天津凤城路中学高一化学上学期期末试题含解析

1、天津凤城路中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH+H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2参考答案：D解：A氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A错误；B澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为

2、：OH+H+H2O，故B错误；C铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D正确；2. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD 硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱参考答案：BA项，硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A不符合题意；B项，铅蓄电池将化学能转化为电能，B符合题意；C项，燃气灶燃烧将化学能转化为热能，C不符合题意；D项，电烤箱将电能转化为热能，D不符合题意。3. 在2H2SSO22H2O3S中，氧

3、化剂与还原剂的分子个数比为（ ）A21 B12 C11 D1617参考答案：B略4. 在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是A16 B32 C64 D128参考答案：C略5. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6。则下列说法正确的是()A. 原子半径：ZYXB. 简单阴离子还原性：ZYC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYD. W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气

4、体参考答案：C分析：W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则W为第IVA元素；X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，则X为Na元素、W为C元素；Y元素原子M层上的电子数为6。则Y为S元素、Z为Cl元素。详解：A. 同周期原子半径从左到右依次减小，故原子半径：ZYX，A不正确；B. Y的非金属性比Z弱，故简单阴离子还原性：ZY，B不正确；C. Z的非金属性比Y强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY，C正确；D. W与Z形成的化合物是四氯化碳，其为难溶于水的液体，D不正确。综上所述，C正确，本题选C。6. 化学科学需要借助化学专

5、用语言描述，下列有关化学用语正确的是A、CO2的电子式 B、Cl-的结构示意图C、互为同素异形体 D、质量数为37的氯原子参考答案：B略7. 设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是 A22.4L水含有NA个水分子B1gH2含有NA个H2分子C一个氧原子的质量为32/NAgD在标准状况下，4.48L CH4中含0.2NA CH4分子参考答案：D略8. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )A. 量筒 B. 坩埚 C. 容量瓶 D. 烧杯参考答案：DA、量筒是量取仪器，不能用于加热，故A错误；B、坩埚可以直接加热，故B错误； C、容量瓶是配制溶液的仪器，不能用于加热，故C错误；D、烧杯需要

6、垫石棉网加热，故D正确； 故选D。点睛：熟练记忆哪些仪器用于直接加热是解决本题的关键。能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿；必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等。9. 下列各组物质中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量始终不变的是( )A乙炔(C2H2)和苯(C6H6) B乙烷和乙烯C乙醇和1丙醇(CH3CH2CH2OH) D乙醇和乙酸参考答案：A略10. 下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ）ANaNO3 和NaCl BMnO2和KCl CCuO和

7、木炭粉 DBaSO4和AgCl参考答案：B略11. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAC. 25，1.01105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NAD. 标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数为0.5NA参考答案：BA、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；B7.8gNa2S和Na2O2的物质的量为0.1mol，0.1molNa2S和Na2O2的混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴

8、离子数等于0.1NA，故B正确；C、25，1.01105 Pa，22.4L 的二氧化硫的物质的量不是1mol，含有的原子数不是3NA，故C错误；D、标准状况下乙醇为液体，不能用气体的气体摩尔体积计算，故D错误；故选B。12. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B39g Z2Y2中含有的离子数约为1.2041024C元素Z、

9、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐D元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR参考答案：D13. 下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A硫酸、硫酸镁 B 碳酸、碳酸镁 C 食盐、酒精D 碳酸氢钠、醋酸 参考答案：C14. 一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、 c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2molL1、0.3 molL1、0.16 molL1，则下列判断不合理的是 Ac1c2=23 BX、Y的转化率不相等 C平衡时，Y和Z的生成速率之比为34 Dc1的取值范围为0c10.28

10、 molL1参考答案：B15. 等质量的下列物质所含分子数最多的是（ ）AH2BN2CH2ODCO2参考答案：A试题解析：物质的量大，分子个数多； ，质量相等时，摩尔质量小时，物质的量大，正确选项A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等。(一)从海水得到的粗食盐水常含、，需要分离提纯。现有含少量、的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸、来除去食盐水中的、。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如下图。图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的各一种，试

11、回答：(1)沉淀A的名称是 ；(2)试剂d是 ；判断试剂d已经足量的方法是 ；(3)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B等时必须用到 (填字母)。 (二)、海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组装一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是 (填字母)。(三)、海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的 (填字母)，该仪器名称为。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为 。参考答案：（一）（1）硫酸钡（2分）（2）盐酸（2分） 溶液中不再产生气体（2分） （3）E （2分）（二）C、D、G、F （2分

12、）（三）B （2分） 分液漏斗（分）萃取（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。你怎样理解这一说法？参考答案：煤、石油、天然气等作燃料，缺点是资源有限、不可再生、污染严重。氢能源则来源丰富、燃烧值高、不污染环境，且可循环使用。18. （8分）称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。参考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.010MnO4氧化H2C2O4是消耗H+ 的过程，开始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐渐提高，当达到某pH时，MnO4被Mn2+还原