四川省遂宁市安居第一中学2022年高一化学测试题含解析

1、四川省遂宁市安居第一中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ） A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D51022个参考答案：A略2. 下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是（）A. 淀粉、纤维素不能互称同分异构体B. 油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应C. 蛋白质可以在酶

2、的催化下水解产生葡萄糖D. 交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇表现还原性参考答案：C【详解】A. 淀粉、纤维素的通式均为(C6H10O5)n，但由于n值不确定，故不能互称同分异构体，A正确；B. 油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应，B正确；C. 蛋白质可以在酶的催化下水解产生氨基酸，C错误；D. 交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇被氧化，表现还原性，D正确；故答案选C。【点睛】形如高分子化合物这类分子式中带有n的物质，即使化学式看似相同，但因为n值的不确定性，故不能互称同分异构体。3. 下列环境问题与引起环境问题不对应的物质是

3、( )A温室效应：二氧化碳 B酸雨：二氧化氮C臭氧层空洞：氨气 D酸雨：二氧化硫参考答案：C略4. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：密度比为16：11密度比为11：16体积比为16：11体积比为11：16（）A B C D参考答案：B解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比=11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以正确，故选B5

4、. 某粒子用符号AZMn+表示,下列关于该粒子的叙述正确的是 A.所含质子数为(A-n) B、所含中子数为(A-Z)C.所含电子数为(Z+n) D、中子数电子数=A-2Z+n参考答案：BD6. 下列事实不能作为实验判断依据的是（）A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱参考答案：B7. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ） A实验剩余的药品不能放回原

5、试剂瓶 B可燃性气体的验纯 C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用参考答案：B略8. 下图是用自来水制取少量蒸馏水的简易 装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题： （1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是 （2）该装置中使用的玻璃管较长，其作用是 （3）烧杯中还应该加入的物质是 参考答案：（1） 防止爆沸 （2） 导气和冷凝 （3） 冰水 略9. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃

6、料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C10. 金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A脱水性 B吸水性 C强酸性 D强氧化性参考答案：D略11. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是 A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B. 图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液C. 图3是原电池装置，有明显的电流D. 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性参考答案：C【详解】A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应，故A正确

7、；B. 醋酸钠溶液和乙酸乙酯不互溶，图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液，故B正确；C. 图3是缺少盐桥的原电池装置，没有明显的电流，故C错误；D. 第一个试管中蔗糖变黑证明浓硫酸的脱水性，黑色固体逐渐膨胀说明生成二氧化硫证明浓硫酸的强氧化性，第二个试管品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，第三个试管高锰酸钾溶液退色说明二氧化硫具有还原性，故D正确；故答案选C。12. 下列实验操作中：过滤 蒸发 溶解取液体试剂 取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是 （）A B C D参考答案：A略13. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601

8、437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ）AX、Y元素的金属性 XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来参考答案：D略14. 下列说法不正确的是()A6.021023就是阿伏加德罗常数B0.012 kg C-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD1 mol NH3所含原子数约是2.4081024参考答案：A15. 下列名词中,哪个名词不属于物理量（ ）A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间参考答案：C

9、略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。（1）氨气的制备实验室制氨气的化学方程式为_。制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置_(填序号)，C中试剂为_。 （2）氨气与二氧化氮的反应(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。)在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z中应盛装_。打开K1，将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为_。将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸现象，原因是_。（

10、3）该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为_。利用（2）中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有SO42-_。参考答案：(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 ACDF或ACDCF 碱石灰 (2) NaOH溶液 6NO2+8NH37N2+12H2O 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 (3) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再

11、加入BaCl2溶液，白色沉淀生成解析：（1）实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3。制备氨气需要加热，选用装置A。干燥氨气需要碱石灰，需要装置C。氨气密度小于空气，极易溶于水，所以收集氨气需要装置D，尾气吸收需要防倒吸，选择装置F。（2）NO2气体是大气污染物，需要尾气处理，则Z中应盛装NaOH溶液。氨气与二氧化氮发生氧化还原反应生成氮气与水，反应的方程式为6NO2+8NH3 7N2+12H2O。由于反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压，因此Y中出现倒吸现象；（3）实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) Cu

12、SO4+2H2O+SO2。检验SO42-一般用盐酸酸化的氯化钡溶液，其实验方案是取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上： A过滤 B结晶 C分液 D蒸馏 E萃取分液 F升华 （1） 分离水和四氯化碳的混合物；（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3） 分离酒精（沸点为78.1）和甲苯(沸点为110.6)的混合物；（4） 从碘水中提取碘单质。参考答案：略18. 有研究人员设计了如下利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程.回答下列

13、问题：（1）反应I中，主要能量转化形式为_能转化为_能。（2）S在元素周期表中位于第_周期第_族。（3）下列事实中，能说明硫的非金属性比碳强的是_（填标号）。A.H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强B.在硫与碳的化合物CS2中S显负价C.硫的单质的硬度比金刚石低（4）配平反应的化学方程式：_SO2_H2O=_H2SO4_S，该反应中氧化剂是_。（5）通过反应也可以不经过热能转化过程而直接获取电能，化学上将实现这一直接转化的装置称为_。参考答案：(1)热 化学 (2)三 VIA (3)B (4)3 2 2 1 SO2 (5)化学电池【详解】（1）由图示转化可知，反应I中，主要能量转化形式为热能转

14、化为化学能；（2）硫原子的原子核外有三个电子层，因此硫元素位于元素周期表的第三周期；其最外层电子数为6，因此位于周期表的第VIA族；（3）A. 由酸性比较非金属性强弱时，应用最高价氧化物对应水化物的酸性去比较，S的最高价氧化物对应水化物应为H2SO4，不能用H2SO3，A错误；B. CS2中S显负价，说明S得电子能力比C强，因此说明硫的非金属性比C强，B正确；C. 无法通过单质的硬度来比较非金属性强弱，C错误；答案选B；（4）在该反应中，SO2的S由+4价升高到+6价，由+4价降低到0价，根据化合价升降守恒（得失电子守恒）和原子守恒配平方程式，配平后的系数为3、2、2、1，该反应中SO2得电子发生还原反应，因此其为氧化剂；（5）不经过热能转化过程而直接获取电能，化学上将实现这一直接转化的装置称为化学电池。19. 在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示，两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用是石灰石块，