天津保山高级中学2023年高三化学测试题含解析

1、天津保山高级中学2023年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于图所示的原电池，下列说法不正确的是 ACu为正极，Zn为负极B该装置能将化学能转化为电能C电子由铜片通过导线流向锌片D正极反应为 2H+ + 2e H2参考答案：C略2. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 常温下0.1 mol/L的下列溶液 NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 NH3H2O、 CH3COONH4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是B. 常温下0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L

2、 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(CO32)2c(OH-)c(HCO3)3c(H2CO3)2c(H+)D. 0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)2c(SO42)参考答案：CD略3. 下列解释实验现象的离子方程式不正确的是A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2 2NH4SO32H2OB硫酸氢铵溶

3、液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4OH=NH3H2OC淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 D溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4 + AlO2 +2H2O参考答案：B略4. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- B能使酚酞变红的溶液中：AlO2-、K+、Cl-、Na+ C在弱酸性溶液中：Fe2+、Na+、SCN-、Cl- D常温下，在

4、c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+参考答案：B略5. 下列说法正确的是（）参考答案：答案：B解析：化学反应与能量的基础知识。6. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中一定不能表现的性质是 ()A酸性 B脱水性C强氧化性 D吸水性参考答案：A略7. 向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉，锌和溶液中的硝酸恰好完全反应，下列说法正确的是（）A在此反应中硝酸只体现强氧化性B该反应的还原产物一定是N2OC该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1：4D该反应中转移的电子数一定是0.4NA参考答案：D【

5、考点】氧化还原反应【分析】向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉，硝酸的物质的量为0.5mol，锌为=0.2mol，则锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，则起酸作用的硝酸的物质的量是锌的2倍，剩余部分硝酸作氧化剂，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸还原产物中氮元素的平均化合价=+1，所以硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，据此分析【解答】解：向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉，硝酸的物质的量为0.5mol，锌为=0.2mol，则锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，则起酸作用的硝酸的物质的量是锌的2倍，剩余部分硝酸作氧化剂，氧化还原反

6、应中得失电子数相等，所以硝酸还原产物中氮元素的平均化合价=+1，所以硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，A反应中硝酸作氧化剂和酸，体现酸性和氧化性，故A错误；B硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，故B错误；C该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1：4或1：5，故C错误；D0.2mol 锌失去电子为0.4mol，该反应中转移的电子数一定是0.4NA，故D正确故选D8. 在20mlPH2的醋酸中，加入VmlPH12的NaOH溶液, 则下列说法正确的是A 如果V20，则所得混合溶液的PH大于7B 当V20时，混合溶液中的离子浓度大小关系为 C（Na+）C(CH3COO_)C(H+)C(OH_)C 如果所得混合溶液的PH=7 则V”、“”或“=”）。升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）实验室制取NO2时，用