四川省资阳市简阳养马中学高三化学月考试题含解析

1、四川省资阳市简阳养马中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （08山东济南历城质检）常温下，由水电离出来的H+和OH浓度的乘积为11024molL2的溶液中，一定不能大量共存的离子组为 （ ） ANH4+、Al3+、Na+、SO42 BFe2+、Ba2+、Cl、NO3 CMnO-4、Cl、SO42、K+ DCO32、SO32、Na+、Cl 参考答案：答案：B2. 下列说法在一定条件下可以实现的是：酸性氧化物与碱发生反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物

2、有气体A BC D参考答案：A略3. 用CuSO45H2O配制01 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是 A取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中 B将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液 C将25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液 D取125 g CuSO45H2O溶于500 mL水中参考答案：C略4. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C.MnO4-、K+、I-、H+ D.H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-参考答案：C5.

3、 金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2 Y XB.元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C.将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D.Y元素的含氧酸都属于强酸参考答案：B略12. 下列溶液一定呈碱性的是ApH8的溶液 B含有OH-离子的溶液CNaCl溶液 Dc(OH)c(H)的溶液参考答案：D略13. 目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（）A硬水的软化B电解饱和食盐水制造NaOHC电渗析淡化海水 D海水中提取金属Mg参考答案：答案：D解析：海水中

4、提取金属镁，现在应用的方法主要还是提取 MgCl2 熔融电解的方法。14. 下列实验操作或结论正确的是 ( ) A配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C实验室配制950 mL 02 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾质量为500 gD制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液参考答案：C略15. 表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是 选项实验操作实验目的或结论ASO2通入溴水中，溶液褪色检验SO2的漂白性B向2 mL淀粉溶液中加入稀

5、硫酸，加热2 min，加入新制Cu(OH)2在加热，无明显现象。淀粉在酸性条件下不水解C将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，出现白色沉淀检验火柴头中的氯元素D等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应，酸A放出的氢气多酸性A比B强参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 查资料得知有些硫酸盐在500 以上开始按下式分解：硫酸盐金属氧化物+SO2+SO3+O2，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验。（注：忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如下图所示：使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下

6、：、准确称取6.08 g无水FeSO4； 、装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112 mL。试回答下列问题：（1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为_(填序号)。（2）装置F的作用是_。（3）装置D的作用是_ _。（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：_。（5）本题测量气体体积时的注意事项是： 待气体冷却到室温时再读数。（6）若将上面连接中的F装置去掉，则本实验是否还能进行?_ _。(若能，请填写可能还需要测量什么数据；若不能，请说明理由)参考答案：（1） （2）吸收S

7、O3放出等物质的量的SO2（3）干燥SO2和O2（4） 8FeSO4 4Fe2O3+6SO2+2SO3+O2（5）视线要与凹液面最低处保持水平 读数时BE两仪器内液面要相平。（答案无先后顺序）（6）能，还需测量D装置反应前后的质量变化值解析：（1）根据F中的试剂知F装置是吸收SO3的，F增加的质量是吸收的SO3的质量与放出的等物质的量的SO2的质量差，E、B相结合是量气体体积的装置，通过量筒中水的体积可以知道反应放出的氧气体积，D中浓硫酸可干燥气体，C中碱石灰能吸收SO2，综合知装置的顺序是：A、F、D、C、E、B，接口顺序是；（2）根据分析装置F的作用是吸收SO3放出等物质的量的SO2；（3

8、）浓硫酸是常用的干燥剂，装置D的作用是干燥SO2和O2；（4）1摩尔SO3与1摩尔SO2的质量差为16克，装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，说明反应生成的SO3物质的量是0.01摩尔；在标准状况下的氧气体积为112 mL，即得到氧气0.005摩尔； 6.08 g无水FeSO4的物质的量是6.08/152=0.04(mol)；利用铁元素守恒得生成Fe2O3的物质的量是0.02摩尔；通过质量守恒即可计算生成SO2的物质的量是0.03摩尔，反应方程式为8FeSO4 4Fe2O3+6SO2+2SO3+O2；（5）本题测量气体体积时的注意事项是：视线要与凹液面最低处保持水平，读数时BE两仪器内液

9、面要相平；（6）若将上面连接中的F装置去掉，由于D 中的浓硫酸也能吸收SO3，仍然能完成实验，还需测量D装置反应前后的质量变化值。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：F的电子式为_。反应的化学方程式为_。反应的离子方程式为_。写出另外一种实验室制取H的化学方程式_。D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1.0102mol/L，则生成沉淀所需

10、Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_。参考答案：(共12分) (2分)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O (2分)6IClO6H=3I2Cl3H2O (3分)2H2O22H2OO2或2KMnO4K2MnO4MnO2O2 (2分)5.6104mol/L (3分)略18. 硫酸是化学工业中的重要原料，我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。118.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。16 mol/L的硫酸的质量分数为 （保留两位小数，下

11、同）。50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水 g。2将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 19.840 g，与足量稀硫酸反应，收集到气体5.376 L（换算到标准状况），质量为6.880 g。则固体M的成分为 （写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为 。3当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）。为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为 。将中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3/s，从接触室导出气体的流量为0.95m3/s（同温同压下测定），则SO2的转化率为 %。4接触法制硫酸排放的

12、尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2（循环利用）和混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下：铵盐质量为10.000 g和20.000 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.000 g时，浓硫酸质量增重0.680 g；铵盐质量为40.000 g时，浓硫酸的质量不变。计算该混合盐中氮元素的质量分数。计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度。、参考答案：略19. W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为XWZY，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子