科粤版九年级化学下册第六章复习课件

1、2022/10/2科粤版九年级化学下册第六章复习课件2022/9/28科粤版九年级化学下册第六章复习课件知识框架金属金属单质金属活动性顺序铁的冶炼合金物理性质都有金属光泽、导电性、导热性和延展性密度、熔点、硬度等有差别化学性质多数金属与氧气反应生成氧化物较活泼金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应锈蚀和防护金属与某些金属化合物溶液反应置换反应知识框架金属金属单质金属活动性顺序铁的冶炼合金物理性质都有金金属单质物理性质化学性质锈蚀和防护铁生锈条件的探究铁与氧气和水共同作用控制变量的单一性防止金属生锈的措施原理：隔绝空气和水分方法：喷漆、涂油、搪瓷、镀耐腐蚀金属等金属单质物理性质化学性质锈蚀和防护铁生锈条件

2、的探究铁与氧气和金属活动性顺序内容应用判断金属和酸的反应：氢前金属能反应判断金属和金属化合物溶液的反应：与氢的位置无关金属活动性顺序内容应用判断金属和酸的反应：氢前金属能反应判断铁的冶炼原理：Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2高温工业炼铁的原料及其作用生铁和钢的区别：含碳量不同铁的冶炼原理：Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2高合金定义合金的特性熔点比组分都低硬度比组分都大耐腐蚀等常见合金合金定义合金的特性熔点比组分都低硬度比组分都大耐腐蚀等常见合问题1 金属种类繁多，为什么还要制取各种合金？答：合金的性能比金属优越，如硬度增大、熔点降低、更耐腐蚀等，在金属中加入一些其他元素可制得成千上

3、万种具有各种特性的合金。问答重难问题1 金属种类繁多，为什么还要制取各种合金？答：合金的问题2 怎样设计实验证明三种金属的活动性？答：根据三种金属在金属活动性顺序中的位置关系，可以采用不同的方法设计实验，但最常用的方法是“中间两头分组法”。即先把三种金属按活动性由弱到强的顺序排好，排在中间的金属是一组，两头的金属是另一组。把中间金属的单质放入两头金属的化合物溶液中，或把两头金属的单质放入中间金属的化合物溶液中，都可判定金属的活动性顺序。 例如，证明金属活动性顺序Mg Fe Cu。问题2 怎样设计实验证明三种金属的活动性？答：根据三种金方法一：把铁丝分别插入MgSO4和CuSO4溶液中，铁不能置

4、换出MgSO4溶液中的Mg，能置换出CuSO4溶液中的Cu，由此可证明金属活动性顺序Mg Fe Cu。方法二：把Mg 和Cu的单质分别放入FeSO4溶液中，Mg能置换出FeSO4溶液中的Fe，Cu不能置换出FeSO4溶液中的Fe，由此可证明金属活动性顺序Mg Fe Cu。方法一：把铁丝分别插入MgSO4和CuSO4溶液中，铁不能置另外，还可以将金属加入酸中，根据能否与酸反应生成氢气确定金属活动性。能与稀酸反应生成氢气的金属比不能与稀酸反应的金属的活动性强。比较出两种金属的活动性，再利用活动性强的金属能将活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来确定另一种金属的活动性。另外，还可以将金属加入酸中，根

5、据能否与酸反应生成氢气确定金属问题3 实验室模拟炼铁时应注意什么？原因呢？答：操作时注意：一氧化碳“早来晚走”，即先通一氧化碳，然后加热，待反应完成后，先停止加热，继续通一氧化碳直到装置冷却。要处理尾气。问题3 实验室模拟炼铁时应注意什么？原因呢？答：操作时注意原因是：一氧化碳可以燃烧，如果先加热，通入的一氧化碳会与装置内的空气混合，可能引发爆炸，先通一氧化碳排尽装置内的空气，可避免发生事故；反应完成后，若先停止通一氧化碳再停止加热，生成的铁易被空气重新氧化，且试管中的石灰水也会倒流入玻璃管中导致玻璃管炸裂。一氧化碳有毒，提前通入和最后继续通入的一氧化碳未参加反应，需要点燃或收集处理，否则会污

6、染空气。原因是：一氧化碳可以燃烧，如果先加热，通入的一氧化碳会与装问题4 炼铁的原理中还原剂为一氧化碳，而工业炼铁却用焦炭作原料，炼铁时各原料的作用分别是什么？答：工业炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气。铁矿石提供铁元素；焦炭一方面提供还原剂一氧化碳，另一方面和空气中的氧气反应还会放出热量，为反应提供能量；石灰石可将铁矿石中的杂质转化成炉渣而除去。问题4 炼铁的原理中还原剂为一氧化碳，而工业炼铁却用焦炭问题5 探究铁生锈的条件，设计实验时应注意什么？设计出铜生锈铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3条件的探究实验。答：铁生锈是铁与氧气和水分共同作用的结果，因条件不止一个，所以设计

7、实验探究铁生锈的条件时，需控制变量，设计对比实验。需要做的实验有：铁与氧气和水同时接触的实验 a，铁只与水接触的实验 b，铁只与氧气接触的实验 c。a 与 b 对比说明铁生锈必须与氧气接触，a 与 c 对比说明铁生锈必须与水接触。问题5 探究铁生锈的条件，设计实验时应注意什么？设计出铜根据铜锈的化学式可推出铜生锈可能与空气中的氧气、水分和二氧化碳有关，根据控制一个变量的思想，应分别设计铜与氧气和水分，铜与氧气和二氧化碳，铜与水分和二氧化碳以及铜与氧气、水分和二氧化碳同时接触的四个实验作对比。根据铜锈的化学式可推出铜生锈可能与空气中的氧气、水分和二氧化易错盘点误区警示易错辨析氧化铁、铁矿石都不属

8、于合金（）不能错把含有金属元素的物质都当作是合金合金中至少有一种金属，可能还有非金属（）误认为合金中只有金属，没有非金属易误区警示易错辨析氧化铁、铁矿石都不属于合金（）不能错把含易错盘点误区警示易错辨析铁与酸反应生成氢气和+2价的铁的化合物；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；铁生锈生成氧化铁（）误认为铁与酸反应生成+3价的铁的化合物，在氧气中燃烧生成氧化铁。铁单质参加置换反应，生成物都是+2价的铁的化合物易误区警示易错辨析铁与酸反应生成氢气和+2价的铁的化合物；铁易错盘点误区警示易错辨析铜能与硝酸银溶液反应，置换出银（）误认为金属活动顺序表中，排在氢后面的金属不能置换另一种金属有单质和化合物参加或

9、生成的反应不一定是置换反应（）置换反应的特点是反应物和生成物都是一种单质和一种化合物易误区警示易错辨析铜能与硝酸银溶液反应，置换出银（）误认为中考热点热点1 金属与酸反应的图像题热点考向用函数图像的方式比较不同金属与酸反应的情况（生成氢气的质量、反应速率、消耗金属或酸的质量等）。中考热点热点1 金属与酸反应的图像题热点考向用函数图典例 河北中考 等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图6-Z-1所示。下列说法中不正确的是（）At1时，产生气体的质量：XYBt2时，消耗金属的质量：XYCt3时，消耗金属的质量：X=YDt3时，消耗盐酸的质量：X=

10、YD典例 河北中考 等质量的X、Y两种金属分别和足量的同解析从图像可知：t1时，X、Y两种金属都没有消耗完，X产生氢气的质量大于Y；X、Y两种金属质量相等，t2时，X恰好反应完，Y还在反应中，故消耗X的质量大于Y；t3时，两反应都已结束，故消耗X的质量等于Y，所以A、B、C的说法都正确。当消耗等质量的X、Y时，生成氢气质量多的X消耗的盐酸也多，故D不正确。解析从图像可知：t1时，X、Y两种金属都没有消耗完，X产生突破策略在函数图像上（产生气体质量与时间的关系）分析金属与酸反应的信息：（1）曲线的拐点处表示反应刚好结束，坐标图中的水平线对应最后得到的氢气的质量，水平线越高，则生成的氢气越多。（2

11、）倾斜线的角度反映出开始反应时金属与酸反应的速率，倾斜角度越大，表示金属与酸反应的速率越快。突破策略在函数图像上（产生气体质量与时间的关系）分析金属与能力拓展在函数图像上分析等质量的不同金属与等质量的同种酸反应的信息：在图6-Z-2中，曲线的拐点处表示反应刚好结束，最后得到的氢气的质量反映在坐标图中的水平线上，水平线越高，则生成的氢气越多。具体有以下三种情况：能力拓展在函数图像上分析等质量的不同金属与等质量的同种酸反（1）横坐标表示时间：曲线越陡，表示金属与酸反应的速率越快，如图。（2）横坐标表示金属的质量：生成氢气越多的，曲线越陡，酸反应完时，两曲线拐点相平，如图。（1）横坐标表示时间：曲线

12、越陡，表示金属与酸反应的速率越快，（3）横坐标表示盐酸的质量：消耗稀盐酸的质量相等，产生氢气的质量也就相等，所以开始时曲线重合；金属都反应完时，相对原子质量小的金属产生的氢气多一些，曲线拐点在上方，如图。（3）横坐标表示盐酸的质量：消耗稀盐酸的质量相等，产生氢气的热点2 金属活动性顺序的综合应用热点考向金属活动性顺序的判断或探究。典例1 泉州中考 硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列关于金属活动性强弱的判断错误的是（）AMnCu BAlMn CMgAlDMnMgD热点2 金属活动性顺序的综合应用热点考向金属活动性解析锰

13、丝放入稀硫酸中，有气泡产生，说明在金属活动性顺序中锰排在氢前，而铜排在氢后，所以金属活动性MnCu；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明在金属活动性顺序中锰排在铝后，所以金属活动性AlMn；在金属活动性顺序中，镁排在铝前，锰排在铝后，所以镁排在锰前，故金属活动性MgAlMn。解析锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，说明在金属活动性顺序中锰典例2 陕西中考 金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。（1）焊锡与其组成金属相比具有_的特性，可用来焊接电子元件。（2）将铜片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为 _ 。熔点低Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2典例2 陕西

14、中考 金属材料应用广泛，如电路板中常用到解析（1）从焊接电子元件这一用途，推知焊锡比其组成金属的熔点低。（2）将铜片插入AgNO3溶液中，Cu和AgNO3发生反应生成Ag和Cu(NO3)2，再配平即可。解析（1）从焊接电子元件这一用途，推知焊锡比其组成金属的熔典例2 陕西中考 金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。（3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是_（填序号）。AFe、Cu、Ag、稀硫酸BCu、Ag、FeSO4溶液CFe、Ag、CuSO4溶液C典例2 陕西中考 金属材料应用广泛，如电路板中常用到解析若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，根据“中间两头分

15、组法”，可选择的试剂组是Fe、Ag、CuSO4溶液，把铁片插入CuSO4溶液中，铁片的表面有红色物质析出，说明铁的活动性大于铜；把银片插入CuSO4溶液中，银片的表面无变化，说明银的活动性小于铜，故选择C组试剂。解析若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，根据“中间两头分突破策略无论是给出实验事实判断金属活动性顺序，还是要求设计实验证明几种金属的活动性顺序，一般采用的方法有以下两种：（1）利用金属与酸的反应，能反应，说明该金属在金属活动性顺序中位于氢前；不能反应，则说明其在金属活动性顺序中位于氢后。（2）利用金属（A）与另一种金属（B）的化合物溶液反应，若A能置换出B，则A的活动性比B强；若A不

16、能置换出B，则A的活动性比B弱。突破策略无论是给出实验事实判断金属活动性顺序，还是要求设计能力拓展设计实验验证三种金属的活动性顺序：根据三种金属在金属活动性顺序中的位置关系，可以采用不同的方法设计实验，但最常用的方法是“中间两头分组法”。即先把三种金属按活动性由弱到强的顺序排好，排在中间的金属是一组，两头的金属是另一组。把中间金属的单质放入两头金属的化合物溶液中，或把两头金属的单质放入中间金属的化合物溶液中, 都可判定金属的活动性顺序。例如，验证金属活动性MgFeCu：能力拓展设计实验验证三种金属的活动性顺序：根据三种金属在金方法一：把Fe的单质分别插入MgSO4和CuSO4溶液中。Fe不能置

17、换出MgSO4溶液中的Mg，能置换出CuSO4溶液中的Cu，由此可验证金属活动性MgFeCu。方法二：把Mg和Cu的单质分别放入FeSO4溶液中，Mg能置换出FeSO4溶液中的Fe，Cu不能置换出FeSO4溶液中的Fe，由此可验证金属活动性MgFeCu。方法一：把Fe的单质分别插入MgSO4和CuSO4溶液中。F热点3 一种金属与多种金属的化合物溶液的反应或一种金属的化合物溶液与多种金属的反应热点考向对反应后滤渣或滤液成分的判断。典例1 济南中考 向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分

18、析判断，下列说法中不正确的是（）热点3 一种金属与多种金属的化合物溶液的反应或一种金属典例1 济南中考 向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断，下列说法中不正确的是（）A滤液M中一定存在Zn2+B滤液M的颜色呈蓝色C滤渣N中一定含有Fe和Cu D滤渣N的质量小于加入锌粉的质量B典例1 济南中考 向一定质量的FeSO4和CuSO4解析在金属活动性顺序中，ZnFeCu，所以向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，Zn可以置换出Fe和Cu，滤液M中一定存在Zn

19、2+；向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，或是铁和锌，则滤液中肯定没有CuSO4，滤渣中一定含有Fe和Cu；Zn 、Fe、Cu的相对原子质量分别是65、56、64，故用锌置换出的滤渣N的质量一定小于加入锌粉的质量。解析在金属活动性顺序中，ZnFeCu，所以向一定质量的典例2 湖北中考 取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法中正确的是（）A滤渣中一定有Al B滤液中一定含有Cu(NO3)2C滤渣中一定有Fe D滤液中一定没有Fe(NO3)2C典例2 湖北中考 取一定量的Al、Fe放入Cu(NO解析Al、Fe同时放

20、入Cu(NO3)2溶液中，Al的活动性比Fe强，Al与Cu(NO3)2溶液先反应，Al反应完Fe 再与Cu(NO3)2溶液反应。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤渣中一定含有Fe，可能含有Al；滤渣中有Fe存在，则Cu(NO3)2溶液一定完全反应，滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能有生成的Fe(NO3)2。解析Al、Fe同时放入Cu(NO3)2溶液中，Al的活动性突破策略可先根据题中所给信息判断出滤渣或滤液中的成分，然后根据“若滤渣中已经出现了较活泼的金属单质A，则滤液中不可能再有不如A活泼的金属的离子存在”进行判断。突破策略可先根据题中所给信息判断出滤渣或滤液中的成分，然后能

21、力拓展一种金属和多种金属的化合物溶液反应时，金属活动性顺序越靠后的金属越先被置换出来，并且完全反应后，另一种金属才能被置换出来，能被置换的金属全部被置换出来，加入的金属才能有剩余；多种金属与一种金属的化合物溶液反应时，金属化合物中的金属先被排在金属活动性顺序中较前面的金属（K、Ca、Na除外）置换出来，并且活动性强的金属完全反应后另一种金属才反应。可理解记忆为：距离产生美，距离越远，越优先反应。能力拓展一种金属和多种金属的化合物溶液反应时，金属活动性顺热点4 探究影响金属与酸反应速率的因素热点考向以探究影响金属与酸反应速率的因素为依托考查控制变量法的应用。典例 杭州中考 小明把过量锌粒加入盛有

22、盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速率逐渐加快，一段时间后又逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也随之先升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下表：热点4 探究影响金属与酸反应速率的因素热点考向以探某金属与同体积盐酸反应的实验数据表盐酸浓度反应开始时酸的温度反应开始后2 min内产生的气体体积 反应结束共产生的气体体积5%20 10 mL60 mL10%20 19 mL118 mL15%20 28 mL175 mL5%3528 mL60 mL10%3572 mL118 mL15%35103 m

23、L175 mL某金属与同体积盐酸反应的实验数据表盐酸浓度反应开始时酸的温度（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有_、_。（2）可以通过比较_实验数据来确定金属和酸反应的快慢。（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因：_。盐酸浓度反应开始时酸的温度反应开始后2 min内产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）温度对反应速率的影响大于盐酸浓度对反应速率的影响（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，突破策略影响金属与酸反应速率的因素有：金属的活动性、酸的种类、酸的浓度、金属与酸的接触面积、温度等。在设计实验时，每次控制一个条件不同，其他条件保持相同，通过实验现象判断此条件对反应速率的影响。能力拓展判断生成气体的反应速率快慢的方法：（1）记录收集等体积的气体所用的时间，时间越短，反应速率越快；（2）测定等时间内收集气体的体积，体积越大，反应速率越快。突破策略影响金属与酸反应速率的因素有：金属的活动性、酸的种热点5 金属锈蚀条件的探究热点考向对探究金属锈蚀条件的实验作出判断或设计实验探究金属锈蚀的条件。典例 威海中考 铁生锈探秘为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图6-Z-3所