四川省雅安市名山中学2023年高一化学月考试题含解析

1、四川省雅安市名山中学2023年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，有关元素周期表的说法不正确的是（）A俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表B周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中C周期表中一共有18列，但只有16个族D随着人们的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着参考答案：B【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A、俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表；B、原子的最外层电子数相同的元素，不一定为同族元素

2、；C、元素周期表有十八个纵行；D、随着人们的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着【解答】解：A、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故A正确；B、原子的最外层电子数相同的元素，不一定为同族元素，如K、Cu的最外层电子均为1，分别为主族和副族元素，故B错误；C、元素周期表有十八个纵行，共有8个主族、8个副族、1个0族、1个第族，只有16个族，故C正确；D、随着人们的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着，故D正确；故选B2. 下列说法正确的是（ ）A吸热反应不加热就不会发生 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的

3、相对大小D放热的反应在常温下一定很容易发生参考答案：略3. 将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯气充分反应后，蒸干溶液得固体物质11.175g，则配制的溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:3:2 D.2:3:1参考答案：B4. 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）A上下移动中铜丝可控制生成SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，可向中加水，观察颜色参考答案：D5. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下

4、列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NAC. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NAD. 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA参考答案：B【详解】A标准状况下水不是气体,不能使用22.4L/mol计算水的分子数目，故A错误;B Na2CO3的摩尔质量为106 g /mol, 1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.02NA,故B正确；C. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子的物质的量

5、为0.1mol，数目为0.1NA，故C错误；D. 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，体积未知，则无法计算含有Cl个数，故D错误；答案：B。6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ）A. 2-甲基丁烷也称异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. C4H9Cl有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物参考答案：B试题分析：A异丁烷含有4个C原子，2-甲基丁烷含有5个C原子，故A错误；B乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；C同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH

6、(CH3)CH32种，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH(CH3)CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；D油脂不是高分子化合物，故D错误；故选B。7. 煤经过高温干馏所得到的焦炉气的主要成份是A一氧化碳、氢气 B一氧化碳、二氧化碳 C氢气、甲烷D一氧化碳、甲烷参考答案：C8. 下图中左图是铜锌原电池示意图，右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A. 铜棒的质量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. C(Zn2+)参考答案：B铜锌原电池中，Zn是负极，失

7、去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为 2H+2e-=H2；ACu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，故B正确；CSO42-不参加反应，其浓度不变，故C错误；D由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D错误；故选B。9. 某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为（ ）A. mol B. molC. mol D. mol参考答案：C元素原子的质量数为A，w克

8、这种元素的原子，其物质的量为mol，阳离子Xn+核外有x个电子，则质子数为x+n，原子核内中子数为A-(x+n)=A-x-n，则w克这种元素的原子核内中子数为mol(A-x-n)= mol，故选C。点睛：本题考查了有关物质的量的计算，明确以物质的量为核心的计算公式，熟悉原子中各微粒之间数量关系。解答本题的重点是确定阳离子Xn+的质子数。10. 下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是A淀粉 B纤维素 C聚乙烯 D蛋白质参考答案：C略11. 下列关于化学键的说法正确的是()含有金属元素的化合物一定是离子化合物；A族和A族原子化合时，一定形成离子键；由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合

9、物；活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键；离子键就是阴、阳离子间的静电引力；含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。A. B. C. D. 参考答案：B试题分析：含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，比如AlCl3为共价化合物，错误；第IA族和第A族原子化合时，不一定生成离子键，比如HCl为共价化合物，错误；由非金属元素形成的化合物一可能是是离子化合物，比如NH4Cl是离子化合物，错误；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，正确；离子键指的是阴、阳离子间的相互作用力，包括引力和斥力，错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；离子化合物中可能同时含有

10、离子键和共价键，正确。故答案B。12. 已知化学反应2C(s)O2(g) 2CO(g)；2CO(g)O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是(其它条件相同)A56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量BCO不如 CO2稳定C12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量D将一定质量的炭燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多参考答案：C13. 图中，R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是（）RWXYZA五种元素中，只有Z为金属元素BW位于A族，有+6、2两种常见化合价CX和Y的最高价氧化物对应水

11、化物都是强酸DX、Y、Z的气态氢化物的稳定性：YXZ参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，由图可知，R为He，W为O，Y为Cl，X为P，Z为As，A均为非金属元素；BO只有负价；C磷酸为中强酸；D非金属性越强，对应氢化物越稳定【解答】解：R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，由图可知，R为He，W为O，Y为Cl，X为P，Z为As，A五种元素均为非金属元素，故A错误；BW为O，位于A族，只有负价，无正价，故B错误；C磷酸为中强酸，的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，高氯酸是强酸，故C错误；D非金属性ClPAs，氢化物

12、的稳定性：YXZ，故D正确；故选D14. 下列说法正确的是（）AFe不能与水蒸气发生化学反应B白色Fe（OH）2在空气中放置最终变成灰绿色C铝可以与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2D氯化铁溶液不能与铜单质发生反应参考答案：C【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】A高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；BFe（OH）2易被氧气氧化生成Fe（OH）3；CAl与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；DCu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜【解答】解：A高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则Fe能与水蒸气发生化学反应，故A错误；BFe（

13、OH）2易被氧气氧化生成Fe（OH）3，则白色沉淀Fe（OH）2在空气中放置最终变成红褐色，故B错误；CAl与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则铝可以与氢氧化钠溶液发生反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，故C正确；DCu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，则氯化铁溶液能与铜单质发生反应，故D错误；故选C15. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度 A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18mol/L 浓硫酸配制100

14、mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml）（2）第步实验的操作是 。（3）第步实验的操作所用到的仪器有 。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面 参考答案：（1）16.7mL，B. 20

15、mL（2）取一烧杯，先加入适量水，再将量好的浓硫酸延烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（3）容量瓶、胶头滴管（4）A. 偏小B. 无影响C. 偏小D. 偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数。根据以上信息，按要求写出以下化学式（用A、B、C、D所代表的真实元素符号表示）。（1）A的最高价氧化物 ； （2）B的气态氢化物 ；（3）C的最高价氧化物的水化物 ；（4）D的单质 。参考答案：（1） SiO2 （2） PH3（

16、3） H2SO4 （4） Cl218. 已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42、NO3、OH、CO32将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成 D和B反应生成的气体能被A吸收A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题：（1）D的化学式是，判断理由是写出其余几种物质的化学式：ABC（3）写出实验中有关反应的离子方程式参考答案：1.（NH4）2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32、OH与NH4+能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO32.NH4+OH=N

17、H3+H20、NH3+H+=NH4+ 3. AH2SO4BNaOHCBa（NO3）2考点：常见离子的检验方法；离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：解答题目的关键是找到突破口D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32、OH与NH4+能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠，以此解答该题解答：解：（1）以上离子中可能生成的气体有NH3和CO2两种，由D和A、B反应生成，则D中含有CO32和NH4+离子，应为（NH4）2CO3，故答案为：（NH4）2CO3；D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32、OH与NH4+能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠，故答案为：H2SO4；NaOH；Ba（NO3）2；（3）D和B反应生成的气体为NH3，反应的离子方程式为NH4+OH=NH3+H20，能被H2SO4吸收，反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+，故