化学第1~4单元复习提纲

1、化学第14单元复习提纲（回归课本）一、九大化学反应方程式磷与氧气的反应： 木炭与氧气反应： 硫与氧气的反应： 铁与氧气的反应： 氢气与氧气反应： 电解水实验： 实验室制取氧气： （固固加热，不需催化剂） （固固加热，亦需催化剂） （固液常温型）绪言：化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。2、化学的发展历程：书P2-4 （门捷列夫发现了元素周期律并编排了元素周期表）（道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子学说，奠定了近代化学的基础）第一单元：走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学变化和物理变化的根本区别在于：有没有新物质的生成。化学变化中常伴随一些现象

2、：如发光、放热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等。2、物理性质颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导热导电性、吸附性等。3、化学性质助燃性、氧化还原性、金属活动性、可燃性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 二、化学是一门以实验为基础的科学 1、学习化学的一条重要途径是：实验。2、对蜡烛及其燃烧的探究：书P12-14 3、对人体吸入空气和呼出气体的探究：书P14-15三、走进化学实验室 常见仪器的使用 书P151-1521、化学药品的取用 使用药品做到“三不”原则：书P18。取用药品注意“节约”原则：书P18 用剩药品要做到“三不一要”原则：书P18。（1）固体药品的取用（固体药

3、品存放在广口瓶）块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，“一横二放三慢滑”粉末状或小颗粒状的药品用药匙（或纸槽），“一斜二送三直立”（2）液体药品的取用（液体药品存放在细口瓶）少量液体药品的取用-使用胶头滴管：吸有药液的滴管应垂直悬空在仪器的正上方，而滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗。倾倒液体药品时，应做到“一倒（瓶塞倒放）二向（标签向着手心）三紧挨”取用一定体积的液体药品用量筒量取 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视时读数偏大，实际量偏小；仰视时读数偏小，实际量偏大（俯大仰小）。注意：量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

4、2、物质的加热酒精灯使用注意事项：书P20-21 补充：酒精灯内的酒精量为灯壶容积的1/42/3。酒精灯的火焰分三层，为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，加热时使用外焰部分。加热时要把仪器擦干，先预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不超过试管容积1/3，要把试管向上倾斜45角，并不能将试管口对着自己或别人。3、连接仪器装置：见书P22 如何检查装置的气密性（重点掌握）4、洗涤仪器：见书P23第二单元：我们周围的空气 5、氧气的工业制法分离液态空气法（物理变化） 1、空气的成分 空气含氧量的测定过量

5、红磷的燃烧实验实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时集气瓶内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。（2）空气的成分按体积分数计算，大约是N2 78%、O2 21%（氮气与氧气体积比约为41）、稀有气体（混合物）为0.94%、CO2为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气属于混合物。（3）氧气的两大用途：供给呼吸和支持燃烧 （4）氮气和稀有气体的性质和用途 书P28-30 相同点：化性稳定，可做保护气。（5）空气的污染：三大环境问题，三大有害气体

6、，空气质量日报 书P30-312、氧气的性质（1）物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。（2）化学性质：a能支持燃烧(助燃性）-用带火星的木条检验，木条复燃。B具有氧化性：P（红或白）和O2反应：产生大量白烟，生成白色固体（用于发令枪）S（黄色）和O2反应现象：在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体并放热。 H2和O2的反应现象是：发出淡蓝色火焰。Fe（银白色）和O2反应：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。注意：在空气中不能燃烧！实验时预先在瓶底放少量水或沙，防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底。C（黑）和O2反应：剧烈燃烧，发白光，生成

7、无色无味气体，该气体能使石灰水变浑浊。（3）化合反应（多变一）分解反应（一变多） 注意：氧化反应并不是基本反应类型！3、制取氧气 （实验室制法） 药品、反应原理、实验装置 见书P37-39、P45-46收集方法：密度比空气大向上排空气法（导管口要伸到接近集气瓶底部，便于将集气瓶内的空气赶尽）本方法收集的气体较干燥。不易溶于水且不与水发生反应排水法（刚开始有气泡时，因容器或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集）本方法收集的气体较纯净。操作步骤：查（检查装置气密性） 装（药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管）定（将试管固定在铁架台上）点（点燃酒精灯，先对试管预热再对准

8、试管中药品部位加热）收（收集氧气）离（收集完毕后，先将导管撤离水槽）熄（熄灭酒精灯）检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。验满方法：如用向上排气法：将带火星的木条放在瓶口，木条复燃说明瓶内氧气已满。如用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。注意事项：用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止冷凝水回流回热的试管，炸裂试管。（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞即可，便于排出气体。（3）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。（4）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上

9、玻璃片。4、催化剂：能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有变化的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。第三单元：物质构成的奥妙课题1 分子和原子分子（原子）三大特性和对应例子掌握P48-49分子定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。如果物质由原子构成，原子是保持物质化学性质的微粒。 3、原子定义：原子是化学变化中的最小粒子。4、分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。课题2 原子的结构原子的构成：P53 原子微粒一般有3种：质子、中子和电子，有一种氢原子没有中子。同种原子，质子数一定相同，但中子数可以不同。在原子中，核电荷数=核内质

10、子数=核外电子数掌握原子核外的电子排布情况，会看、会画原子结构示意图（掌握前20号元素）P54元素性质与最外层电子数的关系A、稀有气体：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，形成阳离子。C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易得到电子，形成阴离子。元素周期表规律：同一横行，电子层数相同；同一纵行，最外层电子数相同。离子的定义、书写P55 离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子或原子团。离子的表示方法用离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正还是负电

11、荷，“n”表示带n个单位电荷。例如，Al3+表示铝离子带3个单位的正电荷；SO42-表示1个硫酸根离子带2个单位的负电荷。物质的微粒构成 （1）由原子构成的物质：金属元素(Fe Cu Hg等) 稀有气体(He Ne Ar等) 固态非金属(C Si P S等)（2）由原子构成分子，分子构成的物质： 特例：I2 HgO常温下所有气体(O2 H2 N2 Cl2 O3 CO2 SO2 HCl NH3) 还有H2O（3）由离子构成的物质：其中一种元素是金属。9、相对原子质量的定义式P56 相对原子质量是一个比值，单位为一。10、电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核，相对原子质量质子数+中子数课题3

12、 元素元素定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 注意：只能是原子，不能是粒子（分子、离子）。 区别是否为同一种元素的标准是：质子数是否相同。在化学变化中，原子的种类不变，元素的种类也不变。物质由元素组成，物质由分子、原子或离子构成。（宏观用组成，微观用构成）地壳中含量居前四位元素：OSiAlFe 生物细胞中含量居前五位元素：OCHNCa4、元素符号：掌握P62 表内元素符号5、元素符号表示的含义：一种元素一个原子如由原子直接构成的物质这种单质。6、元素周期表(门捷列夫)简介：7个横行（7个周期），18个纵行（只有16个族） 周期数=电子层数 原子序数=核内质子数=核电荷数第四单元：

13、自然界的水1、爱护水资源 书P68-73 一方面是节约用水，另一方面要防治水体污染。2、水的净化 书P74-78 步骤（1）加入絮凝剂静置沉淀（2）过滤（3）吸附（4）消毒（化变）过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）硬水和软水（1）区别：肥皂水。（2）硬水的转化：煮沸（生活中）、蒸馏（实验室）3、水的组成 （1）氢气的认识物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是同条件下密度最小的气体。化学性质具有可燃性,在空气（或氧气）中燃烧时放热，火焰呈淡蓝色，生成物是水。注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验

14、纯。(方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移向酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集再检验；声音很小则表示氢气较纯。）（2）电解水实验：在直流电的作用下，发生了化学反应。结论：水是由氢元素和氧元素组成的。实验、现象、反应方程式：电极上都产生气泡，正负极气体体积比为1：2（正氧少、负氢多）。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 （3）水的组成：水是纯净物，是一种化合物，还是氧化物。宏观分析，水是由氢元素和氧元素组成的。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。（4）水的性质物理性质：无色无味液体，沸点100，凝固点0，密度1

15、g/cm3，能溶解多种物质。化学性质：水可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物等反应。（5）物质的分类方法 书P814、化学式 (1)定义：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。(2)意义：表示一种物质；表示组成这种物质的元素；表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质而言)；表示物质的分子构成。（3）化学式的写法和读法：见于书P84（4）化合价 记住常见元素的化合价（顺口溜）包括5个重要的根团 书P85a、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。b、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。c、书写化学式时注意根据化合价的正负来书写，一般按左正右负来书写。但CH4 NH3例外各数字含义 1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N2、化学式前面的数字