四川省资阳市永丰中学高三化学期末试卷含解析

1、四川省资阳市永丰中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于有机物的说法正确的是A聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B甲基环己烷（）的一氯代物共有4种C葡萄糖能和乙酸发生酯化反应D服用豆浆或牛奶可以缓解重金属盐中毒，利用了蛋白质盐析的性质参考答案：C2. 下列反应中，Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2 D3Na2O2（熔融）+Fe2O3=2Na2Fe

2、O4+Na2O参考答案：答案：C 3. 下列说法正确的是A根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸等BCaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物C168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质D有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化参考答案：D略4. 向1.00 L 0.3 molL1的NaOH溶液中通入4.48 L(标准状况下)CO2气体，恰好完全反应，对反应后溶液的叙述中，错误的是()。Ac(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)Bc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Cc(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(H

3、)Dc(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)参考答案：B略5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L的CH3Cl中所含质子数为26NAB将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NAC常温下，1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2NAD0.1molC2H2气体中，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA参考答案：A试题分析：A标准状况下，22.4L的CH3Cl的物质的量是1mol，所含质子数为26NA，故A正确；B胶粒是多个微粒的集合体，故B错误；C醋酸是弱酸，无法完全电离，故C错

4、误；D乙炔分子中碳与碳之间形成三对电子对，故D错误；故A正确。6. 实验室用0.10molL1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是A此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka110-6molL1B此弱酸的起始浓度约为110-2molL1C此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.010.0)做指示剂D当混合液pH=7时，溶液中c(HA) c(A)参考答案：D【知识点】中和滴定 计算【答案解析】解析：根据图像可知曲线发生突变时消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml，酸碱恰好中和，则消耗氢氧化钠5mL时得到等浓度的NaA和

5、HA，Kac(H+) c（A-）/ c（HA）=10-6 molL-1，A正确；起点的pH=4，则Kac(H+) c（A-）/ c（HA）=10-410-4/ c（HA）=10-6 molL-1，c（HA）=10-2 molL-1，B正确；反应终点时的pH9，溶液显碱性，选用酚酞试液(变色范围8.010.0)做指示剂，C正确；D、pH7时，即c(H+)c（OH-），根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)c（A-），此时c（HA）很小，c（HA） c（A-）或者5mL时得到等浓度的NaA和HA，则继续加入氢氧化钠，HA被中和，浓度减小，D不正确。 【思路点拨】起点、消耗氢氧化钠5mL的点、消耗氢氧化

6、钠10mL的点的pH是解题的关键。7. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 A+1 B+2 C+3 D+4参考答案：A略8. 将容积为50 mL，充满二氧化氮和氧气的混合气体的量筒，倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL且该气体无色遇空气不变红棕色。则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是（ ） A437 B7：43 C7:18 D18:7参考答案：D略9. 下列有关晶体的说法中正确的是 A分子晶体中均存在共价键B原子晶体中共价键越弱，熔

7、点越低C晶体在受热融化过程中一定存在化学键的断裂D原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力参考答案：B10. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42）+c（NO3）=2.5 mol?L1取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A12.8gB19.2gC32.0gD38.4g参考答案：B考点：离子方程式的有关计算专题：计算题分析：反应的离子方程式为3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，要使溶解铜的质量最大，则氢离子和硝酸根浓度满足化学计量数即4：1，硝酸全部起氧化剂作用，设硫酸浓度为x，则硝酸浓度为：2.5mol/Lx，溶液中氢离子浓度共：2x+（2.5

8、mol/Lx），则：=4：1，解得x=1.5mol/L，硝酸浓度为1mol/L，根据方程式可计算溶解铜的质量解答：解：反应的离子方程式为3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，要使溶解铜的质量最大，则氢离子和硝酸根浓度满足化学计量数即4：1，硝酸全部起氧化剂作用，设硫酸浓度为x，则硝酸浓度为：2.5mol/Lx，溶液中氢离子浓度共：2x+（2.5mol/Lx），则：=4：1，解得x=1.5mol/L，硝酸浓度为1mol/L，硝酸得物质的量为：0.2L1mol/L=0.2mol，3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O364g 2mol m 0.2molm=19.2g，故

9、选B点评：本题考查了硝酸与铜反应的计算，计算的关键是根据反应原理判断出当符合化学计量数之比时反应消耗铜最多11. (08黄埔区4月模拟)下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是（）.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅参考答案：答案：C12. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 （ ） A将水加热到120，pH=6：c（OH）c（Na+） C0.lmoIL-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+） c（SO42-） c（H+） Dp

10、H=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH）=c（H+）参考答案：C略13. 将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是Ac (Ac-)c (Na+)c (H+)c (HAc) Bc (Na+)c (H+)c (Ac-)c (Cl-)Cc (Ac-)c (Cl-)c (H+)c (HAc) Dc (Ac-)c (Cl-)c (HAc)c（H+）参考答案：D14. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)

11、kJmol）容 器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出 a kJ吸收 b kJ吸收 c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A B . a + b 92.4 C D参考答案：D略15. （2000上海卷）19.对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（） A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍参考答案：BC略二、实

12、验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO2 + 2NaOH= NaNO3 + NaNO2 + H2O任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是 。（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 。（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：NH3还原性较弱，不能将NO2还原；在此条件下，NO2的转化率极低； 。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。任务2：探究NO2能否

13、与Na2O2发生氧化还原反应。（5）实验前，该小组同学提出三种假设。假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3： 。（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如下图所示），重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用） 。 实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 。参考答案：（15分）（1）Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O （2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给

14、分）（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。（4）缺少尾气吸收装置（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分）（6） EDBDF或EDBF 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3（3分，不配平扣1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出G官能团的名称 。（2）反应的反应类型为： ；发生反应的条件为加入 。反应步骤与不能对换，其理

15、由是 。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式 ， ；(任写两种)含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连 ；结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。 提示：合成过程中无机试剂任选； 合成路线流程图示例如下：参考答案：18. 【化学-选修有机化学基础】（15分）香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：已知： 烷烃A自身没有同分异构体，且A在光照条件下与Cl2发生取代反应得到的一氯代物只

16、有B和C两种； 回答下列问题：（1）和互为同分异构体的是 （填序号）。（2）D物质的名称为 ；（3）由E合成F的化学方程式为 ；反应类型为 。（4）工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式为： 。（5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，设计最合理的方案，写出合成路线 。 参考答案：(1) （2分）(2) 1,2-二溴丙烷（2分）(3) （2分） 缩聚反应（2分）(4)CH3CH2COONa+CH2Cl CH3CH2COOCH2+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2或CH3CH

17、2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2（4分）19. 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 _ （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁