四川省遂宁市中区莲花乡真武初级中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省遂宁市中区莲花乡真武初级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）AH2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4B2CH3CH2OH+3O22CO2+4H2OC4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3D3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O参考答案：A略2. 元素X和Y在元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是（ ）AX和Y两元素

2、形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质BY元素的单质不能和金属氧化物反应CX和Y构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素阳离子DX元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线参考答案：B略3. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列说法不正确的是（ ）AO2在正极上发生还原反应 B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：B略4. 某同学在实验报告中记录下列

3、数据，其中正确的是（ ）A用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B用托盘天平称量8.75g食盐 C用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C略5. 下列物质中属于电解质的是 （ ）氯化钠 NH3H2O 硫酸溶液 蔗糖 二氧化碳A. B. C. D.参考答案：A略6. 一种检测空气中甲醛（HCHO）含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是A. 传感器工作时，工作电极电势高B. 工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动C. 当导线中通过2l06 mol电子，进入传感器的甲醛为3103 mgD. 工作时，对电极区电解质溶液的pH增大参考

4、答案：D【分析】原电池工作时，HCHO转化为CO2，失电子在负极发生氧化反应，其电极反应式为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，O2在正极得电子发生还原反应，其电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，工作时，阳离子向电源的正极移动，再结合电池总反应判断溶液pH变化，以此解答该题。【详解】A. HCHO在工作电极失电子被氧化，做原电池的负极，工作电极电势低，故A项错误；B. 根据原电池工作原理易知，工作时，溶液中的阳离子(氢离子)向电源的正极移动，即对电极方向，故B项错误；C. 负极反应为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，当电路中转移1.2l0-6 mol电子时，消耗HCHO的

5、物质的量为1.2l0-6 mol = 3.0l0-7 mol，则HCHO质量为3.0l0-7 mol 30 g/mol = 910-3 mg，故C项错误； D. 工作时，对电极的电极反应为：4H+O2+4e-=2H2O，反应后生成水，虽然有相同数量的氢离子从负极迁移过来，但是，由于溶液的体积增大，正极区溶液的酸性减弱，其pH值增大（若忽略溶液的体积变化，则pH基本不变），故D项正确；答案选D。【点睛】原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是D选项，考虑质子交换膜隐含的信息时所用电解质环境为酸性，利

6、用总反应可知生成水的同时，溶液中酸碱性的变化，从而打开思路，提高做题正答率。7. 在2H2SSO22H2O3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ）A21 B12 C11 D1617参考答案：B略8. 下列关于“变化”的说法中正确的是 A所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒B所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 C化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化D化学变化定会引起物质种类变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化参考答案：A略9. 下列变化是通过取代反应来实现的是 ACH3CH2OH CH3CHO BCH2CH2 CH3CH2Br CCH2CH2

7、 +H2O CH3CH2OH D -Br参考答案：D10. 用下列实验装置或操作进行的实验能达到实验目的的是（ ）A干燥Cl2 B配制100ml 0.1molL-1硫酸溶液 C制取少量蒸馏水 D检验钾元素参考答案：C略11. 反应4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，经2min，B的浓度减少0.6molL1，对此反应速率的表示，正确的是（ ）A用A表示的反应速率为0.4molL1min1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1C用B表示的反应速率为0.3molL1s1D用C表示的反应速率为0.6molL1s1参考答案：B略12. 关于钠及其化合物性质的叙述，不正确

8、的是A过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多参考答案：B略13. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A向漂粉精溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2+ + 2ClO-+ H2O + CO2 = CaCO3+ 2HClO B金属钠与足量水反应 Na2H2ONa+H22OH- C碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液 HCO3-OH-CO32-H2O DCl2与水反应 Cl2H2OH+Cl-HClO参考答案：D14. 中国科学家以二氧化

9、碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO24NaxRC(金刚石)则 x、R为（ ）A1、Na2CO3 B2、Na2CO3 C4、Na2CO3 D2、Na2O参考答案：B略15. 下列实验设计不能达到实验目的的是( )选项实验设计实验目的A过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气B取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液检验铁的燃烧产物中含3价铁C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应检验溶液中是否有钠元素D用铝盐溶液与氨水反应制备氢氧化铝参考答案：A【详解】A.过氧化钠与水反应生成氧气，可制取氧气，但不干燥，A错误；B.Fe3+遇KSCN溶液变红色，可证明燃烧产物中

10、含+3价铁，B正确；C.焰色反应实验操作为：用洁净的铂丝蘸取待测溶液，然后在酒精灯或酒精喷灯的火焰上灼烧，进行焰色反应的实验，C正确；D.实验室可用氨水与铝盐反应制取氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，D正确；故合理选项是A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_。(2)装置的作用是_。(3)实验过程中，装置中的实验现象为_；发生反应的化学方程式为_。(4)实验结束后，该组同学在装置中(a是干燥的品红试纸，b是潮湿的品红试纸)观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这

11、一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_与_之间添加下图中的_装置(填序号)，该装置的作用是_。(5)装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：_。(6)将8.7 g MnO2与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl2 7.1 g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1 g，你认为_(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是 _。参考答案：(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2) 除去氯气中的氯化氢气体 (3)无色溶液变蓝色 Cl22KI=I22KCl (4) 干燥Cl2 (5)Cl22NaOH=NaClNaC

12、lOH2O (6)乙 随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸与MnO2不反应【分析】本题是实验室制备Cl2和验证Cl2某些性质的实验。装置I是实验室制Cl2的装置，装有饱和食盐水的洗气瓶是为了除去Cl2中的HCl气体，装置III是检验氯水的漂白性，同时验证Cl2无漂白性，IV装置验证Cl2的氧化性，最后装置V吸收多余的Cl2，防止污染空气。【详解】(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。(2)浓盐酸能挥发出HCl气体，制得的氯气中会混有HCl气体，而Cl2在饱和食盐水中溶解度最小，HCl气体又极易溶于水，所以装置II的作用

13、是除去氯气中的氯化氢气体。(3)因为Cl2的氧化性大于I2，Cl2通入无色的KI溶液中发生反应：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉变蓝，所以装置IV中的实验现象为无色溶液变蓝色，发生反应的化学方程式为2KI+Cl2=I2+2KCl。(4)氯气通过饱和食盐水时会带出水蒸气，潮湿的Cl2中会生成HClO，HClO具有漂白性，所以a处干燥的品红试纸褪色。若使“a无明显变化”，则必须在氯气进入装置III前除去氯气中的水蒸气，故需要在装置II和装置III之间连接一干燥装置，且所选干燥剂不能与Cl2反应，NaHCO3溶液、碱石灰、NaOH溶液均可与Cl2反应，所以只能选择装置，放在装置II与装置

14、III之间。(5)Cl2有毒，且易与NaOH反应，因NaOH溶液浓度较大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空气，其发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(6)8.7gMnO2的物质的量=0.1mol，14.6gHCl的物质的量=0.4mol，根据反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反应才能产生0.1molCl2（即7.1gCl2）；但是，反应过程中随着HCl逐渐消耗以及反应生成水，使得浓盐酸逐渐变稀，而稀盐酸不能跟MnO2反应，因此0.1molMnO2和0.4molHCl

15、不能完全反应，所以产生的Cl2小于0.1mol（即产生的Cl2质量小于7.1g），乙同学正确。【点睛】常见的干燥剂有酸性干燥剂如浓硫酸、硅胶、P2O5固体等；碱性干燥剂有碱石灰、生石灰、固体NaOH等；中性干燥剂如CaCl2固体。酸性干燥剂不能干燥碱性气体如NH3；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如SO2、Cl2等；CaCl2不能干燥NH3。液体干燥剂一般放在洗气瓶中（气体“长进短出”），固体干燥剂一般放在干燥管或U形管中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按要求回答问题：（1）以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H2SO4 为电解质溶液形成的原电池中：H+向_极移动(填“正”或“负”)。

16、电子流动方向由_极流向_极(填：“正”、“负”)。若有 1mol e 流过导线，则理论上负极质量减少_g。若将稀硫酸换成浓硝酸，负极电极方程式为：_。（2）甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用 KOH 做电解质。则负极反应方程式是_。（3）一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:反应化学方程式中各物质的系数比为 abc_。1 min 到 3 min 这段时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为：_。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态是_。A 反应中当 M 与 N 的物质的量相等时B P 的质量

17、不随时间变化而变化C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D 单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol M E 混合气体的压强不随时间的变化而变化FM 的物质的量浓度保持不变参考答案：(1) 正 负 正 28 Cu2eCu2 (2)CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O (3) 2:1:1 0.25mol/(Lmin) BDF【分析】（1）由于金属活动性Fe强于Cu，所以Fe做负极，Fe失电子发生氧化反应生成Fe2，电极反应式为Fe2eFe2，Cu做正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H+2e=H2，电子由负极Fe经导线流向正极Cu，H+向

18、负电荷较多的正极移动；（2）燃料电池工作时，负极为甲烷，碱性条件下，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正极是氧气，氧气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。(3) 由图像可知，达到平衡时N的物质的量减少了(82)mol=6 mol，M增加了（52）mol=3mol，P增加了（41）mol=3mol，由化学计量数之比等于变化量之比可得a：bc6:3:3=2:1:1，则反应的化学方程式为2N(g)M(g)P(g)。【详解】（1）H+向负电荷较多的正极移动，故答案为：正；电子由负极Fe经导线流向正极Cu，故答

19、案为：负；正；Fe做负极，Fe失电子发生氧化反应生成Fe2，电极反应式为Fe2eFe2，若有 1mol e 流过导线，由电极反应式可知负极消耗Fe的质量为0.5mol56g/mol=28g，故答案为：28；若将稀硫酸换成浓硝酸，Fe在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则Fe做正极，Cu做负极，Cu失电子发生氧化反应生成Cu2+电极反应式为Cu2eCu2，故答案为：Cu2eCu2；（2）碱性甲烷燃料电池工作时，具有还原性的甲烷为原电池的负极，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO3

20、2-+7H2O；（3）由图像可知，达到平衡时N的物质的量减少了(82)mol=6 mol，M增加了（52）mol=3mol，P增加了（41）mol=3mol，由化学计量数之比等于变化量之比可得a：bc6:3:3=2:1:1，故答案为：2:1:1；1 min 到 3 min 这段时刻，M增加了（43）mol=1mol，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为v（M）=0.25mol/(Lmin)，故答案为：0.25mol/(Lmin)；A、反应中当 M 与 N 的物质的量相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始物质的量及转化率有关，故错误；B、P 的质量不随时间变化而变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；C、该反应是气体体积不变的反应，混合气体的总物质的量始终不变，混合气体的总物质的量不随时间变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故错误；D、单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol M说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；E、该反应是气体体积不变反应，混合气体的压强终不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故错误；F、M 的物质的量浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；BDF正确，故答案为：