四川省达州市通川区来凤中学高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省达州市通川区来凤中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是 A生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D有SO2和SO3两种气体同时逸出参考答案：B2. 2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为()AN2 BCl2CNO2

2、DSO2参考答案：B解析：Cl2为黄绿色气体。3. 运用元素周期律分析，下列说法错误的是()ARa是第七周期第A族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强BAs是第四周期第A族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱CCs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈DCl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小参考答案：B4. 下列各项表达式错误的是（）A氧元素的一种核素： B过氧化钠的电子式：C二氧化碳分子的结构式：O-C-ODF 的结构示意图：参考答案：C5. 需要有适当的氧化剂才能实现的反应是（）AFeCl2FeCl3BMnO4Mn2

3、+CSO3SO42DH2O2H2O参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】加入适当的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：A元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；BMn元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；C元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C错误；DO元素化合价降低，应加入还原剂，故D错误故选A6. 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的最外 层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列判断正确的是( )A. 原子半径：rWrZrYrXB. 含 Y 元素的氧化物的硬度大于金刚石C.

4、 最简单气态氢化物的热稳定性：XWD. Z 的最高价氧化物的水化物易溶于水参考答案：C【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，而W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，则W为S，可推知X为N元素、Y为Al、Z为Si，据此分析。【详解】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，而W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，则W为S，可推知X为N元素、Y为Al、Z为Si。A同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：rYrZrWrX，选项A错误；

5、B. 含 Y 元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金刚石，选项B错误；C非金属性NS，非金属性越强，对应氢化物越稳定性，X的氢化物为NH3，W的氢化物为H2S，热稳定性：NH3H2S，选项C正确；D. Z 的最高价氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均难溶于水，选项D错误。答案选C。7. 下列说法中正确的是 A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B难溶于水的电解质不一定是弱电解质C氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质D漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的参考答案：B略8. 下列说法正确的是（） A原子的种类是由原子核内质子数决定B非金属元素的原

6、子间不能形成离子化合物C同素异形体在一定条件下的转化为化学变化D酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物参考答案：C略9. 下列物质书写正确的是 （ ）A乙酸的结构式 ： BH2S CCH3 DNH4I 参考答案：A略10. 硼有两种天然同位素510B和511B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中510B的质量百分含量的判断正确的是A.20% B.大于20% C.大于20% D.80%参考答案：B11. 下列各组顺序的排列不正确的是( )A.离子半径：F- Na+Mg2+Al3+ B.热稳定性：HClH2SPH3C.酸性强弱： H2SiO3H2CO3HNO3 D.最高正化合价：N

7、OF参考答案：D略12. 可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应是放热反应），正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，逆反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示（单位均为molL1min1）。当反应达到平衡时，正确的关系是（ ） Av(SO3)v(SO3) Bv(SO2)v(O2）v(SO3) Cv(O2)2v(SO3) Dv(SO2)v(O2)v(SO3) 参考答案：A略13. 对下列实验过程的评价，正确的是A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加过量稀硝酸除去OH-，再加入

8、AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-C某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-参考答案：B略14. 含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m可能是 5：1、9：2、3：1、2：1、4：1（）ABCD参考答案：A【考点】铁的化学性质【分析】Fe和稀硝酸反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，根据方程式计算被还原的硝酸的物质的量分析解答【解答】解：含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，生成硝

9、酸铁时，发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，溶解Fe的质量最小，根据电子转移守恒n（NO）=mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+3nFe（NO3）3，即mol+mol3=，整理得整理得2n=9m，生成硝酸亚铁时溶解Fe的质量最大，根据电子转移守恒n（NO）=mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2nFe（NO3）2，则mol+2mol=，整理得n=3m故m的取值范围为： nmn，都符合，故选A15. 短周期的两种元素A和B，它们的离子A和B2+具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A原子序数AB B电子总数ABC离子半径AB2+ D原

10、子半径AB参考答案：C考点：微粒半径大小的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A和B2+离子具有相同的电子层结构，设A的核电核数为a，B的核电核数为b，则有a+1=b2，即ab，以此解答该题解答：-解：A和B2+离子具有相同的电子层结构，设A的核电核数为a，B的核电核数为b，则有a+1=b2，即ab，A由以上分析可知，原子序数AB，故A错误；BA和B2+离子具有相同的电子层结构，则离子的电子数相同，所以原子的电子数：AB，故B错误；C原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，则离子半径越小，核电荷数：AB，则离子半径：AB2+，故C正确；DA和B2+离子具有相同的电子层结构，说明B在A的

11、下一周期，比A多一个电子层，原子的核外电子层数越多，半径越大，则原子半径AB，故D错误故选C点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意把握粒子半径的比较方法二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应。实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。探究1：白色沉淀产生的原因。（1）白色沉淀是_（填化学式）。（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。支持甲同学观点的实验证

12、据是_。乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：实验操作实验现象向2mL_molL _溶液（填化学式）中通入SO2_探究2：在氧化SO2的过程中，NO3和O2哪种微粒起到了主要作用。实验操作实验数据向烧杯中加入煮沸了的0.1 molL的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线图1：向BaCl2 （无氧）溶液中通入SO2向烧杯中分别加入25mL 0.1 molL的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO

13、2（3）图1，在无氧条件下，向BaCl2溶液中持续通入SO2，溶液pH下降是因为_（用方程式表示）。（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为_。（5）依据上述图像你得出的结论是_。参考答案：(1)BaSO4 (2) 液面上方略显浅棕色 0.1 mol/L BaCl2溶液 生成白色沉淀 (3)SO2+H2OH2SO3 、H2SO3HSO3+H+ (4)2Ba2+2SO2+O22BaSO4+4H+ (5)氧化二氧化硫过程中，氧气起主要作用【详解】（1）SO2与Ba（NO3）2溶液的反应，根据元素守恒可知，白色沉淀应为BaSO4； （2）NO3-氧化了SO2，则硝酸根被还原成一氧化氮，一氧

14、化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略显浅棕色，所以支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色；乙同学要证明了自己的推测正确，应使用钡盐且阴离子不能氧化二氧化硫，这样才可以做对比，所以所用试剂为0.1mol/LBaCl2溶液，可以看到有白色沉淀出现；（3）在无氧条件下，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸会使溶pH值下降，反应的方程式为SO2+H2OH2SO3 、H2SO3HSO3+H+；（4）图2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，与图1相比酸性明显增加，说明氧气参加了反应，生成了硫酸钡和盐酸，反应的离子方程式为2Ba2+2SO2+O22BaSO4+4H+；（5）比较图1和图2可知，在氧化SO

15、2的过程中，O2起了主要作用，因为在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，故答案为：在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 我国的四大发明之一黑火药，爆炸时反应放出大量热，常用于军事与烟火，后传入欧洲。请根据反应中的元素回答下列问题：右图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是_；钾元素的原子结构示意图是_。写出题干所描述的化学反应方程式_。上述方程式的元素中，简单离子组成与氩原子相同的是_；已

16、知硫的相关化合物亚硫酸能与氯单质反应，写出亚硫酸的电离方程式_。题干描述反应的生成物中，属于非电解质的是_（写化学式），熔点最高的物质的电子式是_。参考答案：. 钾元素的（平均）相对原子质量 ；略；. S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2+ N2. S与K（2分）；H2SO3 H+ + HSO3（合理即可）； .CO2，；略18. 氧化还原是一类重要的反应。（1）已知反应2I-2Fe3+=I22Fe2+，反应中还原剂是_，氧化性Fe3+_I2 (填“ ”或“ ”) 。（2）在2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为_

17、L。（3）在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是_。Am=y，R3+是还原剂 Bm=2y，R2+被氧化Cm=2，R3+是氧化剂 Dm=4，R2+是还原剂（4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中电子转移的方向和数目_。（5）氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：SiO22C2Cl2SiCl42CO当反应消耗6g碳时，生成还原产物_mol。参考答案：(1) I- (2)33.6 (3)D (4) (5) 0.25解析：（1）碘离子氧化为碘单质，反应中做还原剂；Fe3+价态降低，发生还原反应，做氧化

18、剂，碘单质为氧化产物，因此氧化性：Fe3+I2；正确答案：I- ； 。（2）在2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2反应中，转移电子的量为2mol，生成氧气1 mol；若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为1.522.4= 33.6 L；（3）在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子方程式中，R2+R3+，发生氧化反应，O2H2O，发生还原反应，因此R2+是还原剂，被氧化，根据原子守恒规律可知：x=m, y=2n, 又知n=2，所以y=4，根据电荷守恒规律可知：2m+ y=3m，m=y=4，因此m=4，R2+是还原剂正确，正确答案：D。（4）KMnO4中Mn元素为+7价降低到MnCl2中的+2价，2molKMnO4转移电子的量为25=10 mol；16molHCl（浓）中有10molHCl被氧化5mol Cl2，转移电子用双线桥标出电子转移的方向和数目如下：；正确答案：。（5）该反应中碳做还原剂，被氧化，对应氧化物产物为CO；氯气做氧化剂，被还原，对应还原产物为SiCl4，根据反应关系：2C- SiCl4可知当反应消耗6g碳时（即0.5 mol）时， 生成SiCl4的量为0.25 mol，正确答案：0.25。点睛：针对2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反