四川省达州市铭仁园中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、四川省达州市铭仁园中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已发现的元素的种类和原子的种类A前者多 B 后者多 C 相同 D 无法确定参考答案：B试题分析：计算原子种类要考虑中子数和质子数，元素种类只考虑质子数，故后者多。故选B。2. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后配离子的种类不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu（H2O）4 2+C在Cu（NH3）4 2+

2、离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子 D配位体形成配位键的能力: H2O NH3参考答案：C3. 下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的A丙烯分子有7个键，1个键 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C丙烯分子存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上参考答案：C略4. 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）A质子透过离子交换膜由右向左移动B铜电极应与X相连接CM电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O24ne6nCO2+24nH+D当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重1

3、6g参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理 分析：根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒计算，据此分析解答解答：解：根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，AM是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，A错误；B铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，

4、故B错误；C若有机废水中含有葡萄糖，葡萄糖属于燃料，在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为C6H12O6+6H2O24e6CO2+24H+，故C正确；D、当N电极消耗0.2 mol氧气时，则转移0.24=0.8mol电子，所以铁电极增重64=25.6g，故D错误故选C点评：本题考查了原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答，难度中等5. 在 xA(气)yB(气)zC(气)wD(气) 的可逆反应中, 经1分钟后A减少a摩/升, B减少a/3摩/升, C增加2a/3摩/升, D增加a摩/升, 则x、y、z、w的比例关系是 A3 : 1 : 2 :

5、 3 B1 : 3 : 3 : 1 C3 : 2 : 1 : 3 D1 : 2 : 3 : 2参考答案：A略6. 某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能的是 Am2x2 Bm=2x2 Cxmn121 Dmn21参考答案：A略7. 酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾，该化学药品可能是AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH参考答案：A略8. 认识不正确的是 A.对于反应2H2O2=2H2O+O2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2生成速率B.制氧气平均速率0.01mol/Lmin，要制取5

6、00mL氧气（密度1.28g/L）需时间4min C.根据化学反应中的热效应将反应分为放热反应和吸热反应D.氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高参考答案：B略9. 下列叙述错误的是（ ）A合金材料中可能含有非金属元素B淀粉、纤维素和光导纤维都是有机高分子化合物C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放参考答案：B10. 某元素原子价电子构型3d54s2，其应在 A、第四周期A族 B、第四周期B族 C、第四周期A族 D、第四周期B族参考答案：D11. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=110-13molL-1，该

7、溶液可能是（ ）A二氧化硫的水溶液 B氯化铵水溶液 C硝酸钠水溶液 D氢氧化钠水溶液参考答案：AD略12. 某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为11，由此可以得出该有机物 （ ）A分子中C、H、O的个数比为123 B分子中C和H的个数比为12C分子中肯定不含氧原子 D分子中肯定含有氧原子参考答案：B略13. 含Ba(OH) 2 1mol稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6KJ热,表示该反应中和热的化学方程式正确的是 A Ba(OH) 2 (aq)+2HCl(aq) =BaCl2 (aq) +2H2O (l) H=-114.6KJ/molB Ba(OH) 2 (aq)

8、+2HCl(aq) =BaCl2 (aq) +2H2O (l) H=+114.6KJ/molC 1/2Ba(OH) 2 (aq)+HCl(aq) =1/2BaCl2 (aq) +H2O (l) H=-57.3KJ/molD 1/2Ba(OH) 2 (aq)+HCl(aq) =1/2BaCl2 (aq) +H2O (l) H=+57.3KJ/mol参考答案：C14. 下列说法中，正确的是 A0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H)、c(OH)同比例减小B室温下，某溶液中由水电离出的H浓度为10a mol/L，a7时，溶液的pH一定为14aC将n mol H2(g)、n mol I2(g)和

9、2n mol H2(g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少参考答案：D略15. 分子式为C4H10O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，则其可能的结构有 A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）氨分子的空间结构是 。若将氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加

10、热进行氨的催化氧化，试管内出现的现象是 。（2）停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序应该是 。（4）已知氨气在纯氧中燃烧，氮元素全部转化成N2，请写出该反应的化学方程式 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应： I 化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2。（2）

11、化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。A1 mol 化合物最多可与2 mol H2发生加成反应 B化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物难溶于水D化合物分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4） 化合物的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_。（5） 和也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为_，的反应类型为_。参考答案：（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2COOH H

12、OCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O （写分子式不给分） （3）BC （4） OHCCH2 CH2CHO (5) 取代反应 （每空2分）18. 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：（1）Pt(a)电极是电池的 极，电极反应式为 ；Pt(b)电极发生 反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为 。（2）电池的总反应方程式为 。（3）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有 mol。参考答案：（1）负极（1分），CH3O

13、H+H2O6e CO2+6H+；（2分）还原（1分），O2+4H+4e 2H2O。(2分)（2）2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O(2分)（3）（2分）19. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化 学方程式为：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（1） 该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：(填字母序号) 。a随时将CH3OH与反应混合物分离 b降低反应温度c使用高效催化剂 d增大体系压强(3 ) 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则02min的平均反应速率v(H2) 。反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)ac ( H2 )减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加d重新平衡c ( H2 )/