四川省资阳市外国语实验学校2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

1、四川省资阳市外国语实验学校2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知含某主族元素R的离子RO3n-能发生如下反应：RO3n- + 6H+ + 3S2-=3S+ R- +3H2O则R原子最外层电子数为（ ）A.5 B.6 C.7 D.4 参考答案：C略2. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ()A生铁和合金钢中都含碳B碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性越好C青铜是我国使用最早的合金D目前我国流通的硬币是由合金材料制造的参考答案：B解析：生铁和合金钢中都含碳，故A正确；碳素钢中含

2、碳量越高，其硬度越大韧性差，故B错误；我国使用最早的合金是青铜，故C正确；目前我国流通的硬币是由合金材料制造的，1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故D正确。3. 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是 参考答案：B略4. 已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为A. 16g B. 32g C. 16 D. 32参考答案：D5. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D参考答案：D略6. 用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是（ ）AFe2O3 BAl2O

3、3 CHgO DCu2S参考答案：A略7. 将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化参考答案：BC8. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A. 一定有氧元素参加B. 还原剂本身被还原C. 氧化反应一定先于还原反应发生D. 一定有电子转移（得失或偏移）参考答案：DA. 氧化还原反应中不一定有氧元素参加，A错误；B. 还原剂本身被氧化，B错误；C. 氧化反应与还原反应同时发生，C错误；D. 氧化还原反应中一定有电子转移（得失或偏移），D正确，答案选D。9. 下列有关除去杂质（括号内为杂质）的方法和试剂都正确的是（）物质方

4、法试剂ACO2（SO2）洗气碱石灰B乙酸乙酯（乙酸）分液无C苯（溴）分液稀NaOH溶液D硫酸钠（氯化铵）加热氢氧化钠参考答案：C【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；化学实验方案的评价【分析】A二者都与碱石灰反应；B乙酸乙酯与乙酸混溶；C溴与氢氧化钠溶液反应；D生成氯化钠，引入新杂质【解答】解：A二者都与碱石灰反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；B乙酸乙酯与乙酸混溶，应加入饱和碳酸钠溶液除杂，故B错误；C溴与氢氧化钠溶液反应，且苯不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；D生成氯化钠，引入新杂质，故D错误故选C10. 短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，下列有关A、B、C三

5、种元素的叙述中正确的是（）ABCAA是一种活泼金属元素BC的最高价氧化物的水化物是强酸CB的氢氧化物是强碱DC的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，结合元素周期表结构可知，A为H元素，B为Be元素、C为Al元素，据此结合元素周期律知识解答【解答】解：短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，结合元素周期表结构可知，A为H元素，B为Be元素、C为Al元素，A根据分析可知，A为H元素，属于非金属元素，故A错误；BC为Al元素，其最高价氧化物对应水合物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性

6、氢氧化物，碱性较弱，故B错误；CB为Be元素，与Mg位于同一主族，氢氧化镁为中强碱，则氢氧化铍为弱碱，故C错误；DC的最高价氧化物对应水合物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选D11. 下列物质不能通过化合反应制得的是（）AFe（OH）2 BFe（OH）3 CAl2O3 DFeCl2参考答案：C略12. 下列有关离子的检验方法一定正确的是 A向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含AgB向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3C向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄

7、清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K参考答案：B略13. 下列说法正确的是（ ）A 酸性氧化物就是非金属氧化物B 纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C 强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小D 氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化参考答案：D略14. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 （ ）AX、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同B常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高CW的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强D最高价氧

8、化物的水化物酸性W比Y强参考答案：B略15. 下列电离方程式中正确的是A. Al2(SO4)32Al33SO42 B. Na2SO42NaSO42C. Ca(NO3)2Ca22(NO3)2 D. Ba(OH)2Ba2OH2参考答案：A【详解】A、Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al33SO42，故A正确；B、硫酸根离子应是SO42，Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2NaSO42，故B错误；C、硝酸根为NO3，硝酸钙的电离方程式为Ca(NO3)2=Ca22NO3，故C错误；D、Ba(OH)2正确的电离方程式为Ba(OH)2=Ba22OH，故D错误。二、实验题（本题包

9、括1个小题，共10分）16. 下图是制取溴苯的实验装置图 请回答下列相关问题（1）在烧瓶里先加入1mL苯，再逐滴加溴，在铁钉附近有“沸腾”现象，说明该反应为 （吸热或者放热）应。（2）产生的气体依次通过U型管，使无色的苯变 色，在硝酸银溶液里生成浅黄色的 沉淀。（3）实验结束后，将烧瓶中的物质倒入盛有冷水的烧杯中，在烧杯底部有 色油状液体。这是由于产物溴苯中溶解了 为了除去这种杂质，我们可以用 溶液。（4）反应中实际起催化作用的是 （5）写出该反应的化学方程式 参考答案：（1） 放热（2） 黄 、 溴化银 （3） 褐 、 Br2 、 NaOH（4） FeBr3 （5） 略 三、综合题（本题包括

10、3个小题，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分。 族周期AAAAAAA123（1）表中原子半径最小的元素符号是_；（2）表中氧化性最强的单质的化学式为_；（3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_，酸性最强的物质的化学式是_；（4）三种元素中，离子半径最大的是_（填离子符号）；（5）三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的是_（填化学式）；（6）元素的氢化物与元素的氢化物反应的化学方程式为_。参考答案：(1)H (2)F2 (3)NaOH HClO4 (4)Na+ (5)H2S (6)NH3+HCl=NH4Cl试题分析：本题通过元素周期表的局部展示和研究，主要考查元素的金属性

11、和非金属性的变化规律等元素周期律的相关知识和原子半径、离子半径的判断方法等，考查考生对基础反应的掌握程度。解析：（1）电子层不同时，电子层数越少，原子半径越小，所以表中原子半径最小的是标记的元素，正确答案：H。（2）根据元素周期律，同周期各元素从左到右非金属性增强、金属性减弱，同主族各元素从下到上非金属性增强、金属性减弱，所以非金属性最强的元素位于右上方，为标记的F元素，其单质氧化性最强，正确答案：F2。（3）与（2）相似，金属性最强的元素位于左下方，为标记的Na元素，其最高价氧化物的水化物NaOH碱性也是最强的。由于F没有最高正价，所以不存在最高价氧化物的水化物，除F外，非金属性最强的是标记

12、的Cl元素，其最高价氧化物的水化物HClO4酸性最强。正确答案：NaOH、HClO4。（4）三种元素的离子依次为Na+、Mg2+、Al3+，它们的电子层结构均为，电子层相同时，核电荷数越大，半径越小，所以半径最大的是核电荷数最小的Na+，正确答案：Na+。（5）根据（2）的分析，三种元素中非金属性最弱的是标记的S元素，它的氢化物稳定性也最差。正确答案：H2S。（6）标记为N元素，氢化物为NH3，标记为Cl元素，氢化物为HCl，二者反应生成NH4Cl。正确答案：NH3+HCl=NH4Cl。【点睛】由于O、F没有最高正价，所以也就不存在它们的最高正价所有的相关化合物，主要是最高价氧化物及其水化物。

13、非金属性越强，则最高价氧化物的水化物即最高价的含氧酸酸性强，氢化物更易生成、更加稳定。金属性强，则最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性强，与酸、与水反应更加剧烈。 【解析】18. 有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、 KC1、Na2SO4、MgC12、KNO3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液。取少量上述溶液两份，其中一份加人BaC12溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有_；(2)原混合物中肯定有_；(3)不能确定是否含有 _。参考答案：(1) CuSO4、CaCO3、Na2CO3 (2) Na2SO4、MgCl2 (3) KNO3、NaCl、KCl解析：溶于水得到无色透明的溶液，可以排除CuSO4、CaCO3的存在；一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，说明含硫