天津任凤中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

1、天津任凤中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是 A向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 B反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I CI CKClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键 D制备KIO3的反应中氯元素被还原参考答案：D2. 下列离子方程式正确的是 A碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 B碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶

2、液：Mg2+ +2HCO3- +2OH- = MgCO3+CO32-+2H2O CFe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+H2S=2Fe2+S2H+ DH218O中投入Na2O2：2H218O2Na2O2=4Na+4OH18O2参考答案：A略3. 若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是 A1.0L0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NAB1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2 NAC2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA D50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA参

3、考答案：A4. T C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是A该反应的化学方程式为： 2X(g) + Y(g) 2Z(g)B反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(Lmin)C由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动参考答案：D略5. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解

4、度大 C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D略6. 现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是 Ab是阳离子交换膜，允许Na通过 B从A口出来的是NaOH溶液C阴极反应式为4OH4e= 2H2OO2 DNa2SO4溶液从G口加入参考答案：A试题分析：A、b电极是阴极，氢离子放电，b是阳离子交换膜，允许Na通过，A正确；B、阳极是氢氧根放电，从A口出来的是硫酸溶液，B错误；C、阴极是氢离子得到电子，C错误；

5、D、根据B中分析可知Na2SO4溶液从E口加入，D错误，答案选A。7. 常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是（）A电解质溶液的浓度增大，pH减小B电解质溶液的浓度增大，pH增大C电解质溶液的浓度减小，pH减小D电解质溶液的浓度不变，pH不变参考答案：A【考点】电解原理【分析】硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和氢氧根离子，电解硫酸氢钠的实质是电解水，所以水的量减少，浓度增加，据此回答判断【解答】解：硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和氢氧根离子，电解硫酸氢钠的实质是电解水，所以水的量减少，浓度增加，酸性增强，溶液的pH减小，

6、故选A8. 下列物质中所含指定的微粒数为阿伏加德罗常数的是 （ ） A常温常压下，22g 14CD4所含质子数 B常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氧原子总数 C标准状况下，112LH2O含有氢氧键 D10L 1mol/L氨水中，NH3H2O的分子数参考答案：A略9. 某主族元素原子第六电子层上只有1个电子，其不可能具有的性质( )A.该元素的单质极易被氧化 B.该元素单质有极高的熔点C.该元素存在多种氧化物 D.该元素的碳酸盐溶液具有明显的碱性参考答案：B略10. 2011年9 月29日，“长征2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（

7、CH3NHNHCH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3NHNHCH32N2O42CO23N24H2O提供能量。下列有关叙述正确的是A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B该反应中N2O4是还原剂，偏二甲肼是氧化剂CCO2和N2都是还原产物D每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为3.2NA参考答案：D略11. 下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶

8、液呈红色参考答案：A酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为, 与反应生成, 与反应除生成外，还生成，故B错；在空气中会发生反应，故C错；因为新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。12. 对于反应KMn04+ HClKC1+ MnCl2+Cl2+ H20（未配平），若有01 mol KMn04 参加反应，下列说法正确的是 （ ） A转移05 mol电子 B生成05 mol Cl2 C参加反应的HC1为16 mol DCl2是还原产物参考答案：A13. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有()。A乙烷 B甲苯C氟苯 D四氯乙烯参考答案：C

9、D略14. 长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A第9列元素中有非金属元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第8列元素是铁元素D第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5参考答案：C略15. 下列实验装置，其中按要求设计正确的是 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验实验方案一（1）将SO2通入水中形成“SO2饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为 （2）已知：葡萄酒中有少量SO2可

10、以做抗氧化剂我国国家标准（GB27602014）规定葡萄酒中SO2的残留量0.25g/L利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3设计如图1的实验：图1实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为： 实验方案二如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出图2图3（1）装置B中试剂X是 ，装置D中盛放NaOH溶液的作用是 （2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是 （3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I还原性弱于SO2的现象为 ；发生反应的离子

11、方程式是 实验方案三用电化学法模拟工业处理S02将硫酸工业尾气中的S02通入图3装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：（1）M极发生的电极反应式为 （2 ）若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 L（已知：1个e所带电量为1.61019C）参考答案：（1）SO2（g）SO2（aq）、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H+HSO3、HSO3H+SO32；（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少；（1）浓硫酸；吸收未反应的SO2，防止污染空气；（2）将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃；（3）E中溶液蓝色褪去； SO2+I2

12、+2H2O=2I+SO42+4H+；（1）SO2+2H2O2eSO42+4H+；（2）0.014【考点】性质实验方案的设计【分析】实验方案一：（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫是二元弱酸，能分步电离；（2）1滴饱和亚硫酸溶液滴入3mL品红溶液中不褪色，而1滴品红溶液滴入3mL饱和亚硫酸溶液中褪色，说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果；实验方案二：实验方案二装置A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中检验SO2与Na2O2反应是否有氧气，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气E装置验证二氧化硫的还原性，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气；实验方案三：（1）

13、本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸，M电极为负极，N电极为正极，M电极上二氧化硫失去电子氧化生成SO42，根据原子守恒会电荷守恒可知，有水参加反应，有氢离子生成；（2）根据电流计算电量，再计算转移电子物质的量，根据电子转移守恒计算通入二氧化硫物质的量，进而计算体积【解答】解：实验方案一：（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫是二元弱酸，能分步电离，涉及的平衡方程式为SO2（g）SO2（aq）、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H+HSO3、HSO3H+SO32，故答案为：SO2（g）SO2（aq）、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H+HSO3、HSO3H+SO32；（2）1滴饱和亚硫酸

14、溶液滴入3mL品红溶液中不褪色，而1滴品红溶液滴入3mL饱和亚硫酸溶液中褪色，说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果，干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少，故答案为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少；实验方案二：装置A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中检验SO2与Na2O2反应是否有氧气，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气E装置验证二氧化硫的还原性，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气（1）装置B中试剂X干燥氯气，盛放试剂是浓硫酸，装置D中盛放NaOH溶液的作用是：吸收未反应的SO2，防止污染空气，故答案为：浓硫酸；吸收未反

15、应的SO2，防止污染空气；（2）检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是：将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃，故答案为：将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃；（3）能说明I还原性弱于SO2的现象为：E中溶液蓝色褪去，发生反应的离子方程式是：SO2+I2+2H2O=2I+SO42+4H+，故答案为：E中溶液蓝色褪去； SO2+I2+2H2O=2I+SO42+4H+；实验方案三：（1）本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸，M电极为负极，N电极为正极，M电极上二氧化硫失去电子氧化生成SO42，根据原子守恒会电荷守恒可知，有水参加反应，有氢离子生成，电极反应式为：SO2+2H

16、2O2eSO42+4H+，故答案为：SO2+2H2O2eSO42+4H+；（2）转移电子物质的量为（2A60s1.61019C）6.021023mol1，则需要二氧化硫体积为：（2A60s1.61019C）6.021023mol1222.4L/mol0.014L，故答案为：0.014三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。（1）该反应的化学方程式为 ，每生成1molNF3,转移的电子数为 生成物NF3

17、中氮原子的杂化方式为 ，NF3分子空间构型为 ；（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3 HF（选填“”或“”）；（3）N3-被称为类卤离子，写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式 ；（4）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子， 写出该反应的化学方程式 ；（5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如左图，该离子化合物的化学式为 。参考答案：(1)3F2+4NH3 = NF3+3NH4F 6NA Sp3杂化 三角锥 （2） （3）N2O(4)CuCl2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4Cl Cu(O

18、H)2+4 NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O(5)CaF2略18. 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有C1、C1O、三种含氯元素的离子，其中C1O、 两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。（1）t1时，Ca(OH)2与C12发生反应的离子方程式为 。 （2）t2时 ，此时，Ca(OH)2与C12 发生反应的总化学方程式为 。 （3）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 mo1。 （4）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O和的比也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 。（填“”“”“”）若a，则n(C1)= mo1（用含a的代数式表示）。参考答案：略19. （13分）化学有机化学基础(1).PET是应用广泛的五大工程塑料之一，PET结构片段： PET由两种有机物通过