四川省遂宁市拦江中学2023年高三化学模拟试卷含解析

1、四川省遂宁市拦江中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质导电的叙述中正确的是：A氯化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质B氯气的水溶液能导电，但氯气是非电解质CH2SO4液态时不导电，它是非电解质DMgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质参考答案：D略2. 已知在某温度时发生如下三个反应： （1）C+CO2=2CO （2）C+H2O=CO+H2 （3）CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是( )ACCOH2 BCOCH2 CCH2CO

2、DCOH2C 参考答案：答案:A3. 某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ）A2d B2.5d C5d D10d参考答案：D略4. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 ( )A一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种参考答案：B略5. 下列变化中，需要加入氧化剂的是（）ASO2SO3 BHClH2 CFeCl3F

3、eCl2 DFe2O3Fe参考答案：A考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：需要加入氧化剂，则选项中发生还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：ASO2SO3中，S元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A选；BHClH2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂，故B不选；CFeCl3FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故C不选；DFe2O3Fe中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故D不选；故选A点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，明确还原剂中元素的化合价升高即可解答，题目难度不大6. 设NA为阿伏伽德罗常数的

4、数值，下列说法正确的是A常温下，23g NO2含有NA个氧原子B1L 0.1molL1的氨水含有0.1NA个OHC常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子参考答案：A略7. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是()。用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；用pH试纸测得氯水的pH为2；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；向沸腾的N

5、aOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH。A B C D参考答案：C略8. 下列叙述正确的是( ) A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 CSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强#科参考答案：D略9. 化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述错误的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境B为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰C将草木灰和硫酸铵

6、混合施用，会降低肥效D光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关参考答案：B略10. 以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录入下表：待测液消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积20.00mLNaOH溶液V1 mL20.00mLNaOH溶液10.00mL水V2 mL敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3 mL该新制的NaOH溶液的浓度C合理的是A. B. C. D. 参考答案：B11. 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ） A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3参考答案：C

7、略12. 下列实验操作或记录正确的是A常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB用筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1500 mL的NaOH溶液D用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g参考答案：A略13. 2005年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态下列说法中，正确的是( )AAl13、Al14互为同位素BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合CAl14最外层电子数之和为42

8、，与第A族元素的性质相似DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子参考答案：C【分析】A同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同；BAl13 超原子中Al原子间是通过共有电子对成键；CAll4的价电子为314=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子；DAl13的价电子为313=39，易得电子，All4的价电子为314=42，易失去电子【解答】解：A同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，故A错误；BAl13 超原子中Al原子间是通过共有电子对成键，所以以共价键结合，故B错误

9、；CAll4的价电子为314=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子，则与A族元素性质相似，故C正确；DAl13的价电子为313=39，易得电子，形成阴离子，而All4的价电子为314=42，易失去电子，形成阳离子，故D错误；故选C【点评】本题以信息的形式考查原子的结构与性质，注意信息中40个价电子时最稳定及铝的价电子是解答的关键，选项B为易错点，题目难度中等14. 某溶液中可能含有下列离子：Na+、SO42-、Ba2+、NO3-、OH-、NH4+、中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，

10、加入稀硝酸沉淀不溶解； （2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法中不正确的是 （ ） A该溶液中一定含有NH4+ B该溶液中一定含有硝酸根离子 C该溶液中一定含有SO42- D根据上述实验不能确定是否存在Na+参考答案：C取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，说明溶液中一定存在Ba2+且不含SO42-，另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。说明原溶液中含有NH4+且不含OH-，由于任何溶液中一定有阴离子得溶液中一定含NO3-，15. 三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状

11、晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热H = 3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）A分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构BP4S3中磷元素为+3价C热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3 SO2(g)；H =3677kJ/molD分子中存在极性键与非极性键参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验。 实验原理将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸收，通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液

12、的吸光度（用A表示，可由仪器自动获得）。吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰。溶液的pH对吸光度大小有一定影响。 实验过程配制系列标准溶液。分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有 。较正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度。为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是 。测定标准溶液按浓度 （填“由大到小”或“由小到大”）的顺序进行。准确移取10.00mL待测果汁样品到

13、100mL容量瓶中，加入适量的硫酸，再加水定容制得待测液，测定待测液的吸光度。 数据记录与处理实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变的曲线。标准试剂编号待测液浓度mg/L10152025pH66666吸光度A1.2051.8052.4053.0052.165原果汁样品中Vc的浓度为 mg/L实验结果与数据讨论除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法 参考答案：玻璃棒、胶头滴管 蒸馏水洗涤后，用待装液润洗 由小到大 180 每种溶液的pH应相同；操作迅速，防止Vc被氧化等三、综合题（本题包括3个小题，共30分

14、）17. 已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190的化合物Q。（1）的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为 ；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是 。F元素原子的核外电子排布式是 ，F的高价离子

15、与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .（2）试比较B、D分别与E形成的化合物的熔点高低并说明理由 。（3）A、形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏伽德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为 a g/cm3，其晶胞的边长为 cm。(4)在1.0l105 Pa、t1时，气体摩尔体积为53.4 L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为(写化学式) 。参考答案：（1）8（2分） 平面三角形（2分） 1s22s22p63s23p5（2分） Cu(NH3)42+（2分）（2）NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体。（2分）（3）（2分） （

16、4）Al2Cl6（2分）18. 下列无机化合物根据其组成和性质进行分类。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式H2SO4_NaOH_Na2SO4_SO2Na2OHCl_(1)请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中后面的横线上。(2)和可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为_。(3)将通入的溶液中，反应的离子方程式是_。(4)极易溶解于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶解于水后也能电离出氯离子。检验溶液中氯离子的方法是_。参考答案：略19. 现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去。（1）已知乙元素的+2价离子与N