四川省自贡市岳化第三中学2023年高一化学期末试题含解析

1、四川省自贡市岳化第三中学2023年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是AH2 + Cl22HCl B2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2CCaO + H2O = Ca(OH)2 DZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2参考答案：A略2. 下列有关说法正确的是（ ）A能在水溶液电离出H+的物质是酸B氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降C. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；D氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏

2、移） 参考答案：D3. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是A分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 参考答案：C略4. 下列过程中化学键发生断裂的是（）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水 MgCl2溶解于水 NaCl熔化A全部BCD参考答案：C【考点】化学键；物理变化与化学变化的区别与联系【分析】共价化合物的电离、离子化合物的熔化、电离均发生化学键的断裂，而分子晶体的三态变化、非电解质溶解不发生化学键的变化，以此来解

3、答【解答】解：碘升华，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故不选；溴蒸气被木炭吸附，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故不选；酒精溶于水，不发生电离，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故不选；HCl气体溶于水，发生电离，HCl共价键被破坏，故选；MgCl2溶解于水，发生电离，离子键被破坏，故选；NaCl熔化，发生电离，离子键被破坏，故选；故选C【点评】本题考查化学键，把握物质发生电离时化学键破坏及分子晶体的三态变化只破坏分子间作用力为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大5. 不用任何试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别开来的一组是：（ ）（1）溶液和溶液 （2）NaOH溶液和溶液（3）HC

4、l溶液和溶液 （4）AlCl3溶液和氨水溶液A. （1）（2）（3）B. （2）（3）（4）C. （1）（2）D. （2）（3）参考答案：D【详解】（1）溶液和溶液相互滴加均有白色沉淀，只用试管和胶头滴管不能鉴别；（2）在NaOH溶液中滴加溶液，先无白色沉淀生成，后逐渐有白色沉淀生成，在溶液中滴加NaOH溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐溶解，现象不同，可以用试管和胶头滴管鉴别；（3）在HCl溶液中滴加溶液，先无白色沉淀生成，后逐渐有白色沉淀生成，在溶液中滴加HCl溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐溶解，现象不同，可以用试管和胶头滴管鉴别；（4）AlCl3溶液和氨水溶液相互滴加均有白色

5、沉淀，只用试管和胶头滴管不能鉴别；所以不用任何试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是（2）（3），故D正确；故选D。6. 在离子 RO中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是( )AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn24参考答案：B略7. 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NAD22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等参考答案：C考点：阿

6、伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应变成镁离子失去0.2mol电子；B缺少盐酸的体积，无法计算盐酸中氯化氢的物质的量；C甲烷和水分子中都含有10个电子，二者的物质的量都是1mol，都含有10mol电子；D没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化碳的物质的量解答：解：A2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁完全反应变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B没有告诉盐酸的体积，无法计算盐酸溶液中含有溶质粒子数，故B错误；C16g甲烷的物质的量为1mol，含有10

7、mol电子；18g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子，二者所含有电子数均为10NA，故C正确；D不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO的物质的量，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子，该混合物的体积一定小于11.2 LB1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+数目为0

8、.2NAC5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3NAD在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1参考答案：D考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、气体所处的状态不明确；B、醋酸是弱电解质，不能完全电离；C、铁与氯气反应后变为+3价，与硫蒸汽反应变为+2价；D、同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比解答：A、氧气和臭氧均有氧原子构成，16g氧气和臭氧含有的氧原子的物质的量n=1mol，但气体所处的状态不明确，故体积不能确定，故A错误；B、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故H+数目小于0.2NA，故B错误；C、铁与氯气反应后变为+3价，与硫蒸

9、汽反应变为+2价，故5.6g铁即0.1mol铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数分别为0.3NA和0.2NA，故C错误；D、等质量的H2和O2的物质的量之比为：=16：1，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故两者的体积比为16：1，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大9. 右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是 A电池工作的过程中，d电极上产生气泡 B电池工作时，溶液中SO42向d移动Cc为负极，发生氧化反应D电池工作完成后，溶液中SO42浓度基本不变参考答案：B1

10、0. 已知有如下反应：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3，ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A. ClO3BrO3Cl2Fe3+I2 B. BrO3Cl2ClO3I2Fe3+C. BrO3ClO3Cl2Fe3+I2 D. BrO3ClO3Fe3+Cl2I2参考答案：C点睛：本题考查学生氧化还原反应中氧化剂和还原剂强弱的判断知识。掌握根据化学方程式判断物质的氧化性或还原性的强弱方法是解题的关键。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂

11、的还原性强于还原产物的还原性。11. 已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2， 又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序之和为 A、19 B、18 C、16 D、9参考答案：A略12. 钛(Ti)是一种活泼的金属，其作为金属材料具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高、亲生物性好等优良的性能。工业上常用硫酸分解钛铁矿石(FeTiO3)的方法制取二氧化钛(TiO2)，再由二氧化钛制金属钛，主要有以下五个反应：FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2OTiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4H2TiO3TiO2H2OTiO22C2Cl2

12、TiCl42COTiCl42Mg=2MgCl2Ti(1)针对以上五个化学反应，下列叙述错误的是()A反应是非氧化还原反应B反应生成了两种酸C反应中的TiO2是氧化剂D反应表明金属镁比金属钛还原性强(2)钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析中正确的是_(填写代号)。钛是像金、铂一样不活泼的金属金属钛的表面易形成致密的氧化膜钛与氧气、酸等腐蚀剂不发生化学反应参考答案：(1)C(2)解析(1)反应没有元素发生化合价的变化，其中钛元素的化合价保持4价；在反应中，化学式H2TiO3符合酸的一般化学式，它是钛酸的化学式；在反应中Cl2是氧化剂，C是还原剂；在反应中Mg是还原剂，Ti是还原产物，所以还原

13、性MgTi。(2)根据题中信息：“钛(Ti)是一种活泼的金属”，可知钛易与氧气、酸等腐蚀剂发生化学反应；“钛具有很强的耐腐蚀性”，是因为钛的表面易形成致密的氧化膜。13. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要的原因是 A气体的分子大小不同 B气体分子的物质的量不同C气体分子的化学性质不同 D气体分子间的平均距离不同参考答案：B略14. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极B正极反应式为2FeO42- +10H+6e- =Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时OH-

14、向负极迁移参考答案：D15. 用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，单位为mol?kg1，若5mol?kg1的硫酸溶液其密度为1.3g?mL1，则它的物质的量浓度为（ ）A3.85mol?L1B4.36mol?L1C5.25mol?L1D6.50mol?L1参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据信息可知，5mol?kg1的硫酸表示1000g水溶解5molH2SO4，令水为1000g，则含有5molH2SO4，计算溶液的质量，根据V=求出溶液体积，再利用物质的量浓度定义c=计算解答：解：质量物质的量浓度为5mol?kg

15、1的H2SO4溶液即1000g水中溶解5molH2SO4的溶液，令水为1000g，则含有5molH2SO4，所以m（H2SO4）=5mol98g/mol=490g，所以溶液体积为=L，所以物质的量浓度为=4.36mol/L，故选：B点评：本题考查学生对信息提取能力、物质的量浓度计算，难度不大，关键是理解质量物质的量浓度的含义二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 鉴别下列各组物质，按要求回答问题。（1）稀硫酸、稀盐酸可选用鉴别的试剂有（填编号,可多选） 。ABaCl2溶液 BMg(NO3)2溶液 CNa2 CO3溶液 鉴别反应的离子方程式： 。（2）饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水可选用鉴别

16、的试剂有（填编号,可多选） 。a盐酸 bNaCl c硝酸 dBaCl2溶液 依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式： 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7 分）一带有两个负电荷的錸(Re)的双核络合物，是由两个錸和八个氯（Cl）构成。具有反磁性。请回答下列问题以便确定其结构。（1）金属原子Re处在第六周期VIIB副族，问Re有几个价电子。（2）Cl处在第几周期，有几个价电子？ （3）若Cl的氧化值为负1，Re的氧化值为几？（4）若每个Cl与Re形成一个化学键，并且分子中的价电子全部配对成键，请问Re与Re之间有几个化学键？参考答案：（7 分）（1） 7 （1分）

17、（2） 3，7 （2分）（3） +3 （2分）（4） 4 （2分）略18. 化学知识与我们日常生活密切相关，根据所学知识回答下列问题：（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。写出工业制漂白粉化学方程式_。漂白粉的主要成分是（填化学式）_。漂白粉必须密封保存，是由于漂白粉中的有效成分能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应而使其失效，写出该反应化学方程式_。（2）“84”消毒液（含NaClO）在日常生活中使用广泛，有漂白作用；洁厕灵（主要成分为盐酸）常用作清洗剂，但若将二者混合使用则会使人发生中毒现象。写出二者反应的离子方程式_。（3）侯德榜

18、是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 该制碱工业的关键环节是用氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应得到了碳酸氢钠和铵盐，反应的化学方程式为_。参考答案：(1)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO (2)ClO+Cl+2H+Cl2+H2O (3)NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl【分析】（1）工业上利用石灰乳和氯气反应制备漂白粉；根据漂白粉的制备原理判断其成分；根据次氯酸钙容易吸收水蒸气和二氧化碳分析解答；（2）在酸性溶液中次氯酸根离子能氧化氯离子生成氯气，据此解答；（3）根据反应物和生成物利用原子守恒书写方程式。【详解】（1）工业上利用石灰乳和氯气反应制备漂白粉，则制漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。根据方程式可知漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2。漂白粉必须密封保存，是由于漂白粉中的有效成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应生成次氯酸，该反应的化学方程式为Ca(ClO)2+C