四川省遂宁市真武中学2022年高二化学模拟试卷含解析

1、四川省遂宁市真武中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应热是指 （ ）A、热化学方程式中标注的“a kJmol1”B、特指1mol反应物燃烧时放出的热量C、不论多少物质反应放出的热量都是反应热D、专指化学反应过程中放出的热量参考答案：A略2. 结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：，生成这四种有机物的反应类型依次为（）A取代、消去、酯化、加成B取代、消去、加聚、取代C酯化、取代、缩聚、取代D酯化、消去、缩聚、取代参考答案：D解：中含COOH和OH，发生分子内酯化反应生成，该

2、反应属于酯化反应，也属于取代反应；发生OH的消去反应生成，该反应为消去反应；含COOH、OH，发生缩聚反应生成高分子化合物，该反应类型为缩聚反应；含OH，与浓HBr发生取代反应生成，该反应类型为取代反应，故选D3. 某烃的结构简式为CH3CH2CH = C(C2H5)C CH，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为A4、3、6 B4、3、5 C2、5、4 D4、6、4参考答案：A4. 历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是A 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B

3、 它的分子式是C16H10N2O2C 该物质是高分子化合物D 它是不饱和的有机物参考答案：C5. 能正确表示下列反应的离子方程式是A在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3- + H+ =CO2+ H2O来源: B把金属铁放入稀硫酸中：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2C向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2=Fe3+ + 2Cl-D硫化钠水解：S2- + 2H2O=H2S + 2OH-参考答案：A略6. 有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的这些不法商贩制取银耳利用的是 AS的漂白性 B S的氧化性 C SO2的漂白性

4、D SO2的还原性参考答案：C试题分析：二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能漂白品红溶液等，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易恢复原状，硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制是利用二氧化硫的漂白性，S元素的氧化性、二氧化硫的还原性无关，故选C7. 下列说法正确的是A石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物B用氢氧化钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质C化合物是苯的同系物D在一定条件下可以发生缩聚反应生成聚合物参考答案：D【ks5u解析】A石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为混合物，A不正确；B乙酸乙酯中可以在NaOH溶液中发生水解反应，所以不能用浓氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中

5、混有的乙酸，B不正确；C苯的同系物只有一个苯环，且侧链是烷基，C不正确；D有机分子含有羟基和羧基，可以多个分子间脱水缩合成高分子，D正确；故选D。8. 关于溶液的酸碱性说法正确的是( ) A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性参考答案：C略9. 在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)B(g) 3C(g)D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是

6、( ) A3molC和1molD B 4molC和1molD C2molA、1molB和3molC D1.9molA、0.95molB、0.15molC和 0.05molD参考答案：AD略10. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2=Zn2+Cu，该原电池的正确组成是 （ ）ABCD正极ZnCuCuZn负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2参考答案：C略11. 在25 时，用蒸馏水稀释1 molL1氨水至0.01 molL1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A.B.C. DOH参考答案：A一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡

7、右移，n(OH)和n(NH4+)增大，但OH和NH4+减小。A、B、C各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度之比等于物质的量之比。12. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()A在pH为7的溶液中：Ag、K、SO42-、ClB在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na、S2、NO3-、CO32-C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2、SO42-、NO3-D在由水电离出的c(OH)1013molL1的溶液中：Na、Mg2、Cl、I参考答案：B略13. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A常温下物质的量浓度相等NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4

8、+) B在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离 C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 参考答案：D略14. 将100mL0.8mol/LNa2SO4溶液加水稀释到1000 mL，溶液中Na2SO4的物质的量浓度为A. 0.04mol/L B. 0.08mol/L C. 0.4mol/L D. 0.8mol/L 参考答案：B略15. 下列叙述正确的是A 把煤隔绝空气加强热使它分解的过程叫干馏 B 组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物 C 石油经过减压分馏的目的是为了得到更多的汽

9、油 D 石油分馏和煤的干馏都属于化学变化参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入 500mL容量瓶中，并洗涤烧杯，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振荡配成待测液备用请改正以上叙述出现的3处错误： 、 、 （2）将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面，并记下初始刻度（3）取20.00mL待测液，所用仪器有 ，取后待用

10、用甲基橙作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 （5）试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的 A转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视参考答案：（1）天平精确度；没有冷却就转移液体；定容没有使用胶头滴管；（2）酸式；（3）碱式滴定管或移液管；黄色；橙；（4）80.0%；（5）ACE解：（1）托盘天平的感量为0.1g，不能称量5.00g固体，溶解后的溶液应冷却后转移，

11、定容应使用胶头滴管，即错误之处为天平精确度、没有冷却就转移液体、定容没有使用胶头滴管，故答案为：天平精确度；没有冷却就转移液体；定容没有使用胶头滴管；（2）盐酸应用酸式滴定管量取，故答案为：酸式；（3）待测液为NaOH，选择碱式滴定管或移液管；用甲基橙作指示剂时，滴定前，甲基橙遇碱变黄，到达滴定终点时观察到溶液颜色由黄色变为橙色，故答案为：碱式滴定管或移液管；黄色；橙；（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱）可知c（NaOH）=0.2mol/L，则500mL溶液中NaOH的物质的量为0.5L0.2m

12、ol/L=0.1mol，则NaOH的质量为0.1mol40g/mol=4.0g，所以5.0g样品中NaOH的质量分数为100%=80.0%，故答案为：80.0%；（5）A转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低，故A正确；B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，盐酸的浓度偏低，消耗酸偏大，结果偏大，故B错误；C滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低，故C正确；D滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，消耗盐酸偏大，结果偏大，故D错误；E读酸式滴定管开始时仰视，读数偏大，而读终点时俯视，读数偏小，二者之差偏小，

13、消耗酸减少，则结果偏低，故E正确；故答案为：ACE三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据下面的反应路线及所给信息填空。（1）A的结构简式 ，B的结构简式 。（2）反应所用的试剂和条件是 。（3）反应的化学方程式是 。参考答案：（1） （2） NaOH，乙醇，加热 （3）（4）2.24L略18. 有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大 B与F同主族。B、C分别都能与D按原子个数比11或12形成化合物。A、E分别都能与D按原子个数比11或21形成化合物。E元素的电离能数据如下 (kJmol1)：I1I2I3I4496456269129540(

14、1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式_、_。(2)B2A2分子中存在_个键，_个键。(3)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键FDFFBBFBCDDD键能/kJmol1460176347.7347745497.3试计算1 mol F单质晶体燃烧时的反应热H=_ (要写单位)。参考答案：略19. (6分)(1)为了改善空气质量,必须控制大气中二氧化硫、氮

15、氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放,常采取的措施是对化石燃料进行处理。对汽车加装尾气催化净化装置,使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体,该反应的化学方程式为。(2)获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水,在将地表水取回家后,常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒,其原理可用化学方程式表示为。工业上制备漂白粉的化学方程式为。(3)人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理,即便如此,仍会剩余不少垃圾,因此必须对剩余垃圾进一步处理,除卫生填埋外,还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式,这种垃圾的处理方式是技术。参考答案：(1)脱硫2NO+2CON2+2CO2(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)焚烧解析：(1)大气