的现象出现9.下列有关溶液的说法正确的是 ( ) A.配制好 6%的NaCl 溶液,装瓶时不小心洒漏一部分 ,瓶中 NaCl溶液浓度仍为 6% B.长期放置后不会分

5、层的液体一定是溶液C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D.降低饱和溶液的温度 ,一定有晶体析出10. 放入水中不能形成溶液的物质是 ( ) A.花生油 B.食盐 C.白糖 D.白酒11. 图 6-3-15 为 M、N两种物质 (不含结晶水 )的溶解度曲线 ,下列说法正确的是 ( ) 图6-3-15 A.M的溶解度比 N大2 / 9 122NH4NO3固体加入水中进行搅32017-201122NH4NO3固体加入水中进行搅3B.t 时,M 接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和C.t 时,100 g N 的饱和溶液中溶解了 30 g N 物质D.t 时,M、N溶液的溶质质量分数相等12

6、. 一种抗生素为粉末状固体 ,每瓶含 0.5 g, 注射时应配成质量分数为 20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 ( ) A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL 13. 关于溶液的说法正确的是 ( ) A.溶液都是无色透明的 B. 水可以溶解任何物质C.均一、稳定的液体都是溶液 D. 饱和溶液不一定是浓溶液14. 小琪同学向如图所示的烧杯中加入一种固体物质 ,搅拌后 ,发现温度升高 ,石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是 ( ) A.蔗糖 B.硝酸铵 C.食盐 D.氢氧化钠15. 现有 100 g 溶质质量分数为 10%的 KNO3溶液,欲将其溶质质量分数

7、增加到 20%,可采用的方法是( ) A.蒸发掉 45 g 水 B. 蒸发掉 50 g 水 C. 加入 10 g KNO3 D.加入 100 g 10%的 KNO3溶液二 、填空题16. 用如图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”。将拌,观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同。 (1) 由于试管内气体的压强 _( 选填“增大”或“减小” ), 使得玻璃管内液面上升。(2)NH4NO3固体溶于水 _(选填“放出”或“吸收” )热量。(3) 活性炭吸附气体的能力随温度 _而增强。17. 小华同学想制取“叶脉书签” ,需要 50 g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题: (

8、1) 若用氢氧化钠固体配制 ,需称取氢氧化钠 g。(2) 若用 25%的氢氧化钠溶液配制 ,需25%的氢氧化钠溶液 _g;量取配制时所用的蒸馏水应选_mL(选填“10”“20”“50”或“100”)的量筒 (水的密度为 1 g/cm )。(3) 下列操作中正确的是 _(填字母 )。A.在托盘天平的左、右托盘上垫质量相同的滤纸直接称取氢氧化钠固体B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C.将配制好的氢氧化钠溶液装入广口瓶中 ,塞好橡皮塞并贴上标签D.为了加快氢氧化钠的溶解速率 ,溶解过程中可用玻璃棒不断搅拌18. 图 6-3-21 是三种常见物质的溶解度曲线。请回答以下问题。3 /

9、 9 _g。_(填名称 )。,提纯氯化钠的方法是,加热蒸发等质量的水后恢复至_氯化钠(选填“”“=”或“”“=”或“”)。,图 6-3-22 是在室温下 ,烧杯中 a 物质的溶液、试管c 物质的溶液的状态。当从室温升至,b_,c_ 。,小试管和 U形管中均有适量水(选填序号 )。A、B、C 三支试管里 ,分别加入甲、乙、丙三种物质,B试管中的液体里分散着固体小颗粒A 试管中得到的是 _液,B 试管中得到的是, 将三支试管静置片刻后可以看_。(含有难溶性杂质 )提纯实验 ,并用所得的精盐配制_(选填“降温结晶”40 ,60 时,发现烧杯中 a,现向小,充分振荡后 ,看到 A,只有 C试管中看不到

10、加50 g 5%的氯图6-3-21 图6-3-22 (1) 由图 6-3-21 可知,30 时硝酸钾的溶解度是(2) 图 6-3-21 所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是(3) 若氯化钠固体中混有少量硝酸钾或“蒸发结晶” )。(4) 现有 40 时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾(5) 若 a、b、c 分别代表上述三种物质中 b 物质的溶液和试管中物质没有明显变化 ,试管中 b物质全部溶解 ,试管中有 c物质析出 ,写出 a、b、c 三种物质的化学式 :a_ 19. 如图 6-5-9 所示,广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水试管中注入适量浓硫酸。图6-5-9

11、请回答: (1) 可观察到饱和澄清石灰水 _; (2)U 形管中 a、b液面变化情况是A.a 液面上升 ,b 液面下降B.a 液面下降 ,b 液面上升20. 在盛有等体积水的试管中的液体里分散着小液滴入的丙物质 ,但试管内透明液体呈黄色。则_液,C 试管中得到的是 _液。如果外界条件不变到:A试管中_,B 试管中_,C 试管中 _。三种液体中 ,最稳定的是 _, 三种液体的共同点是三 、实验与探究题21. 某化学兴趣小组的同学做粗盐化钠溶液。4 / 9 2017-2018 海南省加来中学沪教版化学九年级第六章精编强化练习（含解析）实验一:如图 6-5-16 所示是同学们做粗盐提纯实验的操作示意

12、图。图6-5-16 请回答下列问题 : (1) 操作中用玻璃棒搅拌的作用是 。(2) 操作中的错误是 _。(3) 粗盐提纯实验的操作顺序为 (填操作序号 )_ 、称量精盐并计算产率。(4) 操作中 ,当观察到 _时,停止加热。实验二:用提纯得到的精盐配制了 50 g 5%的氯化钠溶液。经检测 ,溶质质量分数偏小 ,其原因可能有 _(填序号 )。氯化钠固体仍然不纯称量时砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时 ,仰视读数装瓶时 ,有少量溶液洒出四 、计算题22. 硫酸铜溶液可以作过氧化氢分解的催化剂。现取一定溶质质量分数的过氧化氢溶液 68 g 倒入锥形瓶中 ,向其中加入 11.6 g 硫酸铜溶液 ,使

13、过氧化氢完全分解 ,得到 78 g 硫酸铜溶液。求:(1) 产生氧气的质量。(2) 所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。5 / 9 100.0 g 3.0%=3.0 g,需水的即 97.0 mL, 量取 97.0 mL 水需用 100 mL的量,左盘放固体 ,右盘放砝码 ,B 错误;溶解物质应在烧杯中进,C 100.0 g 3.0%=3.0 g,需水的即 97.0 mL, 量取 97.0 mL 水需用 100 mL的量,左盘放固体 ,右盘放砝码 ,B 错误;溶解物质应在烧杯中进,C 错误;配好的溶液应贴上标签0 g 可知,丙溶液可能为恰好饱和的溶液,分别加入等质量的三种物质后 ,丙,所以丙溶液的溶

14、质质量分数最大8 g、丙的溶解度 10 g,D 项错误。1,故 A、B项均正确 ;C 的溶解度随温度的降低而增大1,C 项错误 ;N 点在 A的溶解度曲线的下方3,D 项正确。,即掌握固体物质溶解度的四个要素,15 时,a 、b 的溶解度均为 20 g, 正确;B 项,b 物质的溶,所以加水或升温均可使,所以将 30 时 a的饱和溶液降温至,正确;D 项,向 100 g 水中加入 20 g a,将导致溶液的溶质质量分数偏大,使溶解的溶质质量减小,C 项错误 ;转移配制好的溶液时有溶,D 项错误。,A 错误;溶液的溶质可以是固体、液体,如氢氧化钠固体溶于水 ,有的吸,D 正确。,配制好 6%的

15、NaCl 溶液,在装瓶时不小心洒漏一部分,如将蒸馏水长期,标签上要注明药品名称和溶液中溶,也可能为,C 项正确 ;由题表中数据可时,三种物质的溶解度由小到大的顺序为,将 t 时 C,溶液将转化为不饱和溶液,M 点在 A的溶解度曲线上 ,N时 A的不饱和溶液 ,M点表示 t:b 的饱和溶液变为不饱和溶液 ,正确 ;C15 ,溶液变和 b,升温至,A 项错误;称量好的氯化钠,导致溶液的溶质质量分数偏小 ,B 项,也可以是气体 ,B 错误;溶液,不影响瓶中溶ABC;t2 时,A、3,但溶液中溶质与溶液质量的比值不变 ,3时 A的饱和溶液 ,将同温下的不饱和溶液转答案解析一 、单选题1.答案： D 解

16、析：配制 100.0 g 3.0% 的硝酸钾溶液需要硝酸钾的质量为质量为 100.0 g-3.0 g=97.0 g,筒,A 错误;用托盘天平称量固体时行,不能在量筒中进行质的质量分数 ,塞上瓶塞保存 ,D正确。2.答案： C 解析：由丙物质未溶解的固体的质量为不饱和溶液 ,故A、B项均错误 ;三份溶液中溶剂质量相同溶液中溶解的溶质质量最大知,20 时,甲的溶解度为 5 g 、乙的溶解度为3.答案： C 解析：从题图可直观看出 :tB两种物质的溶解度相等的饱和溶液降温到 t即溶质质量分数不变点表示 t化为饱和溶液 ,可采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法4.答案： B 5.答案： C 解析：解答溶解

17、度的相关问题时应紧扣溶解度的定义温度、状态 (饱和状态 )、100 g溶剂、质量 (溶质质量 ,单位通常用 g表示)。选项 A中 100 g是溶液的质量 ,不符合溶解度定义 ;选项 B中未指明温度 ;选项 D中未指明溶剂的质量和是否为饱和状态。本题应选 C。6.答案： D 解析：A项,根据溶解度曲线可知解度随温度的升高而增大项,a 物质的溶解度随温度的降低而增大为不饱和溶液 ,但溶质的质量分数不变30 ,所得 b溶液为不饱和溶液 ,所得 a溶液为饱和溶液 ,不正确。7.答案： B 解析：称取的氯化钠质量偏大固体在转移过程中有少量洒落正确;水的体积偏小 ,将导致溶液的溶质质量分数偏大液溅出,溶液

18、的溶质质量分数不变8.答案： D 解析：溶液具有均一性是均一、稳定的混合物 ,C错误;物质在溶解过程中有的放热热,如硝酸铵固体溶于水9.答案： A 解析：溶液具有均一性液的浓度 ,A 项正确 ;溶液具有稳定性 ,但具有稳定性的液体不一定是溶液6 / 9 ,KNO3在低温时的饱和溶液可,只有在同一温度下 ,KNO3,C 项错误;只有将溶解度随温度的降,才会有晶体析出 ,D 项错误。本题应选,与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液A。,A 项没有确定温度 ,故无法比较 M、N的溶解度大小 ,A,所以 t2,KNO3在低温时的饱和溶液可,只有在同一温度下 ,KNO3,C 项错误;只有将溶解度随温度的降,

19、才会有晶体析出 ,D 项错误。本题应选,与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液A。,A 项没有确定温度 ,故无法比较 M、N的溶解度大小 ,A,所以 t2,D 错误。:溶液的质量为水的体积为 2 mL。,而均一、稳定的液体不一定都是溶液,如硫酸铜溶液呈蓝色,如植物油、碳酸钙等均不溶于水,室温下的氢氧化钙饱和溶液的浓度极小;硝酸铵溶于水时会因吸收热量而使溶液温度,使烧杯底部的石蜡熔化。本题应(但不是将溶质增加一倍 )均能,可计算出蒸发掉20%。向溶液中加入同浓度的硝酸钾溶液 ,溶,温度降低导致试管内气体压强减小:活性炭吸附气体的能力随温度降低而增强。,要配制 50 g溶质质量分数为50 g10%=5

20、 g。,设需50 g-20 g=30 g(,应放在玻璃器皿中称量(而不是广口瓶 )中,故C选项错误 ;为了加快氢氧化钠的溶解速率A。;食盐、白糖、白酒均易溶1时,M的溶解度是 30 g,100 g应该是溶剂的质量 ,所以 100 g水中溶解了0.5 g 20%=2.5 g,所加水的,如水不是溶液 ,溶,A、C项均错误 ;水是最常用的溶剂 ,但并,B 项错误;饱和溶液不一定,D 项正确。50 g 水或加入 12.5 g 硝酸钾均可使,玻璃管内液面上升 ,观察题10%的氢氧化25%的氢氧化钠溶液的质量为 x, 则 25%x=50 合 30 mL), 因此量取蒸馏水应选 50 mL 的,故A选项错误

21、 ;溶解操作应在烧杯中进行 ,溶解过程中应用玻璃时,M 接近饱和的溶液降低温度可以达到放置也不会分层 ,B 项错误 ;KNO3的溶解度受温度变化影响较大能比其在高温时的不饱和溶液浓度小的饱和溶液才一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大低而减小的物质的饱和溶液降温10. 答案：A 解析：花生油不溶于水于水,与水混合形成均一、稳定的溶液。本题应选11. 答案：B 解析：固体物质的溶解度与温度有关错误;M 的溶解度随温度的升高而减小饱和,B 正确;t30 g N,C 错误;无法判断两种物质是否饱和12. 答案：B 解析：根据溶液的溶质质量分数计算公式可得质量为 2.5 g-0.5 g=2.0 g,2.0

22、 g13. 答案：D 解析：溶液是均一、稳定的混合物液也不一定都是无色透明的非所有物质均能够在水中溶解是浓溶液 ,如氢氧化钙微溶于水14. 答案：D 解析：蔗糖、食盐溶于水时溶液温度几乎不变降低;氢氧化钠溶于水时会因放出热量而使溶液温度升高选 D。15. 答案：B 解析：蒸发溶剂使溶液的质量减少一半或添加一定量的溶质使一份溶液的溶质质量分数增加一倍100 g 10%的 KNO3溶液的溶质质量分数增加到液的溶质质量分数不变。二 、填空题16. 答案：(1) 减小 (2) 吸收 (3) 降低解析：硝酸铵溶于水时吸热中图示玻璃管内液面上升高度可得出结论17. 答案：(1)5 (2)20 50 (3)

23、D 解析：(1) 溶质质量 =溶液质量溶质的质量分数钠溶液,需称取氢氧化钠固体的质量为(2) 若用 25%的氢氧化钠溶液配制g10%,x=20 g;需要水的质量为量筒。(3) 氢氧化钠具有腐蚀性不能在量筒中进行 ,故 B选项错误 ;将配制好的氢氧化钠溶液装入细口瓶塞好橡皮塞并贴上标签棒不断搅拌 ,故D选项正确。18. 答案：(1)45.8( 数值在 4447之间均可 ) 7 / 9 Ca(OH)245.8 g(44 g47 g ,所以提纯氯化钠的方法是蒸发结晶。,所以析出的硝酸钾晶体多 ,剩余硝酸钾溶,使溶液温度升高 ,会使广口瓶内的温度也升高,当温度升高后 ,饱和澄清石灰水中的氢氧化钙会因溶

24、解度,故会观察到饱和澄清石灰水变浑浊。悬浊,乳浊液是小液滴分散到水中所形成(2) Ca(OH)245.8 g(44 g47 g ,所以提纯氯化钠的方法是蒸发结晶。,所以析出的硝酸钾晶体多 ,剩余硝酸钾溶,使溶液温度升高 ,会使广口瓶内的温度也升高,当温度升高后 ,饱和澄清石灰水中的氢氧化钙会因溶解度,故会观察到饱和澄清石灰水变浑浊。悬浊,乳浊液是小液滴分散到水中所形成(2) 未用玻璃棒引流,溶解过程中使用玻璃棒的作用是搅拌(3) 粗盐提纯的,所以正确的操作顺序为 :。 (4) 蒸,利用蒸发皿的余热将剩余的水,其可能的原因有 :所(含有杂质 )、称量时砝码端没有放纸片、将称好,如量取水的体积时仰

25、视读数、烧杯刚洗刷过内壁沾有水等。、计算题H2O2的质量为 x。2H2O+O2之间即可 )。;氢氧化钙溶(3) ,以加快粗盐液滴浮在水面上(4) 出现较多固体固体沉淀下来无变化C试管中的液体都是(2) 氢氧化钙(3) 蒸发结晶(4) (5)NaCl KNO3解析：(1) 由图 6-3-21 可知,30 时硝酸钾的溶解度是(2) 图 6-3-21 所示三种物质中 ,溶解度随温度的升高而减小的物质是氢氧化钙。(3) 因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小(4)40 时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度液的质量小于氯化钠溶液的质量。(5) 当从室温升至 60 时,发现烧杯中 a物质没有明显变化 ,说明 a物质的溶解度随温度的升高变化不大 ,故 a是氯化钠 ;试管中 b物质全部溶解 ,说明