江苏省扬州市2021年中考化学试卷

1、 Page * MERGEFORMAT 202021年江苏省扬州市中考化学试卷一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1（2分）人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是（）A铁B碳C氢D氧2（2分）下列过程中只发生物理变化的是（）A高炉炼铁B冰雪融化C食物变质D木材燃烧3（2分）下列物质由分子构成的是（）A氢氧化钾B铝C金刚石D水4（2分）自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是（）AKClBNaOHCCuODHNO35（2分）金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的（）A导电性B延展性C导热性D抗腐蚀性6（2分）“安全重于泰山”

2、。以下应张贴在“防火”场所的标志是（）ABCD7（2分）FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为2FeCl3+CuCuCl2+2X。X的化学式是（）AFeBFeCl2CFe（OH）2DFe（OH）38（2分）下列物质对应组成不正确的是（）A干冰：CO2B小苏打：NaHCO3C纯碱：Na2CO3D熟石灰：CaO9（2分）测得些物质的pH如下，其中酸性最强的是（）A肥皂水：pH10.2B唾液：pH6.8C柠檬汁：pH2.5D洗涤剂：pH12.210（2分）下列属于化合反应的是（）A3Fe+2O2Fe3O4BNH4ClNH3+HClCBaCl2+K2SO4BaSO4+2KClDZn+CuSO4Cu+

3、ZnSO411（2分）蔗糖的分子式为C12H22O11。下列关于蔗糖的说法正确的是（）AH、O原子个数比为2：1B相对分子质量为（12+1+16）C蔗糖中含45种元素D氧元素的质量分数最小12（2分）自然界碳循环如图所示。下列说法正确的是（）A向空气中排放CO2会形成酸雨B无机物和有机物不可相互转化C植树造林有利于吸收CO2D煤、石油和天然气是可再生能源13（2分）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（）A氯化钠是常见的食品调味剂B氯化钠可用于生产氯气、烧碱C蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D氯化钠可用于腌制食品14（2分）某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（）A反

4、应有单质生成B反应前后原子种类、数目不变C反应物和生成物共有8种物质D该反应为置换反应15（2分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，得实验数据如表：第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固体的质量/g1.51.00.50.3已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（）A第三次实验后碳酸钙无剩余B第四次实验后盐酸无剩余C盐酸中HCl的质量分数是3.65%D样品中碳酸钙的质量分数是85%不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有

5、一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A生石灰具有吸水性，可用作干燥剂B氮气性质稳定，可用作保护气C金属铁具有导电性，可用于制炊具D盐酸易挥发，可用于除铁锈17（2分）用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是（）A量取浓硫酸B测稀硫酸pHC制取氢气D收集氢气18（2分）Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和B20时，N

6、aCl的溶解度比Na2SO4大CP点时，NaCl与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等D将Na2SO4饱和溶液从30冷却至10，有晶体析出，溶液变为不饱和19（2分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红该气体是氢气B将铜片和银片投入稀硫酸中，均无气泡放出铜、银的金属活动性相同C向NaOH溶液中滴加稀盐酸，无明显现象该过程中未发生化学反应D向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现该溶液显碱性AABBCCDD20（2分）Fe2（SO4）3溶液用于脱除H2S，并由反应再生，原理如图所示。下列说法正确的是（）A反应过程中，S、O和Fe

7、的化合价发生了变化B理论上每生成16g S，需补充200g Fe2（SO4）3C理论上每生成32g S，同时有16g O2参与反应D理论上反应中每生成18g H2O，同时消耗152g FeSO4三、非选择题21（11分）扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。（1）故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。唐李白孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于 （填“复合材料”或“金属材料”）。现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的是 （填字母）。A.密度大B.硬度大C.抗腐蚀汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆

8、须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO和NO转化成CO2和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是 。（2）天下三分明月夜，二分无赖是扬州。唐徐凝空气质量影响人们观赏明月。空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。下列做法不利于改善空气质量的是 （填字母）。A.风力发电B.徒步出行C.垃圾露天焚烧煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。水煤气中CO和H2在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇（CH4O），该反应的化学方程式是 。（3）前日扬州去，酒熟美蟹蜊。宋梅尧臣蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀 （填“能”或“不能”）重新溶解于水中。各种酒中都含有乙醇（C2

9、H6O）。在酿酒过程中，粮食中的 （填糖类名称）先转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇。下列食品中富含维生素C的是 （填字母）。A.盐水鹅B.西红柿C.大虾22（11分）水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。（1）实验室用NaCl固体配制50g 15% NaCl溶液。使用托盘天平称取 g NaCl固体。溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和 （填仪器名称）。（2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg2（OH）2CO3溶于盐酸时发生反应的化学方程式 。某家用净水机工作原理如图所示：净水机中，PP棉净水原理是 （填“过滤”或“蒸馏”

10、）。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的 性。（3）扬州积极推进水环境整治，建设“秀美瘦西湖，文明新扬州”。环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为IV类。由如图可知，近年来扬州市类优良水质百分比明显呈 （填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在 （填“变好”或“变差”）。产生这种变化趋势的原因可能是 （填字母）。A.夜间排放工业污水B.清理污染河道的淤泥C.关停或整改存在污染隐患的企业（4）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是

11、 （填元素名称）。23（13分）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。（1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。仪器a、仪器b的名称分别是 、 。锥形瓶内发生反应的化学方程式是 。（2）工业上有多种制取氧气的方法，如：方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至196183之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是 。某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒

12、角度分析，该鱼腥气味的气体是 （填化学式或名称）。（3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图：“解离”时，结构被破坏的分子是 （填化学式）。（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：氯化物对双氧水分解的影响。反应条件：6.0mL 30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。实验数据如表所示：氯化物NaClMgCl2CuCl2放出氧气的体积/mL2.04.0420.0双氧水的分解率/%0.300.6063.18由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 （写离子符号）。pH对双氧水分解的影响。反应条件：6.0mL 30%双氧水，60；用NaOH溶液调

13、pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：由图可知，pH为 （填数字）时，双氧水的分解率最高。（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO33H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是 。“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是 （填化学式）、Ca（OH）2。24（13分）天然气（主要成分为CH4）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。（1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有 （写出一种）。CH4完全燃烧的化学方程式是 ，

14、该过程 （填“释放”或“吸收”）能量。天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是 。A.石刻文物被腐蚀B.全球海平面上升（2）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示：已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO+H2OCO2+H2，CO2+H2OH2CO3。“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比 。“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是 。若有32g CH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得 g H2。（3）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物

15、质。可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是 。可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH49H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子。这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是 （填最小整数比）。25（12分）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO47H2O，流程如图：（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有 （写出一种）。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是 。（2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2OMnO2+NaCl+H2SO4，氯元素反应前后化

16、合价变化情况是 （填“升高”或“降低”）。（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：温度/3.91.81.848.148.167.567.5200析出晶体MgSO412H2OMgSO47H2OMgSO46H2OMgSO4H2O等“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、 、过滤、洗涤、低温干燥。“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 （填化学式）。循环使用的目的是 。（4）已知：MgSO47H2O中镁元素质量分数为9.76%。采用热分析法测定所得MgSO47H2O样品中镁元素质量分数：未加热前，测得样品中镁元素质量分

17、数略大于9.76%，可能的原因是 。高于900后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是 。（5）若用100t菱镁矿石可制得246t MgSO47H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。（写出计算过程）2021年江苏省扬州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1【解答】解：人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。A、铁属于人体微量元素，且是人体必需的微量元素，故选项正确。B、碳属于人体

18、常量元素，故选项错误。C、氢属于人体常量元素，故选项错误。D、氧属于人体常量元素，故选项错误。故选：A。2【解答】解：高炉炼铁，有新物质铁生成，属于化学变化，故A选项错误；B.冰雪融化，没有新物质生成，属于物理变化，故B选项正确；C.食物变质，有新物质生成，属于化学变化，故C选项错误；D.木柴燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D选项错误。故选：B。3【解答】解：A、氢氧化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意，故选项错误。B、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合

19、题意，故选项错误。D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，符合题意，故选项正确。故选：D。4【解答】解：A、KCl是由钾离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。B、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。C、CuO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项错误。D、HNO3是由H+和硝酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项正确。故选：D。5【解答】解：A、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，与导电性无关，故选项错误。B、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，故选项正确。C、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，与导热性无关，故

20、选项错误。D、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，与抗腐蚀性无关，故选项错误。故选：B。6【解答】解：A、图示标志是禁止烟火标志，可以张贴在“防火”场所，故选项正确；B、图示表示循环回收标志，不用于张贴在“防火”场所，故选项错误；C、图示标志是节能标志，不用于张贴在“防火”场所，故选项错误；D、图示表示节约用水标志，不用于张贴在“防火”场所，故选项错误；故选：A。7【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、氯、铜原子个数分别为2、6、1，反应后的生成物中铁、氯、铜原子个数分别为0、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个铁

21、原子和4个氯原子，则每个X分子由1个铁原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为FeCl2。故选：B。8【解答】解：A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，物质对应组成正确，故选项错误。B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，物质对应组成正确，故选项错误。C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，物质对应组成正确，故选项错误。D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，物质对应组成不正确，故选项正确。故选：D。9【解答】解：A、肥皂水的pH10.2，大于7，显碱性。B、唾液的pH6.8，小于7，显酸性.C、柠檬汁的

22、pH2.5，小于7，显酸性。D、洗涤剂的pH12.2，大于7，显碱性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。故选：C。10【解答】解：A、3Fe+2O2Fe3O4，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。B、NH4ClNH3+HCl，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。C、BaCl2+K2SO4BaSO4+2KCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。D、Zn+CuSO4Cu+ZnSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种

23、单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。故选：A。11【解答】解：A、1个蔗糖分子中含有22个氢原子和11个氧原子，则H、O原子个数比为22:112：1，故选项说法正确。B、相对分子质量为1212+122+1611，故选项说法错误。C、蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误。D、蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为（1212）：（122）：（1611）72:11:88，则氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。故选：A。12【解答】解：A.向空气中排放CO2会加剧温室效应，而不是形成酸雨，酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物造成的，选项说法错误；B.无机物和有机物可相互转化，如绿色

24、植物的光合作用可以将无机物转化为有机物；呼吸作用可以将有机物转化为无机物，选项说法错误；C.植物的光合作用需要吸收二氧化碳，所以植树造林有利于吸收CO2，选项说法正确；D.煤、石油和天然气是化石能源，在短期内得不到补充，所以均属于不可再生能源，选项说法错误。故选：C。13【解答】解：A、氯化钠是最常见的食品调味剂，故选项说法正确。B、氯化钠在工业上可用于生产氯气、烧碱，故选项说法正确。C、蒸发海水，不能获得纯净的氯化钠固体，得到的氯化钠中混有泥沙、氯化镁、氯化钙等，故选项说法错误。D、氯化钠可用于腌制食品，故选项说法正确。故选：C。14【解答】解：A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是是两

25、种化合物，该选项说法不正确；B、反应前后原子种类、数目不变，该选项说法正确；C、反应物和生成物共有4种物质，该选项说法不正确；D、生成物是两种化合物，不是置换反应，该选项说法不正确。故选：B。15【解答】解：由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.5g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0.5g，但是题中所给数据为0.3g，只减少了0.2g，所以可以判断第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，杂质的质量为0.3g。A.由上述分析可知，第三次石灰石样品中的碳酸钙没有完全反应，

26、故A错误；B.由表格中的信息可知，5.0g稀盐酸正好和0.5g碳酸钙完全反应，第四次只减少了0.2g，所以第四次实验后盐酸有剩余，故B错误；C.设5.0g稀盐酸中含有HCl的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 73 0.5g xx0.365g盐酸中HCl的质量分数为：7.3%，故C错误D.石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：85%，故D正确。故选：D。不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个

27、，该小题就得0分。16【解答】解：A.生石灰能与水反应，具有吸水性，可用作干燥剂，选项说法正确；B.氮气性质稳定，可用作保护气，选项说法正确；C.金属铁具有导热性，可用于制炊具，选项说法错误；D.盐酸具有酸性，能与金属氧化物反应，所以盐酸可用于除铁锈，选项说法错误。故选：AB。17【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，所示操作错误。B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，否则稀释了稀硫酸，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，图中所示操作错误。C

28、、锌与稀硫酸反应属于固液常温型，图中装置通过关闭或打开活塞能控制反应的发生和停止，图中所示操作正确。D、氢气的密度比空气的小，不能用向上排空气法收集，图中所示操作错误。故选：C。18【解答】解：A、加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和错误，因为加水更不饱和；故选项错误；B、20时，NaCl的溶解度比Na2SO4大正确；故选项正确；C、P点时，NaCl与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等正确，因为该温度下，它们有交点；故选项正确；D、将Na2SO4饱和溶液从30冷却至10，有晶体析出，溶液变为不饱和错误，因为溶液还是饱和溶液；故选项错误；故选：BC。19【解答】解：A、将某气体通过灼热的黑色氧化

29、铜固体，固体变红，说明生成了铜，不能说明该气体是氢气，也可能是一氧化碳等，故选项说法错误。B、将铜片和银片投入稀硫酸中，均无气泡放出，说明铜、银的位置均排在氢的后面，但不能说明铜、银的金属活动性相同，故选项说法错误。C、向NaOH溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，不能说明该过程中未发生化学反应，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项说法错误。D、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现，说明该溶液显碱性，故选项说法正确。故选：D。20【解答】解：A、反应过程中，硫化氢中的硫元素化合价是2，反应后变成硫中的0，氧气中氧元素化合价是0，反应后变成水中的2，硫

30、酸铁中的铁元素化合价是+3，反应后变成硫酸亚铁中的+2，硫酸亚铁中铁元素的化合价是+2，反应后变成硫酸铁中的+3，该选项说法正确；B、因为硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸循环反应，不需要补充硫酸铁，该选项说法不正确；C、反应的化学方程式及其质量关系：2H2S+O22S+2H2O， 32 64 16g 32g理论上每生成32gS，同时有16gO2参与反应，该选项说法正确；D、反应的化学方程式及其质量关系：2H2SO4+4FeSO4+O22Fe2（SO4）3+2H2O， 608 36 304g 18g理论上反应中每生成18gH2O，同时消耗304gFeSO4，该选项说法不正确。故选：AC。三、非选择题21【

31、解答】解：(1)玻璃钢属于复合材料；合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性强，不属于铝锂合金性质的是密度大，故选A；CO和NO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体，反应前元素种类为碳、氧、氮，生成物二氧化碳中有碳、氧两种元素，故单质气体为氮气，即NO与CO在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：2NO+2CO 2CO2+N2；(2)空气含氮气、氧气等物质，属于混合物；A.风力发电，利于改善空气质量，正确；B.徒步出行，利于改善空气质量，正确；C.垃圾露天焚烧，不利于改善空气质量，错误故选C；水煤气中CO和H2在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇（CH4O），

32、反应的化学方程式是CO+2H2CH4O；(3)蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀不能重新溶解于水中；各种酒中都含有乙醇（C2H6O）。在酿酒过程中，粮食中的淀粉先转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇；A.盐水鹅富含蛋白质；B.西红柿富含维生素；C.大虾富含蛋白质。故选B。故答案为：(1)复合材料；A；2NO+2CO 2CO2+N2；(2)混合物；C；CO+2H2CH4O；(3)不能；淀粉；B。22【解答】解：（1）配制50g15% NaCl溶液需要NaCl的质量为：50g15%7.5g；故填：7.5；溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒；故填：玻璃棒；

33、（2）Mg2（OH）2CO3溶于盐酸生成氯化镁、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Mg2（OH）2CO3+4HCl2MgCl2+3H2O+CO2；故填：Mg2（OH）2CO3+4HCl2MgCl2+3H2O+CO2；净水机中，PP棉净水原理是过滤。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的吸附性；故填：过滤；吸附；（3）环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为IV类。由如图可知，近年来扬州市类优良水质百分比明显呈上升趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在变好；故填：上升；变好；产生这种水质好转变化趋势的原因可能是清理污染河道的淤泥、关停或整改存在污染隐患的企业；而夜间排

34、放工业污水会造成水质恶化；故填：BC；（4）根据氮对作物生长起着非常重要的作用，它是植物体内氨基酸的组成部分、是构成蛋白质的成分，也是植物进行光合作用起决定作用的叶绿素的组成部分。一旦植物缺氮，具体表现就是叶片退绿，颜色越来越淡，植物生长弱小，抗病虫力差。磷是植物的三大营养元素之一，从它的作用效果来看，主要是增强植物的抗性（如：抗寒能力），促进根的生长等。可推断污水中导致藻类生长过快的营养元素是氮和磷；故填：氮、磷。23【解答】解：（1）a为固定仪器的铁架台，b为收集气体的集气瓶；故答案为：铁架台；集气瓶。过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学

35、方程式为2H2O22H2O+O2；故答案为：2H2O22H2O+O2。（2）气态变为液态，物质本身没有变化，只是间距变小；故答案为：微粒间的距离。电解水产生氧气，气体只含有氧元素，而此时有鱼腥味，与臭氧性质相似，因此此时产生了臭氧，化学式为O3；故答案为：O3。（3）根据题目中图像信息可以看出，氢气分子竭力为氢原子，所以发生变化的氢气；故答案为：H2。（4）三者阴离子相同，只有含有铜离子时，反应速率最快，所以保存时避免引起铜离子；故答案为：Cu2+。根据图像数据，可以看到pH9时，此时分解率最高；故答案为：9。（5）根据（4）中信息可知，碱性环境可以提高过氧化氢的分解速率，碳酸钠溶于水，形成碱

36、性溶液，此时含有过氧化氢，碱性环境加速过氧化氢分解，增加氧含量；故答案为：碳酸钠溶液显碱性，可以促进过氧化氢的分解。过氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳变为碳酸钙，因此杂质则含有氢氧化钙和碳酸钙；故答案为：CaCO3。24【解答】解：（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程。为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有在钢管上涂油漆，隔绝氧气和水；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O；该反应释放能量；酸雨呈酸性，可与石刻文物中碳酸钙反应，使石刻文物腐蚀；（2）“转化炉”中有H2产生，反应化学方程式为CH4+H2O