四川省遂宁市第六中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

1、四川省遂宁市第六中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z是短周期中的三种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。这三种元素原子的最外层电子数总和是17，核内质子数总和是31，则X、Y、Z三种元素是下列各组中的A.N、O、S B.O、S、P C.O、F、Cl D.C、Si、P参考答案：A略2. “环境保护，以人为本”，从2000年6月起，新调整的上海空气质量指标中指出，影响空气质量的一组主要污染物是（ ）ASO2NO2可吸入颗粒物 BCO2N2O2CCO2O2SO2DN

2、O2N2可吸入颗粒物参考答案：A3. 下列说法正确的是（ ）A18g H2O 在标准状况下的体积为22.4 L B22.4 L O2中一定含有6.021023个氧分子C在标准状况下，20 mL NH3 和60 mL N2所含的分子个数之比为1:3D将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L参考答案：C略4. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考

3、答案：D解：A因弱酸在离子反应中保留化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，则二者的离子反应不同，故A不选；BBaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2+SO42SO4，但Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故B不选；C碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则二者的离子反应不同，故C不选；D石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D选；故选D5. NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的

4、键能：化学键NNFFNF键能(kJ/mol)946154.8283.0下列说法中正确的是A. 过程N2(g)2N(g)放出能量B. 过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C. 反应N2(g)3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应参考答案：B分析：根据断键吸热，成键放热以及反应热H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量分析判断。详解：A.N2（g）2N（g）为化学键的断裂过程，应该吸收能量，A错误；B.N（g）+3F（g）NF3（g）为形成化学键的过程，放出能量，B正确；C.反应N2（g）3F2（g）2NF

5、3（g）的H=（941.7+3154.8-283.06）kJmol-1=-291.9kJmol-1，H0，属于放热反应，C错误；D.化学反应的实质是旧键的断裂和新键形成，NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，D错误；答案选B。6. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为ANH3、O2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N2参考答案：B7. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相

6、同的是（）A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液参考答案：D考点：物质的量浓度 分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质电离出离子的个数，与溶液的体积无关解答：解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液中Cl物质的量浓度为0.5mol/L1=0.5mol/L A、100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L，故A错误；B、200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中

7、Cl物质的量浓度为0.25mol/L3=0.75mol/L，故B错误；C、50 mL 1mol/L NaCl溶液中Cl物质的量浓度为1mol/L1=1mol/L，故C错误；D、25 mL 0.5 mol/L HCl溶液中Cl物质的量浓度为0.5 mol/L1=0.5mol/L，故D正确；故选：D点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关，难度不大8. 在2A + B =3C + D的反应中，表示反应速率最快的是()A. vA=0.5 molL-1s-1 B. vB=0.3 molL-1s-1C. vC=0.

8、8 molL-1s-1 D. vD=1 molL-1s-1参考答案：D反应速率与化学计量数之比越大，则表示的反应速率越快，A.=0.25；B.=0.3；C.=0.26；D.=1，显然D中比值最大，所以反应速率最快，故选D9. 下列离子方程式书写不正确的是（）A显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O2I+SO42+4H+B向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4C碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OD盛放烧碱溶液的试

9、剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHSiO32+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A碘单质能够将二氧化硫氧化成硫酸；B硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应产物为偏铝酸根离子；C钙离子恰好沉淀时，二者物质的量为1：1；D二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水【解答】解：A显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后发生反应：I2+SO2+2H2O2I+SO42+4H+，导致蓝色溶液变成无色，故A正确；B向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀，铝离子完全转化成偏铝酸根离子，Al3+2SO42+4OH+2Ba2+2BaSO4+AlO2+2

10、H2O，故B错误；C碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故C正确；D由于发生反应SiO2+2OHSiO32+H2O，则盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故D正确；故选B10. 下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 （ ）A蒸馏水 B碳酸钠溶液 C紫色石蕊溶液 D酸性高锰酸钾溶液参考答案：A略11. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B生成物的总能量高于反应物的总能量，所以为吸热

11、反应，吸热反应不一定需要加热才能进行。故本题选B。12. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。A溶解度(s) B物质的量浓度(c) C质量分数 D摩尔质量(M)参考答案：B略13. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如右图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是XYZWAY的气态氢化物的稳定性较Z的强B原子半径：WZYXCW的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高参考答案：B略14. 能把 Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4 四瓶无色溶液加以区别的

12、一种试剂是（必要时可以加热）（）ABa（OH）2BNaOHCBaCl2DAgNO3参考答案：A【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4 四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应的现象为：白色沉淀、刺激性气体、无现象、白色沉淀和刺激性气体，以此来解答【解答】解：ANa2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4 四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应的现象为：白色沉淀、刺激性气体、无现象、白色沉淀和刺激性气体，现象不同，可鉴别，故A正确；BNaOH不能鉴别Na2SO4、KCl，也不能鉴别NH4NO3、（NH4）2SO4，故B错误；

13、CBaCl2不能鉴别Na2SO4、（NH4）2SO4，也不能鉴别NH4NO3、KCl，故C错误；DNa2SO4、KCl、（NH4）2SO4 均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；故选A15. 我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心材料为KBe2BO3F2（K位于A族）。下列有关说法错误的是A. 金属性：KBeB. 非金属性：BOFC. 原子半径：KBeBOFD. 五种组成元素均位于短周期参考答案：DA同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，所以金属性BeMgCa，同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以金属性KCa，则金属性强弱顺

14、序是：BeCaK，选项A正确；B、同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性：BOF，选项B正确；C、同周期从左向右原子半径依次减小，故KCa，BeBOF，同主族从上到下原子半径依次增大，故CaBe，则KBeBOF，选项C正确；D、Be、B、O、F位于乱整周期，K位于长周期，选项D错误。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。(1)中无水硫酸铜的作用是_。(2)中酸性KMnO4溶液的作用是_。(3)中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A_，B_

15、。(4)中出现的现象是_，发生反应的离子方程式是_。参考答案：(1)检验H2O(g)(2)除去CO2中的SO2(3)检验SO2检验CO2中的SO2是否除尽(4)溶液变浑浊CO2Ca22OH=CaCO3H2O解析：本实验的目的是验证反应产生的混合气体中是否含有CO2、SO2、H2O。检验H2O用CuSO4、CuSO4(白)5H2O=CuSO45H2O(蓝色晶体)，检验CO2用澄清石灰水，根据石灰水是否变浑浊判断；检验SO2一般用品红溶液，根据品红溶液是否褪色判断。检验的顺序为检验H2O检验SO2除SO2检验SO2除尽检验CO2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）根据所学的核

16、外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：19 K： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1； 第五周期中相应元素核电荷数3724 Cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1； 4226 Fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；29 Cu： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1； 4718. （18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A