四川省绵阳市第八中学2023年高三化学期末试题含解析

1、四川省绵阳市第八中学2023年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。下列有关该反应的说法错误的是A在该反应中碘酸钠作还原剂B碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠C反应中生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1参考答案：D略2. 下列表述正确的是（）人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主

2、要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A B CD 参考答案：答案：D3. 在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al3+)=0.4 molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1， 由水电离的c(H+)=10-13 molL-1，则c(K+)为（ ） A0.15 molL-1B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1参考答案：C4. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ） AK+ 、MnO4、N

3、a+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32 CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO42参考答案：B略5. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01036完全沉淀时的pH范围9.66.43对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B该溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)

4、c(Fe3)54C向该溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物参考答案：B略6. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 （ ）选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K+、 S2、 SO32、NO3B有HCO3存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl、Al3+C水电离的c(H+)=1012 mol/L的溶液中C1、CO32、NO3、NH4+D使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4、NO3、SO42参考答案：A略7. 某温度下，Wg下列

5、物质在足量的O2中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2固体反应，该固体增重也是Wg，符合此要求的是 H2 CO CO、H2混合气 HCHO CH3COOH A B C D 答：参考答案：D略8. 0时，某1mol/L的NaOH溶液中，Kw1015，则溶液的pH值是A 0 B 14 C 15 D 1参考答案：C略9. 下列说法不科学的是：A臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质B“水滴石穿”主要是溶解CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故C实验室用“通风橱”防污染是不环保的做法，实验产生的有害气体并没得到转化或吸收D变质的油脂有难闻的

6、气味，是由于油脂与水发生了水解反应参考答案：DD变质的油脂有难闻的气味，因为油脂发生了氧化反应，生成了分子量较小的醛和酸的复杂混合物，具有异味，这个过程也叫“酸败”，错误10. 下列说法正确的是A将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l molL-1B将100 mL 2 molL-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 molL-1C将l0 rnL l.0molL-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 molL-1D将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变参考答案：D解析：A.碳酸钙

7、难溶于水，错误；B.盐酸易挥发，将100 mL 2 molL-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度小于4 molL-1，错误；C. 将l0 rnL l.0molL-1NaCl溶液与90mL水混合，混合后的体积不等于100mL,错误；选D.11. 下列叙述正确的是（）A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DCO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：A稀硝酸、稀硫酸与木炭不反

8、应；B红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁；C根据Li、C、P分别在足量氧气中燃烧的产物判断；DCO2、NH3与水反应生成电解质解答：解：A稀硝酸、稀硫酸的氧化性较弱，不能氧化木炭，则稀硝酸、稀硫酸均不能将木炭氧化成二氧化碳，故A错误；BNa2O2与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁是金属氧化物，不是碱，故B错误；CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧的产物为氧化锂、二氧化碳、五氧化二磷，反应产物只有一种，故C正确；DCO2、NH3与水反应生成电解质，所以它们的水溶液能导电，但是它们属于非电解质，HCl属于电解质，故D错误故选C点评：本题考查的知识

9、点较多，侧重于基础知识的综合考查，涉及酸的性质、金属氧化物、单质与氧气的反应、电解质与非电解质等，注意对基础知识的积累，题目难度不大12. 工业上以K2MnO4溶液为原料制取KMnO4的装置如右图所示。下列说法正确的是A直流电源中，A为正极，B为负极B阳极反应式为：4OH 4e = 2H2O + O2C溶液中K+离子移向石墨电极D当直流电源提供0.1mol电子时，生成0.1mol KMnO4 参考答案：D略13. 光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是（）A晶体硅B二氧化硅C硅酸盐D铝硅合金参考答案：B考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：硅常用于半导体材料以及

10、太阳能电池，光导纤维的主要成分是二氧化硅，据此分析解答解答：解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A、C、D错误，B正确故选B点评：本题考查硅及化合物的组成和用途，题目较为简单，注意相关基础知识的积累14. 短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是AB离子的半径比C离子的半径小BA、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物CC单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物DB最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体；参考答案：BD15. 加热含有NH4HCO3杂质的

11、小苏打试样，当剩余固体物质的质量为原试样质量的一半时不再有气体产生，则该小苏打试样的纯度为：A、50.00% B、57.35% C、63.10% D、79.25%参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用下图所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色(1)装置A发生反应中氧化产物与还原产物的体积比是_(相同条件下)。(2)装置B的作用是_，反应一段时间后，将带火星的木条放入B中，木条复燃，说明该红棕色气体可助燃，原因是_。(3)已知NO2和NaOH溶液反应可生成两种钠盐，装置C中发生的离子方程式为_

12、。(4)将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入一定量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液，分为两份。一份溶液经_、_、_、洗涤得蓝色晶体。另一份取20mL溶液，加入过量KI，充分反应后，用0.5000molL1的Na2S2O3溶液来滴定反应产物，终点时消耗Na2S2O3溶液40.00mL，则上述溶液中c(Cu2+)=_ molL1。（已知2Cu2+4I=2CuI+I2；I2+2S2O32=21+S4O62)参考答案：(1)1:4 (2)安全瓶 硝酸铜分解产生的气体中O2与NO2的体积比为1:4，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解产生的气体能使带火星的木条复

13、燃而空气不能，说明NO2有助燃性 (3) (4) 蒸发浓缩 降温结晶 过滤 1.0mol/L【分析】(1)加热Cu(NO3)2固体，分解产生的红棕色气体是NO2，在装置D中收集到无色气体是氧气，当反应结束后，试管中残留固体为黑色是氧化铜，氧化产物是O2，还原产物是NO2，根据得失电子守恒计算体积比；(2)根据装置B中导气管略露出胶塞分析；B中O2与NO2的体积比为1:4，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，据此分析；(3) NO2和NaOH溶液发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠；(4) 反应后试管中剩余的固体是氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液；【详解】(1)加热Cu(NO3)2

14、固体，分解产生红棕色气体NO2，在装置D中收集到无色气体是氧气，当反应结束后，试管中残留固体为黑色是氧化铜，氧化产物是O2，还原产物是NO2，根据得失电子守恒，O2、NO2的体积比为1:4；(2)根据装置B中导气管略露出胶塞，可以防止C装置中的液体到吸入发生装置A，故装置B的作用是安全瓶；(2)根据装置B中导气管略露出胶塞分析；B中O2与NO2的体积比为1:4，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解产生的气体能使带火星的木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性；(3) NO2和NaOH溶液发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，反应离子方程式是；(4)硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

15、、洗涤，可得到蓝色的硫酸铜晶体；设溶液中c(Cu2+)=cmol/L2Cu2+I22S2O322 2 得c=1.0 mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。（1）某温度下，SO2（g）O2（g） SO3（g）H98 kJmol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入40 mol SO2（g）和100 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K 。（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g）2SO

16、3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。A保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3B保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2C保持温度和容器体积不变，充入05 mol SO2和025 mol O2D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3E升高温度 F 移动活塞压缩气体（3）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式： 。检验其中产物有SO42-的具体操作为 。（4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08x10-10.现将等体积的BaCl2溶液与2.0 x10-3mol/l的Na2SO4溶

17、液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为_。（6）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表现 性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为 (已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+)。参考答案：（14分）（1）10/3（mol/L）-1/2或333（mol/L）-1/2（2）【答案】A、C、F （2分） (4)2.16x10-7. （2分）（5）ABD。（2分）（6）还原（1分） 25 （1分）略18. 【化学一选修2:化学与技术】（15分）现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其

18、主要流程如下：注：反应II的离子方程式为请回答：(1) 从黄铜矿冶炼粗铜的传统丁艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜、这种方法的缺点是_(2) 反应I的产物为（填化学式) _(3) 反应III的离子方程式为_(4) 一定温度下，在反应III所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_ _(5) 黄铜矿中Fe的化合价为+2,关于反应：.下列说法正确的是_ _ (填选项字母）A. 反应中被还原的元素只有氧B. 反应生成的SO2直接排放会污染环境C. SO2既是氧化产物又是还原产物D. 当有8mol铜生成时，转移电子数目为100 NA(6) 某硫酸厂为测定反应IV所得气体中SO2的体积分数，取280mL(已折箅成标准状况)气体样品与足量溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L 的 K2Cr2O2标准溶液滴定至终点，消耗溶液25.00ml.