四川省达州市万源旧院中学2022年高一化学月考试卷含解析

1、四川省达州市万源旧院中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 AO2 BN2 CF2 DCl2参考答案：A略2. 某溶液中只含Na、Mg2、SO42、Cl 四种离子，其物质的量浓度之比为c (Na) c(Mg2)c（Cl）321, 若Na的浓度为3 mol/L，则SO42的浓度为A. 2 mol/L B. 3 mol/L C. 4 mol/L D. 6 mol/L参考答案：B【分析】根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，根据溶液电

2、荷守恒故选c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）计算。【详解】假设Na+浓度为3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：2：1，可得c（Mg2+）=2mol/L，c（Cl-）=1mol/L，根据溶液电荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），3mol/L+22mol/L=11mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=3mol/L，故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，混合溶液中利用电荷守恒计算离子浓度是解答关键。3. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A100mL1mol/

3、L的碳酸钠溶液中含有Na+为2NAB常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NAC标准状况下，1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NAD78gNa2O2中含有O2-为2NA参考答案：B略4. 下列说法不正确的是()A参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度D不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率参考答案：D略5. 下面关于硅的叙述中，正确的是()A. 二氧化硅可用于光导纤维，利用了它的导电性B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含

4、量在所有的元素中居第一位C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在D. 硅在电子工业中是重要的半导体材料参考答案：DA、光导纤维成分是SiO2，不是利用的导电性，利用对光的全反射，故A错误；B、地壳中含量最高的是氧元素，硅元素居第二位，故B错误；C、硅元素是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，故C错误；D、硅是良好的半导体，故D正确。6. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定不含Cu2+D剩余固体中一定含Cu参考答案：C解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中

5、加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，A溶液中溶质一定没有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B根据以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；DFe的还原性大于Cu，所以固体中一定含有Cu，故D正确；故选C7. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A形成较

6、多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰参考答案：C略8. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是（ ） A. X的气态氢化物比Y的稳定 B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C. Z的非金属性比Y的强 D. X与Y形成的化合物都易溶于水 参考答案：B略9. 已知拆开1molH2中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1molO2中化学键需要消耗496kJ能量，形成水分子中1molHO键释放463kJ能量，则下列热化学方程式正确的是A

7、2H2+O2=2H2O；H=-484kJ?mol-1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-484kJ?mol-1C2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-484kJ?mol-1D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+484kJ?mol-1参考答案：C略10. 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是Aa为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极C. 电解过程中，氯离子浓度不变 D. 电解过程中， d电极质量增加参考答案：D略11. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 5NH4NO32HNO34N29H2O反

8、应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NAB. 室温下，0.2molL-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NAC. 标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4LD. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA参考答案：A【详解】A、根据反应方程式可知铵根中氮元素化合价从3价升高到0价，生成4molN2转移电子15mol，即生成28gN2即1mol氮气时转移电子的物质的量为1mol15/4=3.75mol，故A正确；B、溶液体积未知，不能计算0.2molL-1的Na2SO4溶液中含Na+数目，故B错误；C、标准状况下HF不是气态，NA个HF分子

9、所占的体积不是22.4L，故C错误；D、根据反应方程式3Fe4H2O(g)Fe3O44H2可知，消耗0.2mol铁时，生成氢气的物质的量为0.8/3 mol，故D错误。答案选A。12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 0lmo1N2和0.3molH2在一定条件下充分反应，生成的氨气分子数目为0.2NAB. 34g过氧化氢中含有的极性键数目为2NAC. 常温常压下，18g2H216O中含有的电子数目为10NAD. 1mol CH4与 1mol Cl2在光照下生成CH3C1的分子数目为NA参考答案：B【详解】A. 氮气氢气合成氨的反应为可逆反应，故0.lmo1N2和0.3mo

10、lH2在一定条件下充分反应，生成的氨气分子数目小于0.2NA，A错误；B. 34g过氧化氢的物质的量为1mol，其中含有的极性键为O-H键，数目为2NA，B正确；C. 常温常压下，18g2H216O的物质的量小于1mol，其中含有的电子数目小于10NA，C错误；D. 1mol CH4与 1mol Cl2在光照下生成CH3C1、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等多种产物，故无法确定每种产物的具体量，D错误；故答案选B。13. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。下列说

11、法中正确的是（ ）A. 最简单气态氢化物的沸点：XWB. Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应C. W氧化物对应的水化物是一种强酸D. 最简单气态氢化物的热稳定性：WR参考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，则X含有2个电子层，最外层含有6个电子，X为O元素；X、W同主族，则W为S元素；R的原子序数大于S，则R为Cl元素；Y原子半径在同周期中最大，其原子序数大于O，则Y位于第三周期，为Na元素；Z的M层电子数比K层多1，则Z为Al元素，据此解答。【详解】根据分析可知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为C

12、l元素。A. H2S分子间不存在氢键，只存在分子间作用力，而水分子之间还存在氢键，因此使水的沸点较高，A错误；B.Al(OH)3是两性氢氧化物，具有两性，NaOH是强碱，H2SO4是强酸，因此NaOH、Al(OH)3和H2SO4相互之间两两可发生反应，B正确；C.S的氧化物对应的水化物可能是H2SO4，也可能是H2SO3，H2SO3为弱酸，C错误；D.元素的非金属性SCl，则简单氢化物的稳定性：WR，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查原子结构与元素性质及元素周期律的关系的知识，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，该题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。14.

13、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是A. 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B. 将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D. 两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同参考答案：B【详解】A.其它条件相同，只有CaCO3固体表面积不同，反应速率不同，说明在相同条件下，固体表面积越大，反应速率越快，A结论合理；B.Mg、Al两种不同的金

14、属与同浓度的盐酸反应，两种反应速率不同，说明金属活动性不同，反应速率不变，即参加反应的物质本身的性质影响化学反应速率，B结论不合理；C.同一浓度的浓硝酸在光照时分解速率大于在暗处的分解速率，说明光照可以加快浓硝酸的分解速率，C结论合理；D.相同浓度相同体积的双氧水中加入氯化铁溶液的反应产生氧气的速率大于未滴加氯化铁溶液的速率，说明氯化铁是双氧水分解的催化剂，可加快反应速率，D结论合理；故合理选项是B。15. 下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是A稀硫酸 BNaOH溶液C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁晶体（FeSO47

15、H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题：（1）向操作的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_（填离子符号）。（2）操作中反应的离子方程式：_。（3）操作中反应的离子方程式：_。（4）操作中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。（用含a的代数式表示）参考答案：(1) Fe3+ (2)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O (3)Fe3+3OH-= Fe(OH)3或Fe3+3NH3H2O = Fe(OH)3+3NH4+ (4)

16、 洗涤 冷却至室温 (5)0.07a或及其化简形式，如）解析：（1）向操作的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，说明该滤液中含有Fe3+。（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，则中反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。（3）步骤是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3+3OH-=Fe(OH)3或Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+。（4）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。（5）ag氧化铁中

17、铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 乙醇在浓硫酸的作用下可以发生两种不同的脱水反应： (1)分子内脱水：反应类型 条件化学方程式：(2)分子间脱水：反应类型 条件化学方程式：参考答案：(1)消去、170度 略(2)取代、140度 略18. 写出下列物质间反应的离子方程式：（1）盐酸溶液和CaCO3固体反应：_；（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：_ ；（3）写出NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液按1：1混合反应的离子方程式： _参考答案：(1)2H+CaCO3= H2O+CO2+Ca2+ (2)Cu2+SO4

18、2-+Ba2+2OH-= BaSO4 +Cu(OH) 2 (3) H+SO42-+OH+Ba2+BaSO4 + H2O【详解】（1）盐酸溶液和CaCO3固体反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式：2H+CaCO3= H2O+ CO2+Ca2+ ；综上所述，本题答案是：2H+CaCO3= H2O+ CO2+Ca2+。（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-= BaSO4 +Cu(OH) 2；综上所述，本题答案是：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 +Cu(OH) 2。（3）写出NaHSO4溶液与B

19、a(OH)2溶液按1：1混合反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式：H+SO42-+OH+Ba2+BaSO4 + H2O；综上所述，本题答案是：H+SO42-+OH+Ba2+BaSO4 + H2O。19. 完成下列填空：（1）研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是 As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素 C=砒霜。该使人中毒过程中维生素 C 是_填“氧化剂”或“还原剂）As2O3 是_填“氧化产物”或“还原产物” ）（2）已知反应：3Cu8H

20、NO33Cu(NO3)22NO4H2O,标况下生成 3.36LNO，被还原的硝酸的物质的量为_mol，此时转移电子的物质的量_mol。（3）已知反应：3NO2H2O2HNO3NO，该反应的离子方程式为_该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_。参考答案：(1)还原剂 还原产物 (2)0.15 0.45 (3)3NO2+H2O2H+2NO3+NO 1：2【分析】（1）海产品如虾、蟹、牡蛎等体内的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As；（2）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0升高为+2价