四川省资阳市放生中学高一化学月考试卷含解析

1、四川省资阳市放生中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A. 需要加热的反应一定是吸热反应B. 放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定C. 硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同参考答案：D吸热反应与放热反应的判断一般不能通过反应条件来简单地确定，而必须通过反应前后吸收与放出的总能量比较来确定，也可以通过反应物与生成物键能的总大小来比较。A、需要加热的反应不一定都是吸热反应，如碳的燃烧、金属与非金

2、属的化合反应等；吸热反应也不一定都需要加热，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应，在室温时就可以发生。错误；B、X(s)=Y(s)为放热反应，放热反应是反应物具有的总能量大于生成物总能量，所以X(s)的总能量大于Y(s)的总能量，因此Y比X稳定。错误；C、相同条件下,同一物质在气态时具有的能量最多,液体时次之,固态时最少,反应放出的热量等于反应物所具有的总能量减去生成物所具有的总能量,因为生成物是一样的,所以等量的硫蒸气完全燃烧时放出的热量会比硫固体放出的要多。错误；D、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成。旧键断键吸收的能量是不等于生成物成键放出的能量。正确；故选D。2. 下列各组液体混合

3、物中，能用分液漏斗分离的是（ ）A淀粉溶液和食盐溶液 B乙醇和水C苯和溴苯苯和水参考答案：D略3. 通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是（ ）原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质；将CO2溶于水所得溶液可以导电，所以CO2是电解质A. B. C. D. 参考答案：B原子和分子均

4、是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，而分子在化学变化中可再分，错误；Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，K的还原性比Na强，故K常温下也能与水剧烈反应，正确；Na与水反应生成NaOH和H2，但金属Fe、Cu等不能与水反应，错误；CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质，将CO2溶于水所得溶液是H2CO3，H2CO3可以导电而不是CO2导电，属于非电解质，错误；答案选。点睛：化学变化中分子可再分，原子不可再分是易错点，CO2水溶液虽然能导电但本身不导电，故不是电解质。 4. 近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利

5、因素的说法中，肯定不成立的是 A铝矿资源比较丰富 B铝燃烧时热值高 C铝质轻，有利于运输和贮存 D用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础参考答案：D5. 假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)28H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是A. 700kJ B.550kJ C.450kJ D.600kJ参考答案：C略6. 下列试剂的保存方法错误的是A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B.少量的Na保存在煤油中C.NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 D.浓硝酸保存在无色试剂瓶中参考答案：DA、氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，选项A正确；B、

6、钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，选项B正确；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，选项C正确；D、浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，选项D错误。答案选D。7. 工业上用氮气和氢气合成氨：N2+3H22NH3(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20 MPa50 MPa，温度： 500 左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述不正确的是A使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率B工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮

7、气全部转化为氨C上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响D温度升高，不利于氮气的转化率参考答案：B略8. 盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是A1.2mL B2.4mLC3.6mL D4mL参考答案：AD9. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A.FeBr2与Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH参考答案：B略10. 已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A16g B32

8、g C64g /mol D32g /mol 参考答案：D略11. 化学成为一门自然科学，开始于A、对空气成分的研究 B、对质量守恒定律的研究C、元素周期表的发现 D、用原子分子论来研究化学反应参考答案：D12. 运用元素周期律分析下面的推断正确的是（ ）A硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C铯是一种活泼金属与水反应比钠剧烈D碘化氢是无色、有刺激性、比氯化氢稳定的气体参考答案：C略13. 下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A、CaCl2 B、H2O2 C、KOH D、H2S 参考答案：C略14. 已知2Fe2+Br22Fe3+2Br

9、向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl与Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A2 mol/LB1 mol/LC0.4 mol/LD0.2 mol/L参考答案：A解：还原性Fe2+Br，通入氯气先发生反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br+Cl2Br2+2Cl，反应后溶液中Cl和Br 的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量0.15mol，若Br没有反应，n（Br）0.3mol，则n（FeBr2）0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl

10、2，故有部分Br参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）x mol，n（Br）2x mol，未反应的n（Br）0.3 mol，参加反应的n（Br）（2x0.3）mol，根据电子转移守恒有x1+2x0.310.15mol2，解得x0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol/L。15. 标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为 （ ） A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、M

11、gO。 某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素分别转化为氢氧化物沉淀而分离开来。已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：（1）工业上用固体A作原料制取水玻璃的化学方程式为_。（2）固体E的化学式为_。（3）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要_。（4）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的_（选填字母编号）。A水 B硫酸 C氨水 D氢氧化钠（5）写出反应FH的离子方程式_。参考答案：(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (2)Mg（OH）2 (3)250ml容量瓶

12、(4) D (5) AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-【分析】硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，当向硫酸渣中加入过量的盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以A是二氧化硅，Fe2O3、Al2O3、MgO和盐酸反应，所以溶液B的溶质为氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸；向溶液B中加入试剂X并调节溶液的pH值为3.5，结合题意溶液pH=3.5时Fe3+已经沉淀完全知，试剂X是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂X只能是强碱溶液，固体C是氢氧化铁，向溶液D中加入试剂X并调节溶液的pH值为13，溶液成强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸

13、根离子存在，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以固体E为氢氧化镁，溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入二氧化碳气体，偏铝酸钠与二氧化碳反应沉淀氢氧化铝沉淀，所以G为氢氧化铝，据此答题。【详解】（1）由分析可知：固体A为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。（2）由分析可知：固体E为Mg（OH）2，故答案为：Mg（OH）2。（3）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要2

14、50mL容量瓶和胶头滴管；故答案为：250mL容量瓶。（4）阳离子Mg2+以氢氧化物形式沉淀所需试剂，根据题给信息和流程可知应该先用氢氧化钠溶液将Mg2+转化成氢氧化镁沉淀析出同时将Al3+转化成AlO2-溶液；故答案为：D。（5）FH的反应是AlO2-与CO2反应，过量CO2反应的产物为碳酸氢盐，反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-。【点睛】分析流程题需要掌握的技巧是：浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图，了解流程图以外的文字描述、表格信息，后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和

15、解题中随时进行联系和调用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于_族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_(填元素符号)。（3）下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是_（填序号）。 A 自然界中的含量 B 单质与酸反应时失去的电子数 C 单质与水反

16、应的难易程度 D 最高价氧化物对应水化物的碱性从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因： ，原子半径XY，所以原子核对最外层电子的吸引力XY。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_。（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有_(填序号)。Am、n Bm、y Cn、y参考答案：（1）A （2）Na （3）C D 电子层数相同，质子数Y X（4）HN3NaOHNaN3H2O （5）A B C1

17、8. (16分) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子； B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 ,D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： _。（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： _。参考答案：19. 由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+阴离子OH-Cl- SO42- CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有