四川省达州市广福初级中学高一化学月考试卷含解析

1、四川省达州市广福初级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将31g Na2O溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A2.0 molL-1 B1.0 molL-1C0.5 molL-1 D4.0 molL-1参考答案：A略2. 某溶液中只有Na、Al3、Cl、SO四种离子.已知Na、Al3、Cl的个数比为321，则溶液中Al3与SO的个数比为 （ ）A.12 B.14 C.34 D.32参考答案：A略3. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁

2、吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）ACu2 BFe3 CFe2 DH参考答案：C4. 下列关于说法或操作中不正确的是 （ ） A不慎将水银温度计打碎在地上，可在水银上覆盖一层硫磺粉以避免发生汞中毒 B浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液（3-5%）冲洗 C浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 参考答案：C略5. 现有物质：铁片、NaCl、氨水、硫酸钡、酒精、盐酸、稀 H2SO4、KOH、 蔗糖、H2S；下列全部属于电解质的一组是A. B. C. D. 参考答案：B【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物

3、。单质和混合物不是电解质。【详解】铁片是单质不是化合物，不是电解质；NaCl属于电解质；氨水是混合物，不是电解质；硫酸钡属于电解质；酒精是非电解质；盐酸是混合物，不是电解质；稀 H2SO4是混合物，不是电解质；KOH属于电解质；蔗糖是非电解质；H2S属于电解质。属于电解质的有：。答案为B。6. 等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为 （ ）A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:2参考答案：B7. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价

4、如下表，下列叙述正确的是元素代号XYZWQ原子半径/pm1301187573102主要化合价+2+3+5、-3-2+ 6、- 2A. X、Y元素的金属性:XH2Q参考答案：D分析：短周期元素中，W和Q的化合价都有-2价，为A族元素，Q的最高价为+6价，W无正价，则Q为S元素，W为O元素；Z有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于S，与O的半径相差不大，故Z为N元素；X、Y分别为+2、+3价，分别处于A族、A族，原子半径XYS，故X为Mg、Y为Al，结合元素周期律分析判断。详解：根据以上分析可知X为Mg、Y为Al，Z为N，W为O，Q为S，则A同周期自左而右金属性逐渐减弱，故金属性MgAl，A错误

5、；B一定条件下，氮气与氧气反应生成NO，不能直接生成NO2，B错误；C金属性MgAl，所以X的最高价氧化物对应的水化物碱性强于Y的最高价氧化物对应的水化物碱性，C错误；D非金属性OS，非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物的稳定性H2OH2S，D正确；答案选D。点睛：利用结构性质位置关系，根据元素的化合价与半径推断元素是解题的关键，注意主族元素的最高价与最低价的关系以及与最外层电子数的关系，另外还要注意F没有正价，O没有最高价。8. 下列关于元素周期表的描述正确的是（ ）A有7个周期，18个族B第IA族元素也称为碱金属元素C元素种类最多的族为第IIIB族D第七周期若排满，最多可排50种元素参考答

6、案：CA元素周期表有7个周期，16个族，A错误；B第IA族元素除氢原子以外，也称为碱金属元素，B错误；C元素种类最多的族为第IIIB族，因为包含镧系和錒系，C正确；D第七周期若排满，最多可排32种元素，D错误，答案选C。9. 油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂的下述性质和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是A油脂是产生能量最高的营养物质B利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂C植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪 D脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质参考答案：C10. 已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g) 1/2H

7、2(g) + 1/2Cl2(g)的H为A、+184.6kJmol-1 B、92.3kJmol-1 C、+92.3kJ D、+92.3 kJmol-1参考答案：D略11. 关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是A. 锌为负极，锌发生还原反应Zn - 2e- =Zn2+B. 电流方向经外电路由锌到铜C. 工作时SO42-离子向正极移动D. 外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极参考答案：D12. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol，则SO42-的物质的量为( ) A0.1mol B0.5mol C0.15mol

8、D0.25mol参考答案：B略13. 主链有5个碳原子，有四个甲基的烷烃有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C主链含有5个碳原子：C-C-C-C-C，侧链含有2个甲基，相邻一种，相间一种，相对2种，所以有4种同分异构体，答案选C。14. 下列物质不能通过化合反应制得的是 AFe(OH)2 B Fe(OH)3 CAl2O3 DFeCl2参考答案：A略15. 下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是A. 能使品红褪色B. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C. 通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D. 通入新制氯水中能使新制氯水褪色，得澄清溶液，再滴

9、加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸参考答案：D具有漂泊性的物质不止二氧化硫一种，A不能证明。酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B不能证明。选项C中也可以是CO2，所以也不能证明。通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，说明该气体具有还原性。再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸，则说明沉淀是硫酸钡，所以气体是二氧化硫，因此正确的答案是D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）请按要求回答下列问题：（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_（2）按气流方向连接各仪

10、器接口的顺序是（填接口字母）：a_（3）装置C中饱和食盐水的作用是_（4）装置B中发生反应的离子方程式为_（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为_参考答案：(1)MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O (2)deihfgb (3)除去氯化氢，减小氯气的溶解性 (4)Cl2+2OHCl+ClO+H2O (5)Cl2+CuCuCl2试题分析：(1)加热时二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；（2）实验室制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，需要用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，再用氯气与铜粉反应，由于氯气有毒，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余氯气；（3）氯气难溶于饱和食盐水，

11、氯化氢易溶于饱和食盐水；（4）在装置B中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠；（5）加热时，铜粉与氯气反应生成氯化铜；解析：(1)加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气的方程式是MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；（2）实验室制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，需要用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，再用氯气与铜粉反应，由于氯气有毒，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余氯气，所以仪器连接顺序是deihfgb；（3）氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于饱和食盐水，所以饱和食盐水的作用是除去氯化氢，减小氯气的溶解性；（4）在装置B中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应离子方程式是C

12、l2+2OHCl+ClO+H2O；（5）加热时，铜粉与氯气反应生成氯化铜，反应方程式是Cl2+CuCuCl2。点睛：浓硫酸具有吸水性，氯气与浓硫酸不反应，实验室中常用浓硫酸干燥氯气；氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于饱和食盐水，所以实验室中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周

13、期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_；_（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H283.0 kJmol1Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是。（X、Y用实际的元素符号表示）参考答案：(1)3 VIA HClO4 (2)略 (3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol18. 回答下面问题： （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判