四川省雅安市永兴中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省雅安市永兴中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是（ ）（A）增加钢材的硬度 （B）增强钢材的抗腐蚀能力（C）使钢材美观 （D）增加钢材的韧性参考答案：B略2. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁

2、、铜都无参考答案：B略3. NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )AO2和O3共32 g混合物中氧原子的个数为2NA B78 g苯含有C=C 键的数目为3NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D足量Fe与1 mol 氯气反应时转移的电子数为3NA参考答案：A解析：AO2和O3共32 g混合物中氧原子的个数为2NA ，正确；B苯中没有碳碳双键，错误；C在Na2O2中含有Na+和O22-，故1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，错误； D 1 mol 氯气反应时转移的电子数为2NA，与反应的铁的用量无关，错误。4. 对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是（）

3、A某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气C某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子D往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+参考答案：D考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：A某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性；B能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有强氧化性；C加入盐酸产生无色无味气体，说明生成二氧化碳，可能为碳酸根离子或碳酸氢根离子；D溶液显血红色，说明生成Fe3+，但不能确定是否含有Fe2+解

4、答：解：A某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性，但不一定为碱，可能为水解呈碱性的物质，故A错误；B能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有强氧化性，不一定为氯气，也可能为二氧化氮气体，故B错误；C加入盐酸产生无色无味气体，说明生成二氧化碳，可能为碳酸根离子或碳酸氢根离子，故C错误；D溶液显血红色，说明生成Fe3+，如铁过量，可生成Fe2+，但不能确定是否含有Fe2+，故D正确故选D点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高考高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，检验时要注意排除干扰因素，难度不大5. 下列操作对滴定结果无影响的是（ ） A. 盛待

5、测液的锥形瓶先用待测液润洗 B. 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失 C. 滴定管在滴定前液面在0刻度以下D. 达到滴定终点时俯视读取滴定管内液体体积参考答案：C略6. 下列顺序不正确的是A热稳定性：HF HCl HBr HIB微粒的半径：Cl Na+ Mg2+ Al3+C电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl CH3COOH NaHCO3 D分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液参考答案：C7. ( 08鄞州中学限时训)下列说法正确的是 （ ）A.有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物质是由原子直接构成的，如金刚石、重晶石等；有些

6、物质是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等B.分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒C.N2O5 、N2O3、NO2不都是酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是碱性氧化物D.H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：答案：C8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(H+)/c(OH-)=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-Bc(I-)=0.5 mol/L的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-C能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3 -参

7、考答案：C略9. 常温下，在指定环境中，下列各组离子一定能大量共存的是A.使pH试纸呈红色的溶液中：I-、ClO-、SO32-、Na+B1.0 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C由水电离出的C(H+) =10-13 mol/L的溶液中：CO32-、SO42-、Cl-、Na+D在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-参考答案：DA项，使pH试纸呈红色的溶液显酸性，H+与ClO、SO32,不能大量共存,ClO在酸性条件下，能氧化I、SO32；错误；B项，NO3在酸性环境中具有强氧化性和Fe2+能发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，由水电离

8、出的c( H+)=10-13 molL1的溶液可能呈酸性或碱性，呈酸性时，CO32与H+能反应，故C错。10. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达到平衡状态的是：混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v（C） 与v(D)（速率）的比值A B C D参考答案：A略11. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是JR A.

9、J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键 B. M单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体 C. R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定 D. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4参考答案：A略12. 在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能引起干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是 A某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3+ B某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO23C某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白

10、色沉淀，该溶液中含有Al3+ D某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含有SO24参考答案：D略13. 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示参考答案：D略14. 下列有关实

11、验操作或实验原理正确的是（）A用量筒量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液B用蒸发溶剂的方法将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液C用上图的装置可以收集一瓶干燥的氨气D可用氯化铁溶液除去试管内壁难以刷去的铜迹参考答案：DA量筒不能准确量取，只能准确到0.1mL，应选酸式滴定管量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液，故A错误；B蒸发时促进氯化铁水解，且盐酸易挥发，则不能利用蒸发溶剂的方法将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液，故B错误；C氨气的密度比空气的密度小，则图中收集方法不合理，应短导管进入收集，故C错误；DCu与氯化铁反应生成可溶性盐，则可用氯化铁溶液除去试管内壁难以刷去的铜迹，故D

12、正确；故选D15. 控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量（自变量）、反应变量(因变量)和无关变量。某研究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研究浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是 A为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25C、酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的体积均确定为4mL，不使用催化剂B可选择浓度分别为0.05 molL-

13、1、0.01 molL-1、0.001 molL-1的H2C2O4酸性溶液和浓度均为0.001 molL-1的KMnO4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验C可将单位时间内反应所生成的CO2体积作为实验变量（自变量)进行本实验研究D该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：已知：NCl3是黄色粘稠状液体或斜方型晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95，在

14、热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体B能使湿润的红色石蕊试剂变蓝。回答下列问题：（1）气体A的化学式为（2）电解时，发生反应的化学方程式为为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成NCl3的浓度；（3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1:6混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为（4）化学实验室制取气体B的化学方程式为（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还除去水中的Fe2+和Mn2+.写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO2-）：；参考答案：(1)H2 (2) 控制好反应温度 (3) (4

15、) (5)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；（2） 。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是 （填写字母）（2）在反应中，属于取代反应的有 ，若反应为加成反应，则试剂X的结构式为 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出F（贝诺酯）的结构简式： 。（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式a分子中有6个碳原子在一条直线上； b分子中所含

16、官能团包括水杨酸具有的官能团 。（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体）, 请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：(15分)（1）AC （2分）； （2） （2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）18. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应的化学方程式为 （2）反应

17、的反应类型为 ；反应的反应类型为 （3）C的结构简式为；E的结构简式为 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线 参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反应；水解反应；（3） ；（4） ；（5）【考点】有机物的合成【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（5

18、）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应的化学方程式为： +HCHO+HCl+H2O，故答案为：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反应的反应类型为取代反应，反应的反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水解反应；（3）C的结构简式为，E的结构简式为，故答案为：；（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有酯基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，符合条件的同分异构体结构简式为：，故答案为：；（5）苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，故答案为19. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样