四川省绵阳市青义职业中学高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省绵阳市青义职业中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A B C D参考答案：C略2. 下列物质

2、的性质与氢键无关的是（ ） ANH3分子比PH3分子稳定 B通常情况NH3极易溶于水 C冰的密度比液态水的密度小 D在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高参考答案：A略3. 某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反应而褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色该有机物苯环上的一氯代物有2种，则该烃是（）A BCD参考答案：A解：某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反应而褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色，说明含有苯环，结合C、H原子数目关系可知，属于苯的同系物，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，苯环上有2种H原子，乙苯苯环上有3种H原子，邻二甲苯苯环上有3

3、种H原子，间二甲苯苯环上有3种H原子，苯环上有3种H原子，对二甲苯苯环上有1种H原子，故为邻二甲苯，故选A4. 某烃的化学式为C4Hm，下列关于C4Hm的说法中正确的是A当m8时，该烃一定与乙烯互为同系物B当m4时，该烃一定含有碳碳双键C该烃不可能同时含有碳碳双键和碳碳三键D1mol C4Hm完全燃烧，不可能生成3.5mol H2O参考答案：D5. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；H373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度

4、同时充入N2 D 降低温度同时减小压强学科参考答案：B略6. 将转变为的方法为 ( )A与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3 B与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2C与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH D与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸参考答案：B略7. 下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是A BC D参考答案：A8. 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A、反应过程可表示为 A+BCABC AB+C（反应物）（过渡态） （产物）B、此图中逆反应的热效应H=E

5、1E2，为吸热反应C、正反应的热效应为H=E1E2，且E2E1，所以正反应为放热反应D、E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能参考答案：B略9. 下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（ ）AC3H6和C3H8 BC2H6和C2H4O2 CC5H10和C6H6 DC2H6和C3H8参考答案：C略10. 氯气与二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色；若将等物质的量的氯气与二氧化硫混合后分别通入品红和氯化钡溶液中，能观察到的现象是（ ）A溶液褪色、不生成沉淀 B溶液不褪色、生成沉淀 C溶液褪色、生成沉淀 D溶液不

6、褪色、不生成沉淀参考答案：B略11. 1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl完全取代，则原烃可能为 A乙炔 B1，3-丁二烯 C1-丙炔 D环丁烯参考答案：B12. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子参考答案：D【考点】相似相溶原理及其应用【分析】根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子

7、组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大【解答】解：CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D13. 下列有机物中属于芳香烃的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：B略14. 有下列微粒：CH4CH2=CH2CHCHNH3NH4+BF3P4H2OH2O2填写下列空白（填序号）：（1）呈正四面体

8、的是 （2）中心原子轨道为sp3杂化的是 , 为sp2杂化的是 ;（3）所有原子共平面的是 ,共线的是 .（4）比较键角由大到小顺序 ABC（5）比较共价键强弱的顺序 .参考答案：（1）；（2）；（3）；（4）C；（5）H2O、NH3、CH4考点：判断简单分子或离子的构型；键能、键长、键角及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：（1）根据杂化轨道数判断杂化类型判断微粒的构型来解答，CH4是正四面体结构，C2H4是平面形分子 C2H2是直线形分子 NH3是三角锥形分子，NH4+是正四面体结构，BF3是平面三角形分子 P4是正四面体结构，H2O是V形分子H2O2的空间构型是二面角结构，两个

9、H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；（2）根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；（3）CH4是正四面体结构，C2H4是平面形分子 C2H2是直线形分子 NH3是三角锥形分子，NH4+是正四面体结构，BF3是平面三角形分子 P4是正四面体结构，H2O是V形分子H2O2的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；（4）根据分子或离子的空间构型，判断键角；（5）非金属性越强，气态氢化物中，共价键的极性越强解答：解：（1）CH4CH4中C原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，C2H4C原子采取sp2杂化，空间构型为平

10、面形分子，C2H2C原子采取sp杂化，空间构型为直线形分子 NH3中氮原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥形分子，NH4+氮原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，BF3硼原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形分子 P4中P原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，H2O中O原子采取sp3杂化，空间构型为V形分子，H2O2中O原子采取sp3杂化，空间构型为V形，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；故答案为：；（2）CH4中C原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，C2H4中C原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，C

11、2H2中C原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+0=2，所以采取sp杂化，NH3中氮原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化；NH4+中氮原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化；BF3中B原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，P4中P原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化；H2O中O原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化；H2O2中O原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化；所以中心原子轨道为sp2杂化的是；为sp杂化的是；故答

12、案为：；（3）CH4是正四面体结构，所有原子不共面也不共线，C2H4是平面形分子，所有原子共平面而不共线；CHCH是直线形分子，所有原子共平面也共线；NH3是三角锥形分子，所有原子不共面也不共线，NH4+是正四面体结构，所有原子不共面也不共线，BF3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；P4是正四面体结构，所有原子不共面也不共线；H2O是V形分子，所有原子共平面而不共线；H2O2的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角，所有原子不共面也不共线；故答案为：；（4）CH4为正四面体，键角为10928；NH3为三角锥形，键角为10718；BF3中心原子的价电子都用

13、来形成共价键，所以价层电子对数为3，为平面三角形，键角为120；P4是正四面体结构，四个磷原子处在正四面体的顶点，所以磷磷键的夹角为60；H2OH2O为V形，键角为105；所以键角由大到小顺序为：，故答案为：C；（5）非金属性ONC，由非金属性越强，气态氢化物中，共价键的极性越强可知，CH4、NH3、H2O分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是H2O、NH3、CH4，故答案为：H2O、NH3、CH4点评：本题主要考查了原子的杂化、分子的空间构型、原子共面、分子的极性等知识，为高频考点，（2）根据杂化轨道数判断杂化类型，（5）把握键的极性与非金属性强弱的关系为解答关键，题目难度中等15. 属于同系

14、物的一组物质是A35Cl2、37Cl2、35Cl37Cl BOH、CH2OH、CH2CH2OHCCH4、CH3CH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3 D一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）现有分子式均为C3H6O2的四种机物A、B、C、D，且分子中均含有甲基。把它们分别进行下列实验，结果记录如下：NaOH溶液银氨溶液新制Cu(OH)2金属钠A中和反应溶解产生氢气B有银镜有红色沉淀产生氢气C水解反应有银镜有红色沉淀D水解反应（1）A的结构简式： ，C的结构简式 。（2）写出下列两个反应的化学方程式：B与新制Cu(OH)2悬浊液共热

15、： 。D与NaOH溶液共热： 。参考答案：（每空2分，共8分）（1）A：CH3CH2COOH C：HCOOCH2CH3（2）CH3CH(OH)CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3CH(OH)COONa+Cu2O+3H2O CH3COOCH3+NaOH CH3COONa+CH3OH略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）+Q达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡移动（正向、逆向、不），C（NO2）将（增大、减小、不变），反应混合物的颜色（变深、变浅、不变）（2）升高温度平衡移动（正向、逆向、不），加入催化剂，N

16、O的物质的量（增大、减小、不变），原因是参考答案：逆向；不变； 催化剂只能缩短反应达平衡的时间考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：（1）由于反应前后气体的化学计量数之和相等，减小压强对平衡移动没有影响，但反应物的浓度减小；（2）由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，催化剂不影响平衡移动，只能加快反应速率解答：解：解：可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）；H0，该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，反应放热，则（1）由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但由于体积增大，气体的物质的量不变，所以反应物的浓度减小，反应混合物的颜色变

17、浅，故答案为：不；减小；变浅；（2）由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，催化剂只改变反应速率，但不改变平衡移动，所以加入催化剂对平衡移动无影响，NO2的物质的量不变，催化剂只能缩短反应达平衡的时间，故答案为：逆向；不变； 催化剂只能缩短反应达平衡的时间点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题18. 如图所示，方格中的字母表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C、D为无色气体。（1）化合物X可能是_或_，A电子式为_，F为_。（2）物质C是_分子（填“极性”或“非极性”），实验室用加热固体方法制备C的化学方程式为_（3）反应的化学方程式为_（4）反应的离子方程式为_。参考答案：（1)NH4HCO3 (NH4)2CO3 CO2 电子式 NO2(2)极性 2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3+2H2O （3）省略(4)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 略1