氧化还原反应 第一课时-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1、课程目标2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。素养目标微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。变化观念：能认识物质是运动和变化的，认识化学变化的本质是有新物质生成。CuO+H2=Cu+H2O 高温Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）得氧物质失氧物质观察回顾H2 ；COCuO ；Fe2O3 氧化反应还原反应氧化反应和还原反应一定是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。H2 、CO得到

2、氧发生氧化反应，同时CuO 、Fe2O3 失去氧发生了还原反应。发现氧化还原反应CuO+H2=Cu+H2O 高温Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）化合价升高化合价降低观察思考H2 ；COCuO ；Fe2O3 氧化反应还原反应分析上述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，怎样变化？分析以上两个反应中物质的化合价有无变化？Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2 观察思考CuO+H2=Cu+H2O 高温Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温Fe + CuSO4 = Fe

3、SO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2 变 价反应前后有化合价变化的反应。氧化还原反应化合价变化特征氧化还原反应氧化反应物质所含元素化合价升高还原反应物质所含元素化合价降低1.下列说法正确的是( )A.氧化还原反应的特征是有物质得氧或失氧 B.氧化还原反应一定有氧元素参加 C.氧化还原反应一定存在某元素化合价的变化 D.氧化反应先于还原反应发生2.下列反应中，不属于氧化还原反应的有（ ）A.2Al + 3Hg(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Hg B.Mg + 2HCl = MgCl2 + H2C.S + O2 = SO2 D.CaCl2 + Na2CO3 =

4、CaCO3+ 2NaCl随堂练习CD（1）2Na + Cl2 = 2NaCl （2） CaO + H2O = Ca(OH)2 （3） 2HgO = 2Hg + O2 （4） CaCO3 = CaO + CO2 （5） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （6） BaCl 2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl随堂练习判断下列反应是否是氧化还原反应，并指出它们属于哪种基本反应类型？氧化还原反应，化合反应非氧化还原反应，化合反应氧化还原反应，分解反应氧化还原反应，置换反应非氧化还原反应，分解反应非氧化还原反应，复分解反应氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：小结化合反应分解反应

5、置换反应复分解反应氧 化 还 原 反 应 复习回顾回忆并书写出Na、Na+的结构示意图：2 8 1+11Na2 8 +11Na+思考钠原子怎样变化可以得到+1价钠离子的结构示意图呢？收获：原子失去电子后价态会升高，得到电子后价态会降低。点燃2Na+Cl2=2NaCl0 0 +1 -1 化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应失去电子，得到电子，- e-+e-点燃2Na+Cl2=2NaCl0 0 +1 -1 化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应失去电子，得到电子，点燃H2+Cl2=2HCl0 0 +1 -1 化合价升高，氧化反应电子对偏离，化合价降低，还原反应电子对偏向，点燃H2+Cl2=2HCl0 0 +1 -1 化合价升高，氧化反应电子对偏离，化合价降低，还原反应电子对偏向，以上分析可知：电子对的得失或偏移微观化合价的变化宏观特征引起本质从本质上来讲：有电子转移（得失或偏移）的反应称为氧化还原反应。 （本质）氧化反应：元素的原子失去电子（或电子对偏离）的反应。 还原反应：元素的原子得到电子（或电子对偏向）的反应。1下列类型的反应中，元素化合价一定发生变化的是()A化合反应B分解反应C置换反应 D复分解反应C随