四川省自贡市起风中学高二化学测试题含解析

1、四川省自贡市起风中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有机物命名正确的是A 1，3，4-三甲苯 B 2-甲基-2-氯丙烷 C 2-甲基-1-丙醇 D 2-甲基-3-丁炔参考答案：C略2. 如图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的()AA是C3H6，B是C6H6 BA是C2H6，B是C3H6CA是C2H6，B是C6H6 DA是C3H6，B是C2H6参考答案：B3. 丙烯醛的结构是CH2=CH-CHO，

2、下列关于它的性质的叙述中，错误的是 A、能使溴水和高锰酸钾溶液褪色 B、能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化 C、在一定条件下，与氢气充分反应生成丙醇 D、能发生银镜反应，体现氧化性参考答案：D略4. 下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是()A. VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C. 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定参考答案：CA.VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，故A正确；B.分子的空间结构与价电子对相互排斥有关，故B正确；C.中心原子上的孤电子对参与互相排

3、斥，故C不正确；D.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定，故D正确。故选B。点睛：价层电子对互斥理论是利用中心原子的价层电子对判断粒子的空间构型。5. 葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A氧化反应 B取代反应 C加成反应 D聚合反应参考答案：A考点：葡萄糖的性质和用途；人体新陈代谢过程中的生化反应 专题：糖类与蛋白质专题分析：食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，葡萄糖作为营养剂糖类中的单糖，能供给人体能量，所以它在体内发生主要的反应是氧化反应，据此即可解答解答：解：葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，这是人类生

4、命活动所需能量的重要来源之一葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量，每克葡萄糖放出热量为15.6kJ，在人体中反应的方程式为C6Hl2O6+6O2 6CO2+6H2O，所以，A正确；故选A点评：本题考查了葡萄糖的性质，根据有关反应方程式就可解答，题目较简单6. 已知反应：；H0图中a、b表示在一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况若使曲线b变为曲线a，可采用的措施是A.增加C的质量 B.升高温度C.缩小反应容器的体积（加压） D.减小B的浓度参考答案：C略7. 下列离子方程式中，属于水解反应的是:A、HCOOH + H2OHCOO +

5、 H3O+ B、CO2 + H2O HCO3 + H+ C、CO32 + H2OHCO3 + OH D、HS + H2OS2 + H3O+参考答案：C8. 下列溶液在常温下显酸性的是：ANaOH BNa2CO3 CNH4Cl DNaCl参考答案：C略9. 下列元素中，属于第三周期的是 A氢 B碳 C氧 D氯参考答案：D略10. 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是：A. Na HSO4 B. Al3+ C. CO32 D. K+参考答案：D略11. 下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是A BCCH3CHCHCHO D参考答案：A略12. LiFePO4新型锂离子动力电池是绿色

6、能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+e=LiFePO4 ，负极 Lie= Li+下列说法中正确的是 A充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4B充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部Li+向正极移动 D放电时，在正极上是Li得电子被还原参考答案：BC13. 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）（正反应为吸热反应）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加CO的物质的量 B增加单质C的物质的量C将容器的体积缩小一半 D改变反应的温度参考答案：

7、B略14. 向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)B(g)xC(g)；H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是 Ax可能等于2也可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78molL1c(A)1.56molL1参考答案：D略15. 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A2H2O22H2O+O2 BFe2O3+3CO2Fe+3CO2CBa(OH)2+

8、2HCl=BaCl2+2H2O D2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)用50 mL 0.50molL-1盐酸与50 mL 055 molL-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2t1）/平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75(1)在该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是 ； (

9、2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是； (3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指 温度； (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为 kJ中和后生成的溶液的比热容c=418 J(g)-1，稀溶液的密度都为1 gcm-3； (5)如果用50 mL 055 molL一的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热H会偏大，其原因是 。参考答案：(1)量简和胶头滴管(2分)(2)减少实验过程中的热量损失(2分)(3)完全反应后混合溶液的最高温度(2分) (4)134 kJ (保留两位小数) (2分)(5)NH3H2O是弱电解质，

10、电离需要吸热(或生成的盐会水解，要吸收热量等)(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?参考答案：因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的OH-，生成弱碱，所以它们几乎不水解. 酸根离子的水解常数KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强，使K越大.所以，酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.18. （10分）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：已知：NH2 + H+ NH3+ （1）B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。（2）由C和E合成F的化学方程式是 。（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。 含有3个双键； 核磁共振氢谱只显示1个吸收峰； 不存在甲基。（4）乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应类型）制备。（5）下列说法正确