四川省达州市华景中学高二化学期末试题含解析

1、四川省达州市华景中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( )A3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p2的原子D最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子参考答案：B略2. 如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞几分钟后，

2、打开止水夹，观察到导管中水柱上升对此过程所作的分析正确的是（）A铁粉在电化学腐蚀过程中作正极 B炭粉被氧化C发生了吸氧腐蚀 D发生了析氢腐蚀参考答案：C考点：探究铁的吸氧腐蚀.专题：电化学专题分析：向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升，说明具支试管中气体压强减小，铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀解答：解：打开止水夹，观察到导管中水柱上升，说明具支试管中气体压强减小，铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，A铁易失电子发生氧化反应而作负极，故A错误；B铁作负极、碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反

3、应，故B错误；C铁电极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以该装置发生了吸氧腐蚀，故C正确；D如果发生析氢腐蚀，则具支试管中气体压强增大，会导致导管中液面下降，实际上液面上升，所以发生吸氧腐蚀，故D错误；故选C点评：本题考查了探究吸氧腐蚀，根据导管中液面变化确定具支试管中气体压强变化，从而确定发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，注意吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件，题目难度不大3. 下列有关金属晶体的判断正确的是A简单立方：配位数6、空间利用率高 B钾型：配位数6、空间利用率低C镁型：配位数8、空间利用率高 D铜型：配位数12、空间利用率高参考答案：D略4. 用右图所示装置萃取溴水中的溴，

4、下列说法正确的是A. 使用前不需要检查分液漏斗是否漏液B. 萃取剂可用酒精或CCl4C. “振荡”后立刻进行分液D. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体参考答案：DA. 使用前需要检查分液漏斗是否漏液，A错误；B. 酒精与水互溶，萃取剂不能用酒精，B错误；C. “振荡”后需要静置分层且打开分液漏斗上方的活塞后才能进行分液，C错误；D. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，D正确，答案选D。5. 关于精细化学产品叙述正确的是氯碱工业为精细化学品 精细化学品表面活性剂能显著降低水与空气的界面张力表面活性剂属于精细化学产品 塑料、合

5、成纤维、橡胶属于精细化学产品 农药属于精细化学产品 精细化学品批量小，但产值高肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和憎水基团A B C D参考答案：C略6. 常温下，某种溶液中由水电离产生的c(H+)=11011 molL1，该溶液中的溶质不可能是：ANaHSO4 B NaOH C HCl DAl2(SO4)3 参考答案：D略7. 分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（ ） A、7种 B、8种 C、9种 D、10种参考答案：C略8. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的

6、反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D参考答案：D略9. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是（ ）AHX BH2X CXH3 DXH4参考答案：D10. 下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是()A金属铜 B氯化钠C金刚石 D干冰参考答案：C略11. 使有机物的混合物在一定条件下反应： 甲醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚

7、 乙二醇与乙酸反应得酯 苯酚和浓溴水反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（ ）A B C D参考答案：A略12. 下列实验操作与实验目的相对应的是实验操作实验目的A制乙炔时用饱和食盐水代替水加快化学反应速率BC2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去C2H4中的SO2C淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象检验淀粉是否完全水解D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子参考答案：C13. 、向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所

8、示：则原混合液中NaI的质量为（ ）A52.5g B60g C45g D37.5g参考答案：D略14. 下列物质中，属于酸的是 ACO2 BHCl CNaOH DNaCl参考答案：B15. 对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出lg H2 铜片上析出1mol H2A和 B和 C和 D和参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以

9、上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（2）步骤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（3）判断滴定终点的现象是： ；（4）图（如下）是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： molL-1滴定次数待测液体积(mL)标准烧碱体积

10、（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?参考答案：因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的OH-，生成弱碱，所以它们几乎不水解. 酸根离子的水解常数KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强，使K越大.所以，酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.18. 已

11、知在1273K时反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；a混合气体的压强保持不变bH2的浓度不再改变c消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为11dFe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50 molL-1 ，加热到1273K。当反应进行到C(H2)=0.2 molL-1时，试判断该反应是否达到平衡：（“是”或“否”），此时v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。当反应达到平衡后，则容器中H2O(g) 的物质的量为 。参考答案：（1）增大 （2）吸热 （3）b （4）否，大于 0.4mol19. （1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 gL-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。可用 为试剂检验水样中是否含有苯酚。操作I的名称为 ，试剂a的化学式为 。通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程