四川省资阳市雁江区临江镇吴文纯中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省资阳市雁江区临江镇吴文纯中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合，加热，有红色沉淀生成C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C略2. 下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是 选项实验操作实验现象解释或结论A把S02通人紫色石蕊试液中紫色褪去S02具有漂白性B向NaOH

2、溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色KspCu（OH）2 KspMg（OH）2C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe2+D将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2（g） N2O4（g）H0参考答案：D解析：A、S02通人紫色石蕊试液中，由于S02溶于水时溶液呈酸性，紫色石蕊试液变红，S02不能漂白指示剂，故A错误；B、氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铜沉淀，说明氢氧化铜的Ksp小于氢氧化镁的Ksp，故B错误；C、Fe3+与KSCN溶液反应溶液变血红色，故C错误；D、将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中颜色变深，说明

3、平衡逆向移动，正方向放热，故D正确。故答案选D3. 下列有关二氧化硫的说法正确的是()A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B. SO2是一种无色无味且较易溶于水的气体C. SO2具有漂白作用，但SO2不能用于银耳等食品的漂白D. SO2与Cl2按体积比1:1的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好参考答案：CA、SO2的漂白性比较弱，主要是指使品红、纸浆、草帽等变色，而使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是SO2的还原性，A错误；B、SO2是一种无色有刺激性气味且较易溶于水的气体，B错误；C、SO2具有漂白作用，同时具有毒性，不能用于银耳等食品的漂白，C正确；D、

4、SO2与Cl2 1:1混合发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的两种酸没有漂白性，D错误。正确答案为C。4. 下列表示方法正确的是（）ANH4Br的电子式：BS2-核外电子排布式：Ne 3s23p6CO原子处于基态的轨道表示式：D用电子式表示MgCl2的形成：Mg：参考答案：B略5. 下列各选项中符合条件的同分异构体种类最多的是(均不考虑立体异构)A异丁烷的二氯代物B分子式为C6H14的有机物C甲酸正丙酯属于酯的同分异构体D分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物参考答案：B试题分析：A. 异丁烷的二氯代物有3种；B. 分子式为C6H14的

5、有机物为己烷，有5种；C. 甲酸正丙酯属于酯的同分异构体有3种；D. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物为羧酸，有4种，故选B。6. (08上海嘉定区期末)有共价键的离子化合物是（）A氯化铵 B.溴化氢 C.氧化钠 D氯化镁参考答案：答案：A7. 下列有关反应热的叙述正确的是（ ）A已知2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）；H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molBC（s，石墨）=C（s，金刚石）；H=+1.9kJmol1，说明金刚石比石墨稳定CX（g）+Y（g） Z（g）+W（s）；H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应

6、的H增大D已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；H-1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；H-2，则H-1H-2参考答案：8. 下面说法正确的是A是裂变反应B,b是中子 C方程书写错误，两边应抵消一个D是一个释放能量的核反应参考答案：略略9. 下列说法正确的是A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长BHCl的键能为431.8 kJ/mol，HI的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C含有极性键的分子一定是极性分子 D键能越大，表示该分子越容易受热分解参考答案：B略10. X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子

7、数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2 X2Y2Z4X3YZ4XYZ3，其中可能存在对应物质的是A只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有参考答案：D略11. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ molL-1为 （ ）A.（y-2x）/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a参考答案：

8、D略12. 下列说法正确的是（）A福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高CCO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构D原子结构模型的演变经历了：参考答案：A考点：核素；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.专题：原子组成与结构专题分析：A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素化学性质相似；B、分子晶体的熔沸点高低与共价键无关；C、H原子最外层2个电子为稳定结构；D、依据原子结构模型演变回答解答：解：A、131I与127I相同质子数相同，中子数不同，互称同位素，

9、化学性质相似，故A正确；B、分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键无关，故B错误；C、H2O分子中的H原子，最外层为2个电子，不能满足最外层为8电子的结构，故C错误；D、正确的原子演变模型为：道尔顿汤姆生卢瑟福波尔，故D错误；故选A点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题13. 某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是（）A C2H5OH B C2H4C CH3CHO D CH3COOH 参考答案：答案：C14. 下列说法正确的是 标准状况下，22.4 L己烯含有的分子

10、数为6.021023标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.0210237.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.0210231 mol乙醇中含有的共价键数约为76.021023500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.56.021023A B C D参考答案：B略15. 下列有关实验原理、操作或现象不正确的是 A图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬 B实验室用图2所示装置制取少量氨气 C实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl D用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，

11、共10分）16. 某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)，回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2 _（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4 _（填“是”或“否”），你的判断依据是 。（3）写出反应的离子反应式： 。（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3 _（填“是”或“否”）,你的判断依据是 。参考答案：（1）否 （2）是， 气体通过浓硫酸减少4.48L。（3） AlO2HH2O =Al(OH)3（4）否，

12、由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲醇是一种重要的可再生能源（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）H=a kJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=b kJ/mol写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式： （2）反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为 ；图1是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线从反应开始至达到平衡时，用H2

13、表示的反应速率v（H2）= （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填选项字母）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的体积分数不再改变CH2的转化率和CO的转化率相等D混合气体的平均相对分子质量不再改变比较A、B两点压强大小：P（A） P（B）（填“”、“”或“=”）比较KA、KB、KC的大小： （4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式

14、： 参考答案：（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）H=（a+2b） kJ/mol；（2）K=；0.15mol/（Lmin）；（3）BD；KA=KBKC；（4）CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O【考点】化学平衡状态的判断；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的计算【分析】（1）根据盖斯定律，由已知方程式构建目标方程式可得到CH4与O2反应生成CH3OH的热化学反应方程式；（2）根据化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，列出平衡常数的表达式；根据化学反应速率是（H2）=2（CH3OH）计算；（3）平衡标志是正逆反应速率相同，各成分浓度保持不变分

15、析判断选项；正反应方向为气体体积减小的方向，T1时比较CO的转化率，转化率越大，则压强越大；平衡常数只与温度有关，A、B两点温度相同，平衡常数相同，由图可知，温度T1T2，平衡时B点CO转化率更高，则降低温度平衡向正反应方向移动，K值增大；（4）燃料电池负极的电极反应是燃料失电子发生氧化反应，在碱性环境下，二氧化碳转化为碳酸根离子，据此书写【解答】解：（1）2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）H=a kJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=b kJ/mol根据盖斯定律，由+2得：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）H=（a+2b） kJ/mol，故

16、答案为：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）H=（a+2b） kJ/mol；（2）化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，反应物的生成物都是气体，故平衡常数表达式为K=；（CH3OH）=0.075mol/（Lmin），故（H2）=2（CH3OH）=0.15mol/（Lmin），故答案为：K=；0.15mol/（Lmin）；（3）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍，都是指正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，不一定平衡，故A错误；BH2的体积分数不再改变是化学平衡的特征，达到了平衡，故B正确；C体系中H2的转化率和CO的转化率相等，不能说明正逆反应速率相等，

17、不一定平衡，故C错误；D混合气体的平均相对分子质量等于质量和物质的量的比值，物质的量变化，质量不变，所以当体系中气体的平均相对分子质量不再改变，证明达到了平衡，故D正确；故选BD；正反应方向为气体体积减小的方向，T1时比较CO的转化率，转化率越大，则压强越大，图象中PB转化率大于PA，可知PAPB，故答案为：；平衡常数只与温度有关，A、B两点温度相同，平衡常数相同，则KA=KB；由图可知，B、C两点压强相同，平衡时B点CO转化率更高，又温度T1T2，则降低温度平衡向正反应方向移动，K值增大，则KBKC，故答案为：KA=KBKC；（4）燃料电池负极的电极反应是燃料失电子发生氧化反应，在碱性环境下

18、，二氧化碳转化为碳酸根离子，所以负极反应为：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O，故答案为：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O18. (14分)A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品 D的电子式是 反应的离子方程式是 氯碱工业制备A的化学方程式是 若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料 反应的离子方程式是 B可作净水剂，其原理是 (用离子方程式表示)在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 参考答案：(14分) (2分) HCO3OHH2OCO32(2分) 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 (3分) Cl2 2Fe2+2Cl2Fe3+ (2分) Fe33H2OFe(OH)33H+(2分)酸性条件抑制了Fe3的水解，不能生成Fe(OH)3胶体(3分)略19. （10分）已知2X2(g)Y2(g) 2Z(g)Ha kJmol1(a0)，在一个容积固定的密闭容器中加入2 mol X2和1 mol Y2，在500 时充分反应达平衡后Z的浓度为W molL1，放出热量b kJ。(1)此反应平衡常数表