四川省遂宁市安居中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省遂宁市安居中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是( )A两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子B最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D两原子核外全部都是s电子参考答案：A知识点:原子结构与元素周期律的关系 答案解析:A 解析：A、原子N层上都有1个s电子，原子无d电子为K原子，原子有d电子

2、为1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu原子，都处于第四周期，正确；B、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2-、Na+等，错误；C、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，错误；D、两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不处于

3、同一周期，如氢原子与锂原子，错误。思路点拨:本题考查了核外电子排布规律，难度中等，掌握核外电子排布规律：、每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反；、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道；、能级相同的轨道只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子；另外等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。2. (2011上海化学,14)某物质的结构简式为,关于该物质的叙述正确的是 ( ) A.一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B.一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯 C.与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D.与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种 参

4、考答案：C 略3. 设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2L 0.5mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为nAB82g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为2nAC4.5g石英晶体中含有的硅氧键数目为0.3nAD标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5nA参考答案：C略4. 下列离子方程式书写不正确的是A用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2 + Cu2+ BNaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+=CaCO3+ 2H2O C等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2F

5、e2+ + 2Br - + 2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl - D氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO2=2NH4+ +SO32- + H2O 参考答案：B略5. 标准状况下，将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后恢复到原状况，得CO2气体7.50L，则下列判断正确的是（）A反应完成后，O2有剩余 B原混合气体中，C2H4与C2H2的体积共为1.9LC反应完成后，生成水的质量为9gD原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为1 ：1参考答案：答案：AB6. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时

6、放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 A标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最终得到7.8 g的沉淀D最终得到的溶液中c(Na)1.5 molL-1参考答案：C略7. 常温下，pH11的氨水和pH1的盐酸等体积混合后（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是A弱碱的浓度大于强酸的浓度 C原氨水中有1%的含氮微粒为NH4B反应后的溶液呈酸性 D混合溶液中c(NH4)+c(NH3H2O)+c(NH3)

7、=510-4mol/L参考答案：AD略8. 下列叙述正确的是()。ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成Cu参考答案：C略9. 下列离子方程式中正确的是A在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体B在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体C纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐D在氯化铝溶液中滴入过量的氨水参考答案：C10. 下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是参考答案：C略11. 用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是AK与N连

8、接时，铁被腐蚀BK与N连接时，石墨电极产生气泡CK与M连接时，一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时，石墨电极反应：4OH-4e=2H2O+O2参考答案：D12. 早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOHO24Na2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOH Fe3O42H24Na。下列有关说法正确的是()A若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者B工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠C戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OH2e=H2O2D盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强参考答案：B略13

9、. 下列物质性质和应用的对应关系正确的是( )A84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂参考答案：DA项，次氯酸钠溶液显碱性，与消毒、漂白无关；次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，性质与用途没有相关性，错误；B项，氢氟酸与二氧化硅反应，属于特殊性质，不是利用HF电离出来的氢离子反应，错误；C项，过氧化钠与二氧化碳反应释放O2，所以它作供氧剂，与漂白性无关，错误。D项，铁粉具有还原性，能吸收食品袋内O2，作除氧剂，性质与用途一致，正确。1

10、4. （2008宁夏卷）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为A.9 B.16 C.20 D.25参考答案：C根据题干信息，可知平衡时：c(NH3)=c(HI)+2c(H2)=4 molL-1+0.5 molL-12=5 molL-1，由化学平衡常数的定义。则平衡常数K=c(NH3)c(HI)=54=20。15. 下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是 （ ） 在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3CO

11、OH CH3COO-+H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小； 常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动； 某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); H0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动； 在上述的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡； 一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)c(H+) 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯

12、化银沉淀可转化为碘化银沉淀 A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁是日常生活中最常见的金属之一。某班同学在学习铁的知识时，产生了以下问题：问题1：铁为何称为黑色金属？问题2：Fe2O3在髙温下能否分解为FeO (或Fe3O4) 和O2？问题3：在加热条件下，铁能否对甲醇氧化成醛起催化作用？（1）对于问题1，同学们在网上査寻到两种解释：A因为在铁表面上常有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。B因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也都为黑色，所以叫黑色金属。你认为正确的说法是 (填代号）。若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，请设计一个实验方案证明其中有Fe3O

13、4 ；（2）对于问题2，同学们准备将Fe2O3进行高温灼烧，并通过称量法来分析固体灼烧前后质量的变化情况。请回答下列问题：试验中应将Fe2O3放置在耐高温的 （填仪器名称）中进行高温灼烧，为定量分析灼烧前后固体质量发生的变化，整个实验过程中至少需要称量 次；若试验中测得固体灼烧前后质量之比为30 : 29（假设固体灼烧后完全分解），则髙温灼烧后生成的固体物质是 ；（3）对于问题3，同学们设计了如图的实验进行探究。请回答相关问题：实验过程中，铁网呈现银白色和黑色(FeO)交替出现的现象，请写出甲醇被氧化的化学方程式： ；甲烧杯中进行水浴加热的作用是_。参考答案：（1） A 用一小块铁片靠近黑色粉

14、末，粉末被吸附在铁片上，证明有Fe3O4（其它合理答案也给分)（2）坩埚 4 Fe3O4 （3） 使甲醇变为蒸气进入反应装置（并产生平衡气流）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_。（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_(用离子符号表示

15、)。（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：_。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是_。（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是_。（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为_(化学式用具体的元素符号表示)。参考答案：(1)H2SO3、H2SO4 (2) S2-O2-Na+ (3) 离子键、非极性共价键（或离子键、共价键） (4)NH4NO3 NH4+OH-=NH3?H2O (5)4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4解析：A元素的原子核内只有1个质

16、子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第A族，应为N元素，C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则原子核外电子排布为2、6，应为O元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，应为Na元素，C、E主族，则E为S元素，由以上分析可知A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素。(1)E为S元素，对应的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案为：H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的离子分别为O2-、Na+、S2-

17、，S2-离子核外有3个电子层，离子半径最大，O2-与Na+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，核电核数越大，半径越小，则半径O2-Na+，故答案为：S2-O2-Na+；(3)化合物D2C为Na2O，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D2C2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故答案为：；离子键、非极性共价键(或离子键、共价键)；(4)由A、B、C三种元素形成的离子化合物为NH4NO3，与强碱溶液反应的实质为NH4+OH-=NH3?H2O，故答案为：NH4NO3；NH4+OH-=NH3?H2O；(5)某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，应分别为Na

18、2S、Na2SO3、Na2SO4，此反应为分解反应，反应的化学方程式为4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案为：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。点睛：本题考查元素的位置结构与性质的相互关系及其应用，正确推断元素的种类为解答该题的关键。本题的易错点为(5)，注意从歧化反应的角度分析解答。18. 【化学选修2：化学与技术】(15分)化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。(1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是 为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外， 通常还可以采取的措施有 。(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得Mg

19、Cl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：a将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； b将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀； c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O； d将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；e电解熔融的氯化镁可得到Mg。步骤d中的“一定条件”指的是 ，目的是 。 上述提取镁的流程中,为了降低成本减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点 有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么? (3)铀是核反

20、应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中 的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为 (树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为： 。(4)阿司匹林()在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因： ，此反应的类型属于 。参考答案：【化学选修2：化学与技术】（15分）(1)镀层金属在阳极失去电子，及时补充溶液中的离子，使溶液中离子浓度保持不变，从而使电镀的速度保持不变，使镀层厚度均匀 (2分)适当降低电镀时直流电源的电压、在电镀液中加入少量的表面活性剂(2分)(2)在HCl气流中(1分) 抑制MgCl2水解(1分) 电解产生的C12用于制取HCl气体(1分) 不同意，因为MgO熔点很高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本(3分)(3