四川省资阳市安乐普州中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析

1、四川省资阳市安乐普州中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( )淀粉和纤维素 硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH 乙酸和乙二酸 二甲苯和苯乙烯 2戊烯和环戊烷A B C D参考答案：D略2. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 CC

2、uSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D略3. 在相同的条件下（500），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2g O2和2g SO2 。下列叙述中错误的是A化学反应速率：乙甲 B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲 D平衡时SO2的体积分数：乙甲参考答案：D略4. 下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（ ）A、 B、CH2=CH2 C、CH CCH3 D、CH CH参考答案：C略5. 、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A过氧化钠固体与水反应：2O22+2

3、H2O = 4OH+O2B向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O DFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2O参考答案：D略6. 下列说法中正确的是( ) A如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的浓度也是醋酸中的两倍B将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减小到原来的1/2C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，

4、盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强参考答案：D略7. 将2L乙烯和1L甲烷的混合气体在150，1.01105Pa下与20L空气充分燃烧后，所得混合气体的体积是(前后状况相同)（ ） A13L B23L C11L D9L参考答案：B略8. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是( )A.含有 NH4+ 、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度可能是c(Cl-) NH4+ c(OH-)c(H+)B.常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)c(CH3COO-)C.0.1 molL-1的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

5、D.常温下pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)参考答案：C9. 温度相同，在四个相同的容器中，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 A乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲参考答案：A10. 下列关于实验现象的描述不正确的是 ( ) A把铜片和铁片紧靠在一起

6、浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C略11. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（）AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中CN键的键长比金刚石中的CC键的键长短CC3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案：B解：AC3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；B因N的原子半径

7、比C原子半径小，则C3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中CC键的键长要短，故B正确；C原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、N原子个数之比为3：4，故C错误；DC3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键合，故D错误；故选B12. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mol ?L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl参考答案：D略13.

8、 常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是 ApH6的醋酸用水稀释100倍 BpH10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 C0.1 molL1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点 D0.1 molL1的硫酸100 mL跟0.2 molL1 NaOH溶液100 mL充分反应参考答案：C略14. 下列说法中错误的是A在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同B相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体CC2H6和C4H10一定是同系物D烯烃各同系物中碳的质量分数都相等参考答案：B15. 下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）每个碳原子都跟两个氢原子通过共

9、价键结合的有机物是（ ）AB BF CG DH参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mgL1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。（1）实验目的：测定牌软包装鲜橙汁维生素C含量。（2）实验原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I。（3）实验用品和试剂：仪器和用品（自选，略）试剂：浓度为7.50103molL1的标准碘（水）溶液，

10、指示剂，蒸馏水等。（4）实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有 。用标准液润洗的仪器是 。打开橙汁包，目测：颜色橙黄色，澄清度好，将仪器 该橙汁润洗23遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是 。用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。滴定至终点时的现象是 。（5）数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是 mgL1。（6）问题讨论：从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁 （填序号

11、）A、可能是 B、一定是 C、不是制造商可能采取的作法是 （填序号）A、天然橙汁被加水稀释 B、天然橙汁被浓缩C、向天然橙汁中添加维生素C D、用水和其原料混合制作对上述结论，你的意见是 （填序号）A、向新闻界公布B、向有关部门反映C、继续实验 D、调查后再作结论参考答案：（4）酸式滴定管、锥形瓶、酸式滴定管 酸式滴定管、淀粉溶液 锥形瓶中溶液颜色变化。溶液变浅兰色半分钟不褪。（5）1056（6）C C、D C、D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。（1）

12、溶液A中一定存在的金属阳离子是_。（2）关于固体B的成分，下列选项中可能的有_。A炭粉 B炭粉和Cu C炭粉和Fe2O3 DCu和Fe2O3 E炭粉、Cu和Fe2O3参考答案：（1）Fe2+、Cu2+（2）ABCE考点：有关混合物反应的计算 分析：（1）根据反应物的过量与不足情况判断溶液A中一定存在的金属阳离子；（2）由于碳不与稀硫酸反应，所以属于的固体B中一定含有碳粉，据此进行解答解答：解：（1）当铜过量或恰好与铁离子反应时，此时溶液A中不含有Fe3+，一定含有Fe2+、Cu2+；当铜不足时，铜完全反应后Fe3+有剩余，则A溶液中含有金属离子为：Fe3+、Fe2+、Cu2+，所以A溶液中一定

13、含有的金属阳离子为：Fe2+、Cu2+，故答案为：Fe2+、Cu2+；（2）A炭粉：当稀硫酸足量，且铜恰好与氧化铁与稀硫酸反应生成的铁离子反应时，剩余的固体只有碳粉，故A正确； B炭粉和Cu：当铜粉过量时，反应后的固体可能为碳粉和铜，故B正确； C炭粉和Fe2O3：当稀硫酸不足时，铜完全反应，氧化铁部分溶解，则属于的固体为碳粉和氧化铁，故C正确；DCu和Fe2O3：剩余的固体中一定含有碳粉，故D错误；E炭粉、Cu和Fe2O3：当稀硫酸不足时，碳粉、铜和氧化铁都可能有剩余，故E正确；故答案为：ABCE点评：本题考查了离子反应及其应用，题目难度中等，明确发生的反应实质为解答关键，注意掌握离子反应发

14、生条件及离子共存的判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力18. （4分）在100和200kPa的条件下，反应aA(g) bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。压强(kPa)2005001000B的浓度（mol/L）0.040.10.27 根据表中的数据，回答下列问题： （1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是 。 （2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为 参考答案：（1）不