四川省达州市渠县有庆中学高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省达州市渠县有庆中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A判断共价化合物的依据：是否含有共价键B判断强弱电解质的依据：电解质溶解度大小C反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热D常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H O参考答案：C略2. 在某温度下，反应；H5016 kJmol，在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是()A温度不变，增大容器的体积，液体的颜色变浅B温度不变，减少容器的体积，的转化率降低C压强不变，升高温度，液

2、体的颜色变浅D体积不变，降低温度，氯气的转化率升高参考答案：B略3. 已知：C(s)CO2(g) 2CO(g)H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于平衡向正反应方向移动的是()A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强参考答案：A解析：根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，且反应后气体物质的量增大，故升温、减压有利于平衡正向移动。4. 按图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（ ）（1）c（Ag+） （2）c（NO3-） （3）a棒的质量 （4）b棒的质量 （5）溶液的pHA（1）（2） B（3）（4）C（1）（2）（4）D（1）（2

3、）（5）参考答案：D略5. 向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A变黄色 B变为深绿色 C没有变化 D颜色变浅参考答案：A6. 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A久制的氯水 B碘水 CKBr DKI参考答案：B略7. 下列物质的性质与氢键无关的是（ ） ANH3分子比PH3分子稳定 B通常情况NH3极易溶于水 C冰的密度比液态水的密度小 D在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高参考答案：A略8. 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为（ ）A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形参考

4、答案：C略9. 下列情况下，能使反应CuZn2=Cu2Zn发生的是()A铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化锌作电解质溶液B铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C用锌片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液D用铜片作阴、阳电极，电解硫酸锌溶液参考答案：D略10. 已知4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为：A4v（NH3）=5v（O2） B5v（O2）=6v（H2O）C2v（NH3）=3v（H2O） D4v（O2）=5v（NO）参考答案：D11. 将A与B的混合气体1 mol放入容积为2 L的密闭容器内，在一定条

5、件下发生反应：2A(g)+3B(g) C(g)+ 2D(g) ，经过4min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是（ ）AvA0.025 mol(Lmin)-1 BvB0.150mol(Lmin)-1CvC0.0125mol(Lmin)-1 DvD0.050mol(Lmin)-1参考答案：D略12. 开发新材料是现代科技发展的方向之一，下列有关材料的说法正确的是C60属于原子晶体，用于制造纳米材料氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料纤维素乙酸酯属于天然高分子材料单晶硅常用于制造光导纤维参考答案：B13. 用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成

6、，若电解前后温度变化 忽略不计，则电 解一段时间后，下列有关溶液的叙述正确的是（ ）该溶液的pH可能增大 该溶液的pH可能减小 该溶液的pH可能不变 该溶液的浓度可能增大 该溶液的浓度可能不变A B只有C只有 D只有参考答案：A略14. 含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：此炔烃可能有的结构简式为（ ）A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：B略15. 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()Aa3B

7、a2CB的转化率为40%DB的转化率为60%参考答案：C温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强)时，A的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a1，A错误，B错误；设达平衡时，B的改变量为x mol，则A、B、C、D的平衡量分别为(2x) mol、(3x) mol、x mol、x mol，设容器体积为1 L，则平衡常数K1x2/(2x)(3x)，解得：x1.2，B的转化率1.2340%，所以C正确，D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）

8、、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。图1 图2实验过程：I检查两套装置的气密性。II在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。回答下列问题：（1）I中检查图1装置气密性的方法是 。 （2）A中发生反应的离子方程式为 ；D中加入的试剂为 。（3）实验

9、前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是 。（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为 ；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因： 。参考答案：（8分）（1）往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好（2）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O 蒸馏水（H2O）（3）向下移动右管，使左右两管液面相平 （4）70%（或用小数、分数表示） HCO3 + H+ = CO2 + H2O 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污

10、水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁杂质）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4下列说法不正确的是 A加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3+沉淀完全。B该工艺中“搅拌”的作用是加快反应速率。C在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol。D根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2

11、+，为了确定所得产品中是否含有Fe2+，所加试剂的顺序是先加KSCN溶液，后加氯水。参考答案：D略18. 25时，在0.5L 2.010-4molL-1 的BaCl2溶液中，滴入0.5L 0.001molL-1H2SO4溶液， （已知： Ksp(BaSO4)= 1.110-10 mol2L-2） 则 （填能或不能）析出沉淀，写出判断步骤 ，混合后溶液的pH值为 已知： Ksp(BaSO4)= 1.110-10 mol2L-2参考答案：c(Ba2+)=1.010-4molL-1, 、c(SO42-)=5.010-4molL-1.Q= c(Ba2+) c(SO42-)=5.010-8mol2L-2 Ksp(BaSO4).所以会析出沉淀。 pH=3略19. （8分）在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：(1)锂在空气中燃烧，除生成_外，也生成微量的_。(2)若已知反应Be2C4H2O=2Be(OH)2CH4，则Al4