四川省遂宁市曹碑中学高三化学测试题含解析VIP

1、四川省遂宁市曹碑中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）A molL-1 B molL-1 C molL-1 D molL-1参考答案：D略2. 国家环保部对环境空气质量标准重新作了修订，向社会征求意见的截止期是2011年12月5日。本次修订的内容有多项，其中有“调整

2、了污染物项目及监测规范”“增设了颗粒物(PM2.5)浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值”“调整了污染物项目及监测规范”等等。下列有关说法不正确的是A臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害B高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害C化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中都是造成二氧化硫污泥的重要原因DPM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径2.5m的颗粒物，也称细颗粒物。直径为2.5m的颗粒物分散在空气中形成胶体参考答案：D略3. R、Q为短周期

3、中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是 A.原子半径：RQ B.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成共价化合物RQ2 D.R和Q可形成共价化合物RQ3 参考答案：B4. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是：A标准状况下，1 mol SO3 体积约为22.4 LB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NADV L C O和NO的混合气体中含有的氧原子个数为NA参考答案：C略5. 离子检验的常用方法

4、有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）ANH气体法 BI沉淀法 CFe3显色法 DCa2气体法参考答案：答案：D6. 向1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为（）ACu和SO2BCu和SCCuO和SO2DCu2O和S参考答案：A【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则H元素得电子的物质的量是4mol，如果S元素失电子生成二氧化硫，则失去6mol电子，根据转移电子守恒确定Cu

5、元素化合价变化【解答】解：1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则H元素得电子的物质的量是4mol，如果S元素失电子生成二氧化硫，则失去6mol电子，根据转移电子知，Cu元素还要得到2mol电子，1mol炽热的Cu2S中铜的物质的量是2mol，所以Cu元素化合价由+1价变为0价符合，则Cu2S应转化为Cu和SO2，故选A【点评】本题考查了氧化还原反应，根据氧化还原反应中转移电子相等确定元素化合价变化，从而得到生成物，题目难度中等7. 下列离子方程式正确的是（）A过氧化钠加入水中：2O22+2H2O4OH+O2B向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H+OH H

6、2OC用FeC13溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+D向AlC13溶液中加入过量氨水：A13+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A氧化物应保留化学式；B碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，应保留化学式；C电荷不守恒；D二者反应生成氢氧化铝和氯化铵【解答】解：A过氧化钠加入水中，离子方程式：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故A错误；B向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：HCO3+OH H2O+CO32，故B错误；C用FeC13溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故C错误；D向Al

7、C13溶液中加入过量氨水，离子方程式：A13+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故D正确；故选：D8. 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 BKa(HCN)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 C向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) D当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大参考答案：D略9. FeS2在空气中充

8、分燃烧的化学方程式为4FeS2 + 11O2= 2Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 A120Na B120a11N C11a120N D120N11a参考答案：D略10. 参考答案：AC11. 图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是 A逸出气体的体积a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色参考答案：A略12. 随着科学技术的不断进步，研究物质的

9、手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素 CC60是化合物 DH2与H3属于同素异形体参考答案：D略13. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A在NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3和OH-BNaHCO3 溶液中：c (H+) + c (H2CO3) = c (OH-)C10 mL 0.10 molL-1CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓 度由大到小的顺序是：c(Na+) c (CH3COO-) c（OH-） c

10、 (H+)D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同参考答案：C略14. L多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下： 这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L多巴酸碱性的叙述正确的是（）A.既没有酸性，又没有碱性B.既具有酸性，又具有碱性C.只有酸性，没有碱性D.只有碱性，没有酸性参考答案：B略15. 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），

11、其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示下列判断中，正确的是（）甲乙丙起始物质的量n（SO2）/mol0.40.80.8n（O2）/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%8012A乙中SO2的平衡转化率大于80%B该温度下，乙达平衡时间小于甲C平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率参考答案：考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、恒温恒容时，只增大了二氧化硫的物质的量；B、恒温恒容时，乙的压强大于甲，反应速率乙大于甲；C、体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大；D、由甲、乙可知，氧气

12、的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小解答：解：A、恒温恒容时，只增大了二氧化硫的物质的量，二氧化硫的转化率降低，故A错误；B、恒温恒容时，乙的压强大于甲，反应速率乙大于甲，达到平衡所用时间缩短，故B正确；C、体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，但由于该反应是气体体积改变的反应，体积不变增加浓度，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C错误；D、由甲、乙可知，氧气的浓度相同，乙中二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率，故D错误；故选B点评：本题考查转化率、平衡移动、化学反应速率，注

13、意增加反应物的量时，平衡转化率的改变，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)3受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_(填操作名称)。（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E ，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？_。（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有 （写化学式）。能证明分解产

14、物中有CO气体生成的实验现象是 。（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。 验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。 研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为 （写化学式）。写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式： 。参考答案：（14分）（1）检查装置的气密性（1分）（2）不需要 （1分） 因为N2不断通入，B、F瓶溶液不会倒吸。（1分）（3）CO2 （1分） E

15、中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊 （2分） （4）焰色反应（1分） 透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰 （1分）（5）FeO 和Fe （2分） 3FeO +10H+ +NO3=3Fe3+NO+5H2O （2分）Fe+4H+ +NO3=Fe3+NO+2H2O （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）写出上述体系中发生的氧化还原反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）上述反应中，还原剂是_，1

16、mol氧化剂在反应中_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，则溶液又变紫红色。据此说明不能用盐酸酸化NaBiO3的原因。参考答案：答案：（1）+ 8H2SO4 2MnSO4 + 6K2SO4 + 5Cl2+ 8H2O（配平2分，电子方向和数目1分）（2）KCl 得到 5 （各1分，共3分）（3）NaBiO3能把HCl氧化为Cl2 （2分）18. 已知：P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g）H=a kJ?mol1P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g）H=b kJ?mol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJ?mol1，

17、PCl3中PCl键的键能为1.2c kJ?mol1则ClCl键的键能为1.4c+0.25b0.25akJ?mol1参考答案：考点：反应热和焓变分析：依据盖斯定律和已知热化学方程式求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）的反应热，再依据焓变=反应物键能之和生成物键能之和计算分析解答：解：已知：P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g）H=a kJ?mol1；P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g）H=b kJ?mol1；利用“盖斯定律”，（）得：Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）H=KJ?mol1，由Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）H=KJ?mol1 可得E

18、（ClCl）+31.2c5c=，因此可得：E（ClCl）=kJ?mol1=1.4c+0.25b0.25akJ?mol1；故答案为：1.4c+0.25b0.25a点评：本题考查了化学键与焓变定量计算关系、盖斯定律的计算应用，题目难度中等，侧重于对基础知识应用的考查19. 短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。回答下列问题：(1)若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液。甲的电子式为_。写出AB+C的化学方程式_ 。(2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3反应可用于焊接钢轨。工业上制取乙的化学方程式为_。写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式_。参考答案：(1) Mg3N2+6H2O= 2NH3+3Mg(OH)2（或L