四川省绵阳市黑坪中学高二化学月考试题含解析

1、四川省绵阳市黑坪中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组团有机物只用一种试剂无法鉴别的是 ( ) A. 乙醇、甲苯、硝基苯 B. 苯、苯酚水溶液、已烯 C. 苯、甲苯、环已烷 D. 甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C2. 电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C阴极上发生的反应是Cu2+ + 2eCuD电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥参考答案：C略3. 下列实验结论错误的是A将3

2、4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素B镀锌铁皮破损后与盐酸反应时的现象有锌完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢C制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干D从海带中提取碘元素时，为将I完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2或新制氯水效果好参考答案：D在A项中的溶液里，加入AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀即为氯化银，说明火柴头中含有氯元素。B项，由于锌比铁活泼，所以锌先完全溶解，铁的活性较锌的差，与盐酸反应速率减慢，正确。在

3、加热蒸干溶液制晶体时，当蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，C正确。D项中过氧化氢在反应中生成物为水，不引入杂质且无污染，为绿色氧化剂。4. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A2.9g 离子中含有的电子数为1.8个B标准状况下，22.4L乙酸的分子数为个C一个氯原子的质量是35.5gD铝与氢氧化钠溶液反应，每生成1mol氢气，铝就失去2个电子参考答案：D略5. 某种药物青蒿素结构如右图所示，则下列说法正确的是 A青蒿素与维生素C一样易溶于水 B青蒿素的晶体为分子晶体，其化学式为C16H20O5 C青蒿素不能与NaOH溶液反应D青蒿素中含有过氧键，一定条件下有氧化性参

4、考答案：D6. 以下反应最符合绿色化学原子经济性(即：原子利用率为100)要求的是A.甲苯与硝酸制TNT B乙烯聚合为聚乙烯高分子材料C溴乙烷水解制乙醇 D甲烷与氯气制备一氯甲烷参考答案：B略7. 把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是A电路中共转移0.9mol电子B阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC阴极质量增加3.2gD铝元素以Al(OH)3的形式存在参考答案：A略8. 下列化学方程式中，不正确的是 ACu+

5、2HCl =CuCl2+H2 BFe+CuSO4 =FeSO4+Cu CAl2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O D2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3参考答案：A略9. 下面关于甲醛的几种说法中，正确的是A它在常温、常压下是一种无色有刺激性气味的液体 B现代装修房子的很多材料中都会散发出甲醛等有害气体 C纯甲醛俗称为福尔马林，可用来浸制生物标本D甲醛溶液可以浸泡海鲜产品，以防止产品变质 参考答案：B略10. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2；SiO2；NH4Cl；金刚石；CaH2；白磷，其中含有两种结合力的组合是 ( )A、 B、 C、 D

6、、参考答案：C略2.碘在不同状态下（固态或气态)与氮气反应的热化学方程式如下所示: 下列判断正确的是 A.中的为气态.中的为固态 B.的反应物总能量比的反应物总能量低 C.的产物比反应的产物热稳定性更好 D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ参考答案：BA分析比较这两个化学反应可知只有碘的状态不同，其它都相同，结果前者吸热，后者放热，说明在中的I2的能量比的高，中的I2为固态，中的I2为气态，错误；B由A的分析可知的反应物总能量比的反应物总能量高，正确。C由于产生的是相同状态下的HI，所以稳定性相同，错误；D.-整理可得1mol 固态碘升华时将吸热为948kJ +2648kJ =35.96Kj

7、,错误；选B。12. 下列说法中不正确的是( ) A硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量一定多于后者 B原子形成分子时一定释放的能量 C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，该反应一定是吸热反应，H0 D12g碳完全燃烧生成二氧化碳气体是放热反应，所以12g碳具有的能量一定大于44g二氧化碳具有的能量参考答案：AD略13. 下列变化属于物理变化的是A煤的干馏 B石油的减压分馏 C重油的裂化 D煤的气化和液化参考答案：B14. 用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯 CH2-CH(CH3)n的过程中发生的反应类型为（ ） 取代 消去 加聚 缩聚 氧化 还原A B C D 参考答案：C略15

8、. 生活中处处有化学，请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中不正确的是 A医疗上常用体积分数为75的酒精作消毒剂 B为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒 C向伤口处涂一定浓度的双氧水溶液可以杀菌消毒 D使用液化石油气不会造成厨房空气污染参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。实验现象如下表：时间酸1 min2 min5 min15 min20 min3molL HCl少

9、量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5molL H2SO4均无明显现象(无气泡)（1）写出以上反应的离子方程式_ 。（2）分析上表数据，你得出的结论是： 。（3）你认为出现以上现象的可能原因是（写出一个即可）：_ _ _ _；（4）请设计实验对你的假设进行验证：_ _；(5)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有（列举三个）： 参考答案：(1)2Al+6H+=2Al3+3H2（2）(2)Al在c(H+)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多。（2）(3)Cl-对铝与H+反应有促进作用；SO42-对铝与H+反应有抑制作用。（3）(4)向以上稀硫酸中加入少量

10、的氯化钠或氯化钾（或其他可溶性氯化物）固体，如果都能使反应速率加快，则假设成立；向以上稀盐酸中加入少量的硫酸钠或硫酸铵（或其他可溶性硫酸盐）固体，如果都能使反应速率减慢，则假设成立。（3）(5)加入含有Cl-的可溶性氯化物；增加H+浓度；加热；将铝片改换成铝丝利用不活泼金属或不活泼金属可溶性盐形成原电池等。（每个2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”)；(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)反应体系中

11、加入催化剂对反应热是否有影响?_ _，原因是 。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小”“不变”)。参考答案：(1)放热。(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。(4)减小、减小。略18. （11分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素的氢化物的沸点高。E的原

12、子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）A的氢化物的分子空间构型是 ；其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的路易斯结构式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）写出E原子的价层电子的轨道表示式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。参考答案：（1）CO

13、N （2）正四面体 sp3（3） N2O（4）3d54s1的轨道表示式 Cr(NH3)4(H2O)2Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O略19. 海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mgL1)成分含量/(mgL1)Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Br64Mg2+1272（1）电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。阳极主要电极反应式是 。在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是 。淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：提取溴的过程中，经过2次BrBr2转化的目的是 ，吸收塔中发生反应的离子方程式是 。用平衡移动原理解释通空气的目的是 。从MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶体的主要操作是 、过