四川省达州市君塘中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

1、四川省达州市君塘中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数之和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序为：EDCBABA、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物CB、C、D、E四种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高DD与A

2、、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒参考答案：C【知识点】元素周期表与元素周期律解析：A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，则A为H；D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则D只有2个电子层，最 外层电子数为6，D为O；C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，设C的最外 层电子数为x，B的最外层电子数为y，则x=1+y，6+y=2x，解得x=5，y=4，则C为N，B为C；A与E同一主族，则E为Na，A电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的半径小，则原子半径大小顺序

3、为EBCDA，故A错误；BA、B、C、D四种元素都属于非金属元素，能形成共价化合物，也能形成离子化合物，如碳酸铵，故B错误；CB、C、D、E与A元素形成的最简单化合物分别为CH4、NH3、H2O、NaH，水和氨气均含氢键，但水中氢键多，NaH为离子化合物，则的沸点依次升高，故C正确；DD与A、E均可形成具有强氧化性的化合物（H2O2、Na2O2），均具有强氧化性，H2O2可用于城市自来水的杀菌消毒，但Na2O2与水反应生成强碱，不宜用作城市自来水的杀菌消毒，故D错误； 故答案选C【思路点拨】本题考查了位置、结构、性质及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识推断元素为解答的关键，

4、侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等。 2. 下列离子方程式正确的是A、硫酸氢钠溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应B、碳酸氢钠水解:=C、氯气和水反应:参考答案：A3. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ）A反应混合物的浓度 B反应体系的压强 C正、逆反应的速率 D反应物的转化率参考答案：D4. 下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是（ ） ASO3 BNaHCO3 CAl(OH)3 DFe(OH)3参考答案：答案：C5. 锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化

5、物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3 + 3O2 + 6FeSb4O6 + 6FeS Sb4O6 + 6C4Sb + 6CO 关于反应、的说法正确的是 A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3 mol FeS时，共转移12 mol电子 C反应说明高温下C的还原性比Sb强 D每生成4mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43参考答案：C略6. 有关化学用语正确的是()。A乙烯的最简式：C2H4B乙醇的结构简式：C2H6OD臭氧的分子式：O3参考答案：D最简式是表示化合物中各元素原子的最简单的整数比的式子，A不正确；结构简式要把分子中的官能团表示出来，B不正确；

6、共价化合物的电子式应表示出每个原子最外层的电子数，C不正确。7. 两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl，另一个盛有CO和N2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ ） A.质量 B.密度 C.电子总数 D.原子总数 参考答案：D8. 化学与生产、生活密切相关，下列表述正确的是 A一些劣质瓶装水中溴酸盐超标，长时间饮用可能致癌 B日本东部地震造成了核电站的核泄漏，释放了，其所含的中子数为137 C由于氮原子不易得失电子，所以氮气化学性质稳定，可用于一些农作物、食品等的保存 D为减少碘元素缺乏引领疾病，我国目前在市售食盐中强制加入碘单质以补充居民碘摄入量参考答案：A略9. (0

7、8江南十校)氧化铁和氧化铜混合物mg，加3molL1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若m g的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A、（m1.6）g B、（m2.4）g C、（m3.2）g D、无法确定参考答案：答案：B10. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS-)=110-5molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(HC2O4) +2c(C2O42-)DpH相同的CH3CO

8、ONaNaHCO3NaOH三种溶液的c(Na)：参考答案：C知识点:溶液中的离子浓度关系答案解析:C 解析：A、H2S溶液中，c(H+)c(HS)，故A错误；B、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，由于稀释促进氨水的电离，稀释后pH减小，但减小的值小于1，故B错误；C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合都满足电荷守恒式：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(HC2O4) +2c(C2O42-)，故C正确；D、pH相同的CH3COONaNaHCO3NaOH三种溶液，NaHCO3的浓度最大，NaOH的浓度最小，c(Na) 浓度应该为：，故D错误。故答案选C思路点拨:

9、本题考查了溶液中的离子浓度关系，理解任何溶液都满足电荷守恒，弱电解质加水稀释促进弱电解质的电离。11. 下列说法正确的是A盐溶液都是中性的 B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关CNaHCO3溶液显酸性 DNa2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H) 参考答案：D略12. 下列离子方程式正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33HFe33H2OB明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值： Al32SO422Ba24OH2BaSO4AlO22H2OCMg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg22HCO3Ca22OHCaCO32H2OMgCO3D向100 mL 0.1

10、mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2： 10Fe214Br12Cl210Fe37Br224Cl参考答案：D13. 如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为( ) A BC D参考答案：D试题分析：金属腐蚀速率：电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极，是化学腐蚀，铁作负极，铁作正极，铁作阴极，铁作阳极，因此腐蚀速率由快到慢的顺序是，故选项D正确。14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）

11、含有5NA个SS键D1mol铜与足量硫反应，转移的电子总数为NA参考答案：D略15. 下列说法正确的是（ ）A按系统命名法， 的名称为2，5，6三甲基-4-乙基庚烷B常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物D1.0 mol的 最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的工艺如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是C

12、r3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 、 。（3）H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72，写出此反应的离子方程式： 。 （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.711.189（9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72转化为CrO42。滤液中阳离子主要有 ；但溶液的pH不能超过8，

13、其理由是 。（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+nNaRMRnnNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是 。（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式 。参考答案：（15分）（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）（2）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（3点中答到2点即给2分）（3）2Cr3+ + 3H2O2 + H2O Cr2O72+ 8H+（2分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（3分）pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2，最终影响Cr(III)回收与再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2 + 2Na2CrO4

14、 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ Na2SO4 + 2NaOH （2分，或3SO2 + 2CrO42 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ SO42 + 2OH）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 12分）已知：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。其中，元素B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素A与D、C与E分别同主族；A、B、D、E的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常温下是一种液体，化合物Y是一种有毒气体，单质E和化合物Z都是淡黄色固体。 请回答列下问题： （1）在周期表中，元素B位于 周期族；

15、E元素原子形成的简单离子的结构示意图 ； （2）将A、B、C、D、E五种元素的原子半径按由小到大顺序排列（用元素符号表示） （3）物质P可以使溴水褪色，写出该反应的离子方式 ； （4）化合物X、Y、Z、P中的某两种能发生反应，生成A、B、C、D、E中的一种单质。试写出符合上述条件的两个化学方程式。 参考答案：答案： （1）2、IVA： （4分）（2）H O C S Na （2分） （3）SO2+Br2+2H2O = 4H+ + SO24 + 2Br（2分） （4）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 CO+H2O(g)CO2+H2（4分） 18. (1998全国卷)BGO是我国研制的一

16、种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：在BGO中，锗处于最高价态，在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含的总质量相同。请填空： (1)锗和铋的元素符号分别是_和_。(2)BGO晶体的化学式是_。(3)BGO晶体中所含铋氧的化学式是_。参考答案：(1)Ge Bi (2)Bi4Ge3O12或Bi(GeO4)3 (3)Bi2O3略19. （15分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物