四川省绵阳市元通中学2023年高二化学月考试卷含解析

1、四川省绵阳市元通中学2023年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对已经达到化学平衡的下列反应：2X(g)+Y（g） 2Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是 A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡正向移动参考答案：C略2. 下列有关煤和石油的加工方法的叙述中错误的是( )A通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃 B通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃C石油的裂化的目的主

2、要是为了提高轻质油的产量D石油的裂解的目的主要是为了获取不饱和烯烃参考答案：A略3. 实验室里需用480 mL 0.1 molL-1的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 B.称取25.0gCuSO45H2O，配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 D.称取12.5gCuSO45H2O，配成500mL溶液参考答案：D略4. 电子排布式为Ar 3d54s2的元素是A稀有气体 B过渡元素 C主族元素 D卤族元素参考答案：B略5. 下列有关化学能与热能的说法正确的是（ ）A铝热反应属于吸热反应B若某反应的

3、反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应CH2H+H的变化需要吸收能量D吸热反应是指需要加热才能进行的反应参考答案：C略6. 用 0.1 molLNaOH溶液滴定0.1 molL盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的PH是（） A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3参考答案：C略7. 下列说法不正确的是 A、合金中肯定含有金属元素 B、合金中可能含有非金属元素C、合金中只含有两种元素 D、合金的熔点一般比各组分金属的低参考答案：C8. 分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下

4、， 最多可能被空气氧化生成的醛的种数是A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C9. 去掉苯酚中混有的少量苯甲酸，应选用的最好方法是 ()A在混合物中加入盐酸，充分振荡，再用分液漏斗分离B在混合物中加入NaOH溶液，充分振荡，再通入过量CO2气体，待完全反应后，用分液漏斗分离C将混合物用蒸馏方法分离D在混合物中加入乙醚，充分振荡，萃取苯酚，然后再用分液漏斗分离参考答案：B略10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A 标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA /22.4B 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC 0.5mol

5、丙烷含有5NA个共价键D 1 mol乙烷含18NA个电子参考答案：A略11. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A. 同温同压下甲和乙的密度之比为11B. 甲与乙的相对分子质量之比为11C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为11参考答案：D试题分析：A同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据m/V知，其密度相同，故A正确；B根据m=nM=V/VmM知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；C根据PV=nRT=m/MRT知，同温同体积

6、下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；D等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误；故选D。12. 已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-2858kJmol-1、-14110kJmol-1和-13668kJmol-1,则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的H为 A-442kJmol-1 B+442kJmol-1 C-330kJmol-1 D+330kJmol-1参考答案：A略13. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A在NaCl晶

7、体（图甲）中，距Na最近的Cl形成正八面体B该气态团簇分子（图乙）的分子式为E4F4或F4E4C在SiO2晶体（图丙）中，1molSi原子最多可形成4molSi-O键D单质锌采取六方最密堆积（图丁），配位数为8 甲 乙 丙 丁参考答案：D14. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

8、2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O参考答案：A略15. 以葡萄糖为原料经一步反应不能得到的是 A. 乙醛 B. 二氧化碳 C.己六醇 D.葡萄糖酸参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室有一瓶混有NaCl的NaOH固体试剂，为了测定其纯度，某化学兴趣小组进行了如下实验。其操作可分解为如下几步：A.准确称取5.0g固体样品配成500mL待测液B. 取0.2000mol/L的盐酸标准溶液注入用蒸馏水洗净的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cm C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，排除气泡后调节液面至0或0刻度以下，记下读数D移取2

9、0.00mL待测液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1）上述操作中有一处明显的错误，请指出 （2）请描述称取5.0g混有NaCl的NaOH固体样品的方法 （3）配制待测液时需要的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 （4）判断到达滴定终点的现象是 （5）根据下表数据，计算固体试剂中NaOH的质量分数为 滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.002.0021.99220.000.8023.42320.001.0221.03（6）下列实验操作会对测定结果有

10、何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)A.配制待测液时，容量瓶未润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后直接装标准盐酸 C.滴定时，有少量液体从锥形瓶溅出 D.滴定到终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）A.B.C.D.E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A.B常温下呈气态，C.D.E呈液态。(1) A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为_；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式_(2)C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制取烈性炸药的方程式_（3）已知E的结构简式为 存在于煤焦油中，所

11、有原子均处于同一平面内，则1mol E 最多能和_ mol的H2加成，写出E的一氯代物的所有的结构简式_参考答案：略18. （13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素AH在表中的位置， 族周期IA01AAAAAAA2BCD3EFGH用化学用语回答下列问题：（1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_。（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4) E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。（5）在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有； 与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 ，根据等电子理论推测CO分子的结构式可表示成，一个CO分子中有个键，个键。（6）根据VSEPR理论预测D和H所形成的HD4 离子的空间构型为_型。(7)由A、B、C、D、E元素组成的10电子粒子中，含配位键的有 、 ；参考答案：（13分）（1）NaAlO (2)NOC (4) (5) CH4、CH3O