四川省绵阳市鲁班镇中学高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省绵阳市鲁班镇中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作不正确的是A. 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口平齐D. 浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿器壁慢慢地注入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌参考答案：A【详解】A.蒸发时应避免温度过高而导致固体分解，当有大量固体析出时可停止加热，用余热蒸干，A错误；B.蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸，B正确；C.因温

2、度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口附近，C正确。D.浓硫酸溶解于水放出大量的热，由于水的密度比浓硫酸小，如把水倒入浓硫酸中，水浮于硫酸上，热量不易散失，水沸腾，造成酸液飞溅，D正确；故合理选项是A。2. （8分）下面列出了几组物质，请用各组物质的序号填写下表 和 CH3CH2CH3 和 CH4和CH3CH2CH3 ；金刚石和石墨：H、D、T ；16O、17O、18O ；乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；臭氧（O3）和氧气（O2）。类别同位素同素异形体同分异构体同系物序号参考答案：（共8分）类别同位素同素异形体同分异构体同系物组号略3. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，

3、a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物的还原性dc；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是()Ab、a、d、c、e Be、b、a、d、c Cb、a、e、d、c Dc、d、e、a、b参考答案：C略4. 有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是 A、有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液 B、全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液 C、一只试管出现气体，两只试管出现

4、沉淀时，最后加入的是HCl溶液D、若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液参考答案：C略5. 一定温度下，反应N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A恒容充入N2B缩小体积使压强增大C恒容充入氦气D恒压充入氦气参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素【分析】根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强和催化剂等进行判断，注意压强的改变必须是浓度改变时，反应速率才能发生改变，以此解答【解答】解：A恒容，充入N2，则增大氮气的浓度，可以加快该化学反应的速率，故A不选；B缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度，可以加快该化学反应的速率

5、，故B不选；C恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C选；D恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故D选故选C6. 下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）ABCD用品 主要成分（NH4）2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料参考答案：B【考点】铁的氧化物和氢氧化物；铵盐；硅的用途；钠的重要化合物【分析】A硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥；B小苏打主要成分为碳酸氢钠，不具有吸水性；C硅的导电性介于导体与绝缘体之间；D三氧化二铁为红棕色粉末【解答】解：A硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥，是常用的一种化肥，故A正确；B小苏打主要成分为碳酸氢钠，不

6、具有吸水性，不能做干燥剂，故B错误；C硅是良好的半导体材料，是用来制作太阳能电池的原料，故C正确；D三氧化二铁为红棕色粉末，常用三氧化二铁生产红色颜料或是涂料，故D正确；故选：B【点评】本题考查了物质的用途，难度不大，性质决定用途，解题关键在于掌握物质的性质7. 下列说法中正确的是（ ） A元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律 B同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25C在周期表中A族处寻找催化剂和耐高温的合金材料D第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小参考答案：B略8. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2

7、O(g)H=-483.6k/mol，则H2的标准燃烧热为241.8k/molB.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7k的热量，则该反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4k/molD.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-Qkjmol（Q0），则将2 mol SO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量参考答案：C9. 要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42离子造成的，下列实验无意义的是（ ）A观察

8、K2SO4溶液的颜色B向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失C加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅D向CuSO4溶液中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失参考答案：C 考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用分析：CuSO4溶液中含有Cu2+、SO42、H2O，要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42离子造成的，只要排除SO42、H2O的干扰，并用含有Cu2+的其它盐溶液对比判断解答：解：AK2SO4溶液中含有SO42，不含Cu2+，K2SO4溶液呈无色，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO42离子造成，故A不选；BCuSO4+2NaOH=Na2SO4

9、+Cu（OH）2，反应后溶液中SO42仍然存在，但溶液颜色消失，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO42离子造成，故B不选；C加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅，溶液中仍然存在Cu2+、SO42、H2O，无法确定哪种粒子造成的，故C选；DCuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4+Cu（NO3）2，振荡后静置，溶液颜色未消失，说明酸铜溶液呈蓝色不是SO42离子造成，是Cu2+造成的，故D不选；故选C点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大10. 某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（

10、 ）A原子半径比钾的原子半径大 B氯化物难溶于水C离子半径比氯离子半径大 D碳酸盐难溶于水参考答案：D略11. 下列属于吸热反应的是A. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应B. 铝热反应C. 稀硫酸与烧碱反应D. 生石灰与水反应参考答案：A分析：根据常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)分析判断。详解：ABa(OH)2?8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，在反应中吸收热量，故A正确；B铝热反应是放热反应，故B错误；C稀硫酸与烧碱反应属于中和反应，反应为放热反应，故C错误；D生石灰变成熟石灰的反应是放热反应

11、，故D错误；故选A。点睛：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。如常见的放热反应包括：燃烧反应、中和反应、铝热反应、金属与水或酸反应、部分化合反应。12. 下列关于甲烷分子的说法中错误的是A甲烷分子中的化学键均不是非极性键BCH2Cl2只有一种分子结构能说明甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构C甲烷分子中碳元素的化合价为+4价D甲烷分子中4个CH键的化学性质完全相同参考答案：C略13. 下列物质中所含分子的物质的量最多的是 （ ）A56g N2 B1.5 mol O2 C100g Cl2 D3.0110

12、23个SO2分子参考答案：A略14. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）ANa+、H+、Cl、HCO3BK+、Fe3+、NO3、SO42CCa2+、H+、C1、OHDNa+、Ba2+、CO32、NO3参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】A氢离子与碳酸氢根离子反应；B四种离子之间不反应，能够共存；C氢离子、钙离子与氢氧根离子反应；D 钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀【解答】解：AH+、HCO3之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BK+、Fe3+、NO3、SO42之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CCa2+、H+与OH之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错

13、误；DBa2+、CO32之间反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B15. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A4、101kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NAB0.5个氢气分子的体积为11.2L。C2L 1mol/L NaCl溶液中粒子总数为2NAD0.1molNaHSO4晶体中含有0.3NA离子。参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。(1)A中碎瓷片的作用是_。(2)乙烯的电子式为_。(3)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是_(填字母代号)。

14、ACH3CH3 BCH3CHCl2CCH3CH2OH DCH3CH2Br(4)运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有_溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。参考答案：(1)催化剂 (2) (3)ACD (4)高锰酸钾(或KMnO4)分析：石蜡在碎瓷片的作用下发生裂解生成乙烯，B用于检验乙烯，乙烯可与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，C用于检验乙烯发生加成反应的性质，结合乙烯的结构和性质分析解答。详解：（1）由题意：石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，可知其作用主要是催化剂，加快反应速率；（2）乙烯分子中含有碳碳双键，电子式为；（3）A乙烯与氢气发生加成反应生

15、成CH3CH3，A正确；BCH3CHCl2不能通过乙烯的加成反应得到，B错误；C乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，C正确；D乙烯与溴化氢发生加成反应生成CH3CH2Br，D正确，答案选ACD。（4）酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，因此运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO参考答案：按纯净物、混合物

16、、单质、化合物等分类18. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为_。(3)把X的单质放入水中，反应现象为_，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈_色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要_热量。(5)Y与Z形成化合物的化学式为_；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于_化合物。参考答案：(1)NaClAl (2)NaC(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄(4)放出(5)AlCl3共价19. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代