四川省绵阳市瓦子中学高三化学联考试卷含解析

1、四川省绵阳市瓦子中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：A2. 某无色溶液中可能含有I、NH、Na、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()肯定不含I肯定不含Na肯定含SO 可能含IA B C D参考答案：C略3. 烷烃 是由某单烯烃与H2加成后的产物，不考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有()A4种B5种C7种D9种参考答案：B略4. 已知室温下，将 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度

2、升高。 则下列能量转化关系的判断不正确的是A. H10 B. H2H3 C. H3H1 D. H2=H1+H3参考答案：CA将 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，说明是吸热反应，H10，H20，故A正确；B由= 知H2H3，故 B对；将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高说明是放热反应， H3 KClO3 Cl2 Br2 B中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C. 中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6参考答案：A略11. 下列有关实验方法和结论都正确的是()A. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再

3、加入待测液B. 联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C. 检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热D. 在浓度均为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)参考答案：C略12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A1.0molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42-B含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反

4、应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32-、NO3-参考答案：C【知识点】离子反应 B1【答案解析】C 解析：ANO3-在酸性的条件下具有氧化性，可以氧化Fe2，故本组离子不能共存，错误；B Fe3与SCN生成Fe（SCN）3，故不能共存，错误；C此组离子K、Na、CH3COO、Br可以在碱性溶液中共存，正确；D与铝反应产生氢气的溶液可能是显示碱性，也可能显示酸性，CO32-在酸性溶液中不能存在，错误。【思路点拨】本题考查了离子共存，在判断离子共存问题时，要注意题目中的隐含的信息，如与铝反应产生大量氢气的溶液的性质可能是酸性的，也可能是碱性的，必须要一一进行判断，试题的综合性较强。13. 汽车

5、剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1. 75 mol,则下列判断正确的是A.生成40.0 L N2(标准状况) B.有0. 250 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1. 75molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol参考答案：D知识点:氧化还原反应的有关概念解析：根据方程式，氧化产物和还原产物都是氮气，假设氧化产物有15摩尔，则还原产物有1摩尔，10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+15N2（氧化产物）+1N2（还原产物） n 15 1 14 X y 1.75解得：x=1.875 y=

6、0.125A、生成N2标准状况下的体积是（1.875+0.125）mol22.4L/mol=44.8L，故A错误；B、KNO3被还原，故B错误；C、转移电子的物质的量为0.12525=1.25mol，故C错误；D、被氧化的N原子的物质的量为1.875mol2=3.75mol，故D正确。故答案选D 思路点拨:本题考查了氧化还原反应的有关概念，氧化产物和还原产物都是氮气，关键是找到氧化产物和还原产物的关系。14. 己知A（s）+2B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：下列问题不正确的是（）温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A该反应的平

7、衡常数表达式K=C（C）?C（D）/C2（B）B该反应的H0C830时，向一个5L的密闭容器中充入10 mol A和2mol B，10min后，B为0.5mol时，此时V（正）V（逆）D在温度、容积不变时，气体的密度不随时间改变能判断该反应是否达到平衡参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程.专题：化学平衡专题分析：A化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；B由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；C830时，向一个5L的密闭容器中充入10

8、mol A和2mol B，10min后，B为0.5mol时，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为x，则 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）起始量（mol） 10 2 0 0变化量（mol） 10 x 20 x 10 x 10 x平衡量（mol） 1010 x 220 x 10 x 10 x平衡常数K=1.0 x=6.7%，所以平衡时B的物质的量为21.34=0.66mol，则B为0.5mol时，此时V（正）V（逆）；D容积固定，气体质量在变，气体的密度是一个定值，不随时间改变能说明反应达到平衡状态解答：解：A可逆反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）的平衡常数k=，故A正确；B由

9、表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即H0，故B正确；C830时，向一个5L的密闭容器中充入10mol A和2mol B，10min后，B为0.5mol时，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为x，则 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）起始量（mol） 10 2 0 0变化量（mol） 10 x 20 x 10 x 10 x平衡量（mol） 1010 x 220 x 10 x 10 x平衡常数K=1.0 x=6.7%，所以平衡时B的物质的量为21.34=0.66mol，则B为0.5mol时，此时V（正）V（逆）故C错误；D容积固定，气体质量在变，气

10、体的密度是一个定值，不随时间改变能说明反应达到平衡状态，故D正确故选C点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，难度较大，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数15. 要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是 ( )A用托盘天平称取8 g NaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaO

11、H固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右图是实验室常见的制取气体的装置： 写出仪器名称：_ _ _ _ 。 实验室采用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是_ _（填序号，下同），试管口还要塞一团棉花，目的是_ _ 。 实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置是 ，锥形瓶中应先放入的药品是 ，它与采用装置A制

12、取氧气时比较，主要优点是_ （任答一条）。收集氧气可以选择装置 ，你选择它的理由是_ _ 。若用排水法收集氧气时，当观察到气泡 时才开始收集，否则收集的氧气不纯。某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作可能会引起的后果是_ _ _。如果选用D收集氧气，验满的方法是 。实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，已知甲烷难溶于水，比空气的密度小。则制备甲烷气体需要发生装置是_ _（填序号，下同），要想收集更纯净的甲烷气体，最好选用的收集装置是_ _。参考答案：试管、酒精灯、集气瓶、水槽A、防止高锰酸钾粉末进入导气管B、二氧化锰，不加热，操作简便等C或D，氧气不易溶于

13、水或氧气的密度比空气略大，连续、均匀地放出，炸裂试管；将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收满。A、C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （共8分）(2分)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 molL-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。（1）H5IO6是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。（2）（6分）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是 (填化学式)。如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，B

14、池的两极都有气体产生。试回答： 电源电极X名称为_。 pH变化：A池_，B池_，C池_。 写出B池中所发生的电解反应方程式：_。参考答案：（1）弱电解质 （2）H5IO6（1）负极（2）增大；减小；不变2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 2H2O=2H2+O218. 安徽繁昌矿产资源十分丰富,其中峨山镇的随山主产辉铜矿。辉铜矿石主要含有硫化亚铜、脉石和少量的银。孙村富铁矿业开发集团采用现代湿法炼铜工艺,用酸浸法从矿石中提取铜,其主要工艺流程图如下: (1)矿泥的主要成分是 。 (2)反应1中发生的离子方程式是 。 (3)第一次萃取实验结束时,发现水层1的颜色仍然较蓝,接下来的操作是 。 (4)反萃取剂的作用是 。 (5)反应2是用惰性电极电解水层2,写出阳极的电极反应式 。 (6)传统的湿法炼铜工艺是:粉碎矿石,先高温灼烧,加酸溶解产物,然后加入铁屑进一步得到铜。请评价两种工艺的优缺点 。 参考答案：、Ag =(3)在水层1中继续加入有机萃取剂,进行再萃取 (4)使铜离子从有机层进入水层的过程(答案合理即可) =(6)现代湿法炼铜工艺:整个过程无有害物质生成,电解能得到较纯的铜。但有机萃取剂的选择较难;传统的湿法炼铜工