四川省达州市朝阳高级中学2022年高一化学模拟试题含解析

1、四川省达州市朝阳高级中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在碘化钾溶液中加入适量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列现象描述正确的是AI中溶液分层上层无色 B中溶液分层，下层紫红色C中溶液分层，下层呈棕色 D中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色 参考答案：B略2. 下列分子的电子式书写正确的是参考答案：C3. 下列元素在自然界中只能以化合态存在的是A、C B、Si C、S D、O参考答案：B4. 下列

2、物质的电子式书写正确的是A. B. C. D. 参考答案：AA、N最外层5个电子，形成三个共用电子，故A正确；B、NaCl是离子化合物，电子式为：，故B错误；C、HCl是共价化合物，电子式为，故C错误；D、CO2的电子式，故D错误；故选A。5. 学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是A闻气味B倾倒液体 C取粉末D过滤参考答案：B略6. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是 参考答案：D7. 在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）A22.4（m+n） B22.46.021023（

3、m+n）C Dm+n参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数【分析】根据n=计算混合气体的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数据此计算判断【解答】解：在标准状况下，1L氢气和氮气混合气体的物质的量为=mol所以molNA=m+n解得：NA=22.4（m+n）mol1故选：A8. 下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的非氧化还原反应的是（ ）ANa2O2、H2O BNO2、H2O CCl2、H2O DSO3 、H2O参考答案：D略9. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（） 化学实验现象解释与结论A钠与水反应时浮在水面上钠与

4、水生成的气体托举钠浮在水面上B铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气 C氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质D氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状参考答案：B【考点】氯气的化学性质；钠的化学性质【分析】A依据钠的密度小于水解答；B铁与氯气反应生成氯化铁；C氯气为黄绿色气体；D氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢易溶于水，形成盐酸液滴【解答】解：A钠的密度小于水，钠放在水中会浮在水面上，故A错误；B铁与氯气反应生成氯化铁，现象产生红棕色烟，产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气，故B正确；C氯气为黄绿色气体，溶于水生成氯水，氯水中因为

5、溶解氯气而显黄绿色，故C错误；D氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢易溶于水，形成盐酸液滴，所以会产生白雾，故D错误；故选：B10. 有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是 AA与B互为同分异构体 BA与B的分子组成相差n个“CH2”CA与B的分子组成相差n个“CO2” DA与B的分子组成相差n个“H2O参考答案：B略11. 东晋葛供肘后备急方中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是A. 煮沸 研碎 B. 浸泡 过滤 C. 萃取 剪断 D. 蒸馏 捣碎参考答案：B分

6、析：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，以此来解答。详解：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，则操作与“渍”和“绞”原理相近的是浸泡、过滤。答案选B。12. 在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是 A气体性质不同 B气体分子的大小不同C气体分子间平均距离不同 D气体的物质的量不同参考答案：D略13. 利用合成气（H2CO）生产汽油、甲醇等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、羧酸、酯等多种产物，下列叙述正确的是 以合成气为原料的反应都是化合反应改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物合成气的转化反应通常需在适当的温度和压强下通过催化完成从合成气出发

7、生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A、 B、 C、 D、参考答案：B14. 下列离子方程式正确的是（）A碳酸钙和盐酸反应CO32+2H+=H2O+CO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+SO42=BaSO4C向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+=2Fe3+3H2D向硝酸银溶液中加盐酸Ag+Cl=AgCl参考答案：D考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A碳酸钙不溶于水，应写成化学式；B氢氧化钡和硫酸反应生成BaSO4和H2O；C铁和盐酸反应生成Fe2+和H2；D向硝酸银溶液中加盐酸生成AgCl解答：解：A碳酸钙不溶于水，应写成化学式

8、，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+Ca2+CO2，故A错误；B氢氧化钡和硫酸反应生成BaSO4和H2O，反应的离子方程式为Ba2+2H+2OH+SO42=BaSO4+2H2O，故B错误；C铁和盐酸反应生成的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故C错误；D向硝酸银溶液中加盐酸生成AgCl，反应的离子方程式为Ag+Cl=AgCl，故D正确故选D点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，本题注意物质的性质，书写离子方程式时必须符合反应的实际，注意离子方程式必须遵循守恒定律15. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是制铝合金制

9、电线制炊具明矾净水明矾与苏打制食品膨松剂用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片易拉罐包装糖果和小食品A. B. C. D.参考答案：D制铝合金用于制炊具外的材料，不必严加控制，这些材料不会直接接触消化系统，难以被吸收，故错误；铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，无需控制，故错误；用铝制炊具，势必有部分铝元素通过食物进入人体，这种做法必须控制，故正确；明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故正确；明矾是十二水硫酸铝钾，其

10、中含有铝，明矾KAl(SO4)2?12H2O和苏打制食品膨松剂的过程中铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故正确；用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片，人在服药时铝元素也会进入人体，这种做法必须控制，故正确；用铝易拉罐，饮料中就会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进人体内，这种做法必须控制，故正确；用铝包装糖果和小食品，铝会污染糖果和小食品，食品中的铝元素就会通过食物进入人体，这种做法必须控制，故正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、橡胶管、酒精灯、少量的浓氨水、大烧杯及水，即做成了喷泉实验。你能否做成该实验？如何操作？

11、运用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成该喷泉实验？参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）0.2mol某有机物和0.2mol O2在密闭容器中恰好完全反应，生成CO2、CO和H2O。将该混合气体依次通过浓硫酸、灼热的CuO和碱石灰后（假设每一步均充分反应），浓硫酸增重7.2g，CuO固体质量减少3.2g，而碱石灰增重17.6g。（ 产物的物质的量为：n(H2O)= mol，n(CO)= mol，n(CO2)= mol。该有机物的分子式为 。等量的该有机物分别与Na和NaHCO3反应，均产生气体，且在同温同压下生成的气体体积相同，则该有机物的结构简式为 参考答案：n(H2O)= 0.4

12、 mol，n(CO)= 0.2 mol，n(CO2)= 0.2 mol。 C2H4O3 。 HO-CH2-COOH 略18. (6分)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是 ；分离不溶性固体和液体混合物的常用的方法是 ；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是 。参考答案：略19. （1）在标准状况下，0.5molH2和O2混合气的体积约是 L。（2）在标准状况下，2molCO2的体积为 L，其中氧原子的质量为 g。（3）含1.8061023个分子的N2，在标准状况下的体积是 L。（4）标准状况下，体积为11.2 L 的SO2的物质的量 mol、质量 g，其所含原子的总数是 个。（5）128gO2含 个O2分子，在标准状况下的体积 L。（6） 等物质的量O2和臭氧(O3