精品解析2022年最新人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥重点解析练习题

1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥重点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花B活性炭具有可燃性，可用于净化饮用

2、水C溶液有咸味，可用于配制生理盐水D常温下N2很稳定，可用作食品保护气2、有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是A硝酸、硝酸铁B硫酸、氯化铁C硫酸、硫酸铁D盐酸、硫酸铁3、鉴别下列物质的试剂或方法中正确的是物质试剂或方法A氯化钠（NaCl）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液加肥皂水振荡B碳酸钙粉末和氯化钙粉末加水溶解C氮气和二氧化碳伸入燃着的木条D碳酸氢铵固体和五氧化二磷固体观察颜色AABBCCDD4、下列有关水的说法错误的是A用肥皂水可区分硬水和软水B合理施用农药、化肥，以减少水

3、体污染C电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比为12D自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物5、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是AO2气体（N2）通过灼热的铜网BKCl固体（KClO3）加入少量的二氧化锰，加热CCaCl2溶液（HCl）加入过量的碳酸钙，过滤DFe固体（Cu）加入过量CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥6、建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列解释中错误的是A水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大B酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH- 结合生成了H2OC向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明

4、该溶液中一定存在D硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大7、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存并形成无色溶液的是A、Cl-、Fe3+BK+、Ba2+CH+、DK+、Ba2+8、推理是化学常用的一种方法，下列推理正确的是A质子数决定元素的种类，所以质子数相同的粒子就是同种元素B氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物C溶液具有均一性和稳定性，所以均一稳定的物质一定是溶液D钾盐、钠盐、硝酸盐都能溶于水，所以盐都能溶于水9、下列物质的性质和用途对应正确的是A碳酸氢铵受热易分解，用作化肥B石墨是黑色质软的固体，用作电池的电极C镁条燃烧时产生耀眼白光，用于

5、制作烟花D金刚石硬度大，用于制造钻石10、下列图像能正确反映对应变化关系的是A向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸C向HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液D向一定量硫酸铜溶液不断加入铁粉第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、化学学习的价值之一是为了更好地改造和利用物质，从氢气、氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠、二氧化碳、氧气、一氧化碳等物质中选出适当的物质用其化学式填空（1）医疗上用来配制生理盐水的溶质是_；（2）敞放在空气中会潮解且会变质的是_；（3）作为高能燃料，燃烧产物有没有污染的是_；（4）在

6、农业生产上常用于改良酸性土壤的是_；（5）其固体俗称干冰，在人工降雨中功不可没_；（6）常用的气体燃料，但泄露会导致人体中毒的气体_。2、某化学学习小组同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质。（练习）（1）下列各组物质间均能反应。氢氧化钠溶液与稀硫酸 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液碳酸钠溶液与足量盐酸 氯化钠溶液和硝酸银溶液写出反应的化学方程式：_。（质疑）从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？（讨论）（2）反应 的实质是H+和OH-结合生成水；反应 的实质是_。（小结）（3）阴、阳离子结合生成_或水，是某些复分解反应的实质。（应用）（4）请在Ca2+、这三种离子中选

7、择合适的离子填入下面合适的“（ ）”中，使其形成一个复分解反应网络_（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）。3、氢氧化钠固体必须 _ 保存。现有一瓶氢氧化钠瓶盖打开很久没盖，小明同学猜测此瓶药品已变质了，为了验证小明同学的猜想，小华同学取此药品于试管中，再加入_溶液，发现有气泡冒出，将此气体通入澄清的石灰水则变浑浊，证实此瓶药品已变质了。4、化学就在我们身边，用你所学的化学知识来解决生活问题。（1）人的胃液里含有适量盐酸，服用含MgCO3 的抗酸药物治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为_；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，嚼碎后服用的优点_；还有一些人因胃酸过少影响消化

8、，建议他多食_性食物。（2）生石灰在生活中常被用作食品干燥剂，用化学方程式表示干燥原理_。（3）用浓氢氧化钠溶液除去空气中的二氧化碳气体_。（4）用稀硫酸将含有氢氧化钠的废水_。5、请用合适的化学用语回答下列问题：（1）2个铁离子_；（2）氦气_；（3）氯化钠中钠显+1价_；（4）纯碱是_。工业制烧碱的化学方程式_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。计算：（1）该混合物中碳酸钙的质量；（2）所加稀盐酸的质量；（3）反应后所得到的不饱和溶液

9、中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。2、某纯碱（纯碱为碳酸钠俗名）样品中含有少量氯化钠，实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数。取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7g，测得反应后液体总的质量为65.5g。请帮助实验小组完成以下计算：（1）反应中生成CO2的质量为_g。（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）3、某化肥由(NH4)2SO4、NH4NO3、KCl混合而成，对提高作物产量有重要作用。（1）该化肥施用后，植物无法达到的效果是 （填序号）。A茎叶生长茂盛B增强抗寒抗旱能力C增强抗倒伏，抗虫害能力（

10、2）(NH4)2SO4中N、S、O三种元素的质量比为_（最简整数比）。（3）为测定该化肥样品中氮元素的质量分数，小王和小李分别按自己设计的方案进行了实验。方案1：小王取10.0g样品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量为13.98g方案2：小李另取等质量的样品，加入足量的Ca(OH)2加热，将气体通过氢氧化钠固体和浓硫酸，氢氧化钠固体增重2.88g，浓硫酸增重2.72g（假设气体全部吸收）。请你用方案1计算该化肥样品中氮元素的质量分数？_（写出计算过程）4、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取15g样品于烧杯中，加入90克水，使

11、之完全溶解，再向其中缓慢滴加过量的氢氧化钡溶液，完全反应后生成沉淀质量为5.91g。（1）求样品中碳酸钠的质量分数？（2）求反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是多少？5、常温下，在20 g盐酸和硫酸的混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当氢氧化钡溶液滴加至20 g，硫酸钡沉淀达到最大值；当氢氧化钡溶液滴加至60 g时，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。（2）当pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数（结算结果保留三位有效数字）。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下

12、探究：（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。滴入稀盐酸后，由实验现象_和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并_（填“吸收”或“放出”）热量。该反应的化学方程式是_。（2）从微观角度分析，盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是_。（交流与讨论）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。思路一：验证有_。思路二：验证反应物减少或消失。（3）实验结束后，同学们对烧杯中反应后的溶质成分产生兴趣，并对其成分进行猜想：（猜想与假设）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl

13、、NaOH 猜想三：_（实验与验证）步骤现象结论步骤：取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硫酸铜溶液_。猜想二不成立步骤：另取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硝酸银溶液出现白色沉淀猜想三成立（评价与反思）、有同学认为，仅通过步骤中出现白色沉淀，就得出“猜想三成立”证据不足，理由是_（用化学方程式表示）、在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑_。2、请回答下列问题。（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。分别配制20.0g 5%、10%和 20%的氢氧化钠溶液，以下操作合理的是_（填序号）。 A称量前，在天平左、右两个托盘上分别

14、垫两张滤纸，将氢氧化钠放在纸上。 B用20mL 量筒量取水并仰视读数 C盛放溶液的试剂瓶为细口瓶且贴上标签 （2）在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。 （提出问题）以氢氧化钠溶液与稀硫酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？ （设计实验） 方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。步骤一、取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加 23 滴无色酚酞试液； 步骤二、用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到_现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 （实验反思） 乙

15、同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者是否恰好完全反应的是_。 A滴一滴稀硫酸，溶液呈无色B滴一滴稀硫酸，溶液呈红色 C滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色D滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色方案二：有同学认为，可以通过检验是否有硫酸钠生成来证明氢氧化钠溶液与硫酸的反应，于是用玻璃棒蘸取甲同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与硫酸反应生成了硫酸钠。 （提出质疑） 同学们立即表示反对，白色固体会不会是氢氧化钠呢？大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是_。 ACuSO4 溶液 B稀盐酸 CFeC

16、l3溶液 D稀硫酸 （拓展延伸）还有同学想到中和反应生成盐和水，于是利用水的生成来说明酸和碱反应。 （查阅资料）、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。 、无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 同学们经过讨论设计了下列三个实验如图。 （3）证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是_。 （4）造成丙中 U 型管左侧液面降低、右侧液面升高的原因有：氢氧化钠固体溶于水放热或者_。 （再次探究）某同学提出利用数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程。他用图1装置，使用 pH 传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。（5）图1烧杯中盛放有溶液8mL，滴定管中溶液的溶质是_ (化

17、学式) ，发生的化学反应的实质为_； （6）下列说法错误的是_； A图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B图2中cd所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C图3中ef变化趋势可说明该反应是放热反应 （7）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是_。 A无色酚酞试液 B氯化钾溶液 C氯化钡溶液 D氢氧化镁固体 （反思总结） 在老师的指导下，同学们终于找到了证明中和反应发生的方法，主要通过三条途径：证明反应物被反应掉了；证明有新的物质生成；通过是否有热量变化来判断。3、某校九年级的同学发现，他们几周前做实验用的NaOH溶液

18、忘记盖瓶盖了。对于该溶液是否变质，同学们分成三组开始了实验探究，请你帮他们完成相应的空。（提出问题）该瓶NaOH溶液是否变质？（猜想假设）猜想1：该溶液没有变质，为NaOH溶液。猜想2：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。猜想3：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。（查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性（设计实验）实验操作可能出现的现象与结论同学评价第一组取少量该溶液样品于试管中，向其中滴加无色酚酞试液。若溶液变红，则猜想1成立。第二组同学认为此结论不正确，理由是：_。 第二组取少量该溶液样品于试管中，向其中加入足量BaCl2溶液。若产生白色沉淀，反应方程式是：_，则猜想1不成立。

19、第三组同学认为：此方案不能确定猜想2还是猜想3成立。第三组过滤第二组实验后溶液，向滤液中滴加无色酚酞试液若滤液不变红，则猜想2成立；若滤液变红，则猜想3成立。第一组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：_。 （反思总结） NaOH溶液变质的原因，用化学方程式表示_，所以在实验室NaOH溶液要_保存。（拓展延伸）NaOH溶液不仅能与酸碱指示剂、非金属氧化物作用，还能够与某些盐反应，请写出一个盐与NaOH反应的化学方程式_。4、酸、碱、盐是初中化学的一个重要内容，化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，请你参与其中并认真填写空格。 （学生实验）将二氧化碳分别通入澄清石灰水和

20、氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。 （学生板书）澄清石灰水变浑浊的原理_（用化学方程式表示）。 （提出问题）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？（猜想假设）猜想：两者发生了化学反应；猜想：两者没有发生化学反应。 （实验探究） （1）小华设计了如图所示的A、B两个实验。 实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中_。 （2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是_（用化学方程式表示），要得到科学严谨的结论，需要补做一个对比实验_。 （3）小宁设计的是通过检验生成

21、物来验证猜想，请帮他填写实验报告。 实验步骤实验现象实验结论向实验后的溶液中加入_二氧化碳和氢氧化钠发生了反应（拓展延伸）同学们发现向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，也无明显现象，两者是否发生了化学反应？于是继续探究。 小刚设计了如图所示实验，他先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察溶液颜色变化，证明确实发生了反应，该反应的化学方程式为_。 小杨用相同仪器，利用氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀硫酸也同样证明了两者能发生反应，其中试剂丙是_。 （反思交流） 化学反应通常伴随着颜色改变、放出气体、生成沉淀、能量变化等现象，但有些化学反应无明显现象。对于没有明显现象的化学反应，我们可以借

22、助酸碱指示剂、有色试剂或者温度变化等手段，从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是：通过检验生成物增加证明反应发生；_。5、淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义。某小组针对这一现状提出问题，并在实验室进行了以下探究。（提出问题）_。（实验用品）酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、硝酸银溶液。（实验过程）按如图所示组装仪器并检查装置气密性。向大试管中加入5mL10mL海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热。加热一段时间后，小试管内收集到很少液体，试管口有大量白雾。该小组同学建议对该装置进行改进，你认为改进的措施为

23、：_。向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液，现象为：_。（得出结论）通过上述实验探究，你得出的结论是：_。（反思交流）对海水淡化后剩余资源，请提出一种合理利用的措施：_。“蒸馏法淡化海水”的思路是想办法将水从混合物中分离出来。请列举一种与上述原理相同的混合物分离的例子：_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、镁用于制作烟花，利用的是镁的强还原性，在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，故选项错误；B、活性炭用于净化饮用水，利用的是活性炭疏松多孔的结构，故选项错误；C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，不是所有具有咸味的溶液都可配制生理盐水，故选项错误；D、常温下N2很稳定，可用作食品保护气，故选项

24、正确。故选：D。2、A【分析】根据图像可知，加氢氧化钡溶液开始没产生沉淀，反应一段时间再产生沉淀，说明混合物中的两种物质都与氢氧化钡反应，且一种反应无现象，另一种反应产生沉淀。【详解】A、向硝酸和硝酸铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，优先发生酸碱中和反应，即氢氧化钡先和硝酸反应生成硝酸钡、水，无沉淀生成；硝酸被反应完后，氢氧化钡与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钡，符合题意；B、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，氯化铁和氢氧化钡生成氢氧化铁和氯化钡，反应一开始就有硫酸钡沉淀，故不符合题意；C、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不会被盐酸溶解，因此开始就有沉淀，故不符合题意；D、盐酸和氢氧化钡生成氯

25、化钡和水，一旦生成氯化钡，氯化钡即可与硫酸铁反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，硫酸钡不会被盐酸溶解，因此开始就有沉淀，故不符合题意。故选A。3、B【详解】A、氯化钠和葡萄糖不是可溶性钙镁化合物，加入肥皂水，现象无明显差别，不能鉴别，不符合题意；B、碳酸钙不溶于水，而氯化钙溶于水，故加水溶解可以鉴别碳酸钙粉末和氯化钙粉末，符合题意；C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，伸入燃着的木条都会熄灭，不能鉴别，不符合题意；D、碳酸氢铵固体和五氧化二磷固体都是白色，观察颜色不能鉴别，不符合题意。故选B。4、D【详解】A、等量的水样中滴入相同滴数的肥皂水，振荡，如果泡沫多，浮渣少，则为软水，如果泡沫少，浮渣多，则为硬水

26、，选项A正确；B、农药、化肥对人体和动植物有害，合理施用农药、化肥，可以减少农药、化肥对水体污染，选项B正确；C、电解水实验中正极得到的是氧气，负极得到的是氢气，氧气和氢气的体积比为12，选项C正确；D、自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水中还含有一些可溶性杂质，属于混合物，选项D错误。故选D。5、C【详解】A、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，与氮气不反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确；B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正

27、确；C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项所用方法正确；D、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确。故选C。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂质题一般要遵守两个原则：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。6、C【详解】A、温度升高，反应运动加快，分子间隔变大，则水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故A正确；B、酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH

28、- 结合生成了H2O，故B正确；C、氯化银和硫酸钡均不溶于稀硝酸，则向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中存在或Ag+，故C不正确；D、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大，故D正确。故选C。7、D【分析】pH=11的溶液，显碱性，离子能在pH=11的溶液中大量共存并形成无色溶液，说明不含有色离子，离子之间相互不生成气体、沉淀和水。【详解】A、pH=11的溶液，显碱性，铁离子的溶液显黄色，且和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存并形成无色溶液，故A不正确；B、碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B不正确；C、氢离子和氢氧

29、根离子生成水，不能大量共存，故C不正确；D、pH=11的溶液，显碱性，氢氧根离子和三种离子相互之间不能生成气体、沉淀和水，不含有有色离子，能大量共存并形成无色溶液，故D正确。故选D。8、B【详解】A、原子的质子数决定元素种类，但是质子数相同的粒子不一定数同种元素，如氟离子和氢氧根离子，质子数相同但不是同种元素，故A错误；B、氧化物中只含有两种元素且其中之一为氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠含有氧元素但是属于化合物，故B正确；C、溶液是具有均一性和稳定性的混合物，但具有均一性和稳定性的不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，但是水不是溶液，故C错误；D、钾盐、钠盐、硝酸盐都

30、能溶于水，但不是所有盐都能溶于水，如碳酸钙属于盐，但其不能溶于水，故D错误；故选B。9、C【详解】A、碳酸氢铵用作化肥是因为含有营养元素氮，与受热易分解的性质无关，故A错误；B、石墨用作电池的电极是因为石墨能导电，与其颜色硬度无关，故B错误；C、镁条燃烧时产生耀眼白光，可用于制作烟花，故C正确；D、金刚石硬度大，可用于钻探机的钻头等，用于制造钻石是因为仔细研磨后可以成为璀璨夺目的装饰品，故D错误。故选C。10、B【详解】A、硫酸显酸性，开始pH小于7，选项A错误；B、铝的金属活动性强于锌，反应速率为铝大于锌；铝的相对原子质量小于锌，所以等质量的两种金属，铝产生的氢气多于锌，选项B正确；C、加入

31、氢氧化钡，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，但是氯化钡也会接着与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，因此只要加入氢氧化钡溶液就会产生沉淀，选项C错误；D、铁的相对原子质量小于铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以加入铁后，固体质量增大，选项D错误；故选B。二、填空题1、（1）NaCl（2）NaOH（3）H2（4）Ca(OH)2（5）CO2（6）CO【解析】（1）医疗上用来配制生理盐水的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl；（2）敞放在空气中会潮解且会变质的是氢氧化钠，其化学式为：NaOH；（3）氢气热值大，燃烧产物只有水，作为高能燃料，燃烧产物有没有污染的是氢气，其化学式为：H2；（4）在农业生

32、产上常用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2；（5）二氧化碳的固体俗称干冰，升华吸热，在人工降雨中功不可没，气化学式为：CO2；（6）一氧化碳具有可燃性，是常用的气体燃料，但泄露会导致人体中毒，其化学式为：CO。2、（1）2NaOH +CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2（2）OH-和Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀（3）气体、沉淀（4）、Ca2+、【解析】（1）氢氧化钠和硫酸铜发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应的化学方程式是2NaOH +CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2；（2）反应 是氢氧化钠和硫酸铜发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜，该反应的实质是OH-和Cu

33、2+结合生成Cu(OH)2沉淀；（3）阴、阳离子结合生成气体、沉淀或水，是某些复分解反应的实质；（4）根据复分解反应发生的条件可以知道：短线相连的这些阴、阳离子两两结合应该沉淀或气体或水，在这三种离子中NH4+与OH-能产生氨气和水，钙离子能与碳酸根离子产生白色沉淀，钡离子能与硫酸根离子产生白色沉淀。3、密封 足量的盐酸或硫酸 【详解】氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，吸收二氧化碳生成碳酸钠而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。碳酸钠与盐酸（或硫酸)反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水和二氧化碳。现有一瓶氢氧化钠瓶盖打开很久没盖，小明同学猜测此瓶药品已变质了，为了验证小明同学的猜想，小华同学取此药

34、品于试管中，再加入足量的盐酸或硫酸溶液，发现有气泡冒出，将此气体通入澄清的石灰水则变浑浊，证实此瓶药品已变质了。4、（1） MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 增大药品与胃酸的接触面积，加快反应速率 酸 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【分析】根据酸碱盐的相关知识去分析。（1）碳酸镁与盐酸的反应类似于碳酸钙与盐酸的反应，反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2；嚼碎后药品颗粒变小，增大了与胃酸的接触面积更有利于反应的进行，使

35、药品更好发挥作用，故嚼碎后服用的优点：增大药品与胃酸的接触面积，加快反应速率；胃酸过少可多吃酸性的食物促进消化，建议他多食酸性食物；（2）氧化钙俗称生石灰，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，达到干燥的效果，故化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=NaCO3+H2O；（4）稀硫酸和氢氧化钠发生中和反应，生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。【点睛】本题考查酸碱盐的相关知识，只要熟练掌握酸碱盐的知识点，就能正确解决这类问题。5、（1）2（2）He（3）（4） Na2

36、CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 【解析】（1）离子符号前面数字，表示离子个数，故填：2。（2）氦气属于稀有气体化学式为元素符号，故填：He。（3）化合价标注在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，故填：。（4）纯碱是碳酸钠，工业上用氢氧化钙和碳酸钠制取氢氧化钠，同时生成碳酸钙沉淀，故填：Na2CO3；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。三、计算题1、（1）解：设碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y，生成氯化钙质量为z。 x=5g y=3.65gz=5.55g答：碳酸钙质量5g。（2）稀盐酸质量3.65g10%=36.5g（3）反应后所得到的不饱和溶液中

37、溶质的质量分数 16.3%答：溶质质量分数16.3%。【解析】（1）见答案（2）见答案（3）见答案2、（1）2.2g（2）设样品中碳酸钠的质量为x答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。【解析】（1）根据质量守恒定律可知：生成CO2的质量=6g+61.7g-65.5g=2.2g。（2）先根据化学方程式进行计算，算出样品中碳酸钠的质量，然后除以样品质量就得到样品中碳酸钠的质量分数。详见答案。3、（1）B（2）7816（3）氯化钡只与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，固体是硫酸钡，质量为13.98g，设10g样品中硫酸铵的质量为10.0g样品中氮元素的质量=该化肥样品中氮元素的质量分数=答：该化肥

38、样品中氮元素的质量分数为16.8%.【分析】（1）(NH4)2SO4、NH4NO3属于氮肥，能促进枝叶生长茂盛，KCl属于钾肥，能增强抗倒伏、抗虫害能力；故选B。（2）(NH4)2SO4中N、S、O三种元素的质量比=；（3）详解见答案4、（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为yx=3.18gy=2.4g样品中碳酸钠的质量分数为： 答：样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。（2）溶液中氢氧化钠的质量为15g-3.18g+2.4g=14.22g答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为14.22g。【分析】（1）见答案；（2）见答案。5、（1）解：设原混合物中硫酸的质量为x，反应生成沉淀

39、质量为yx=1.96gy=4.66g原混合液中硫酸的质量分数为：答：原混合液中硫酸的质量分数为9.8%（2）解：设pH=7时，溶液中溶质BaCl2的质量为yy=8.32 g所得溶液中溶质的质量分数为答：当pH7时溶液中的溶质的质量分数为11.0%【分析】（1）见答案；（2）见答案。四、实验探究1、溶液由红色变为无色 放出 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 新物质生成 NaCl、HCl 不产生蓝色沉淀 反应物是否过量 【详解】（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故滴加稀盐酸后发生的现象是

40、：溶液由红色逐渐变为无色；由图二可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；（2）从微观角度分析，盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；交流与讨论：验证反应是否发生，可以验证生成物生成或反应物减少或消失；（3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢。故猜想三：NaCl、HCl；实验与验证：步骤：结论为猜想二不成立，故溶质中不含氢氧化钠，取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硫

41、酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，现象为：不产生蓝色沉淀；评价与反思：、氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故步骤中出现白色沉淀，不能得出猜想三成立，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；、由以上分析可知，在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑的是反应物是否过量。2、C 溶液恰好由红色变为无色 C AC 甲乙中变色硅胶不变色，仍然为蓝色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 氢氧化钠和无水醋酸发生中和反应，中和反应放热 H2SO4 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 B BC 【详解】（1）A 氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，称量

42、氢氧化钠固体应置于烧杯中称量，选项错误；B 用20mL 量筒量取水时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，仰视读数会使得量取的水的体积偏大，配制的溶液的溶质质量分数偏小，选项错误； C 盛放溶液的试剂瓶为细口瓶且贴上标签，选项正确；故填C。（2）氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠反应，溶液中氢氧化钠逐渐减少，溶液的碱性减弱，当氢氧化钠恰好完全反应后，溶液中酚酞变为无色，观察到溶液恰好由红色变为无色，故填溶液恰好由红色变为无色。A 酚酞遇到酸性溶液仍呈无色，滴一滴稀硫酸，溶液呈无色，无法判断是否恰好完全反应，选项错误；B 滴一滴稀硫酸，溶液呈红色，说明溶液呈

43、碱性，溶液中有氢氧化钠剩余，选项错误； C 滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色，说明滴加氢氧化钠溶液前溶液呈中性，表明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，选项正确；D 滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色，说明溶液中有硫酸剩余，选项错误；故填C。A 硫酸铜能够与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜的蓝色沉淀，加入CuSO4 溶液后观察是否生成蓝色沉淀能够判断固体是否是氢氧化钠，选项正确；B 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，现象不明显，无法判断固体是否是氢氧化钠，选项错误；C 氯化铁能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁的红褐色沉淀，加入FeCl3溶液后观察是否生成红褐色沉淀能够判断固体是否是氢氧化钠，选项正确；

44、D 稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，现象不明显，无法判断固体是否是氢氧化钠，选项错误；故填AC。（3）甲中缺少无水醋酸固体，不能发生中和反应，不生成水，变色硅胶不变色，仍然为蓝色，乙中缺少氢氧化钠固体，不能发生中和反应，不生成水，变色硅胶不变色，仍然为蓝色，丙中含有氢氧化钠固体与无水醋酸固体，反应生成水，观察到丙中变色硅胶由蓝色变为红色，故填甲乙中变色硅胶不变色，仍然为蓝色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色。（4）丙中 U 型管左侧液面降低、右侧液面升高，说明U型中的气体膨胀，其原因是氢氧化钠固体溶于水放热，还可能是氢氧化钠和无水醋酸发生中和反应，中和反应放热，故填氢氧化钠和无水醋酸发生中和反应

45、，中和反应放热。（5）由图2可知，烧杯中的溶液的pH大于7，溶液呈碱性，即烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，则滴定管中溶液的溶质是硫酸，其化学式为H2SO4，故填H2SO4；氢氧化钠与硫酸反应中和反应生成硫酸钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。（6）A 图2中b点所示溶液的pH仍大于7，溶液呈碱性，则溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠，选项正确； B 图2中cd所示溶液的pH小于7，溶液呈酸性，原氢氧化钠已经完全反应，反应在c点前已经停止，则溶液中硫酸钠的质量不变，选项错误； C 图3中ef段溶液的温度升高，该变化趋势说明该反应

46、是放热反应，选项正确；故填B。（7）A 无色酚酞试液遇到碱性的氢氧化钠溶液呈红色，向加入硫酸后的溶液中加入酚酞试液，如溶液变为无色，证明氢氧化钠能够与硫酸反应，选项正确； B 氯化钾与硫酸或氢氧化钠均不能反应，不能检验反应后的溶液中是否含有氢氧化钠或硫酸，不能证明氢氧化钠能够与硫酸反应，选项错误； C 氯化钡与氢氧化钠不反应，与硫酸或硫酸钠都能够生成硫酸钡的白色沉淀，无法检验反应后的溶液中是否含有氢氧化钠或硫酸，不能证明氢氧化钠能够与硫酸反应，选项错误；D 氢氧化镁固体不与氢氧化钠反应，但能够与硫酸反应生成硫酸镁和水，向加入硫酸后的溶液中氢氧化镁固体，如固体不减少，说明硫酸完全反应，证明氢氧化钠能够与硫酸反应，选项正确；故填BC。3、碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红 将第二组实验后的溶液静置一段时间后，取上层清液少许，向其中滴加无色酚