钠和化合物知识归纳

1、word格式第一讲钠及其化合物1.1钠知识网络图解-银白色、密度小物理性木 族，原子最外层有一个电子，易失去，钠元素位于元素周期表第三周期第IA 族，原子最外层有一个电子，易失去，有强还原性，显+1价与硫、卤素单质反应化学性枝与水反应与酸反应-与盐溶液、熔融盐反应知识点精析与运用知识点精析知识点1 :研究物质性质的基本方法及基本程序研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较、假说、模型等方法。研究物质性质的基本程序研究物质的性质时，首先要观察物质的外观，了解物质的存在状态、颜色、气味等；其次，通过实验来探究物质的有关性质。为此要对物质性质进行预测、设计并实施实验夹验证所做的预测；然后，通过

2、对实验现象的观察和分析，归纳出与预测一致的性质，并对实学习参考验中所出现的特殊现象进行进一步的研究。关于研究物质性质的程序可用以下列图来表示。运用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质学习参考验中所出现的特殊现象进行进一步的研究。关于研究物质性质的程序可用以下列图来表示。运用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质对实验现象进行分类、综合、推论，概括出结论word格式知识点2 :钠原子结构从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易.】、将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子(Na+)。如金属钠的原子结构决定了其性

3、质的洁泼。因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。/ / /知识点3 :钠的物理性质钠是银白色金属，质软(可用刀切割)，密度小(0.97g/cm3)，熔点低，是电和热的良导体。知识点4 ：钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：NaeNa+所以钠的化学性质极洁泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。与非金属反应(1 )与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。4Na+O2=2Na2O在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成 淡黄色固体。2Na+O2 点犒02与硫反应2Na+S=Na2S (研磨易爆炸)与氯气反应_ 点燃 _,、2N

4、a+Cl2翌竺2NaCl (发出黄色火焰，产生白烟|)与水反应钠与水反应的实验现象及现象解释如下：现象解释浮在水面上钠的密度比水小熔成闪亮小球反应放热、熔点低迅速四处游动钠受气体推动而游动发出嘶嘶响声产生气体及其燃烧反应后滴入酚酞试液显红色生成NaOH显碱性江：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。学习参考word格式钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 f该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 f江：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红，并结合钠的性质进行记忆。与酸反

5、应钠与酸反应比与卡反应更加激烈，极易爆炸。钠与盐酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H 2 f钠与花硫酸反应2Na+H 2SO4=Na 2SO4+H 2 f钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。与盐的反应与熔融盐的反应4Na+TiCl 4(熔融)Ti+4NaCl与盐溶液反应 将钠加到盐溶液中，首先是钠与水反应，假设生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐单反应；否则钠只与水反应。将一小粒钠投入硫酸铜溶液中，除观察到与水反

6、应相同的现象外，还看到蓝色沉淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再与盐CuSO4发生复分解反应生成氢氧化物一一C u (O H ) 2沉淀。其反应式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 f2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 J (蓝色)+Na2SO4总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 J +Na2SO4+H2 f故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。江：钠与CuSO4溶液反应时会产生黑色物质，这是因为钠与水反应放出大量的热，使难溶碱Cu(OH)2部分分解，生成黑色的CuO所致。凡是洁动性很强的金属(如K、Ca、Na)与盐溶液反应都与此类似，只有在熔融状态下，

7、才有可能发生金属之间的置换反应。由于钠的性质十分洁泼，所以钠元素以化合态如NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等形式存在于自然界中。由于钠很容易与空气或水反应，所以保存钠时应隔绝空气和水。因为煤油不与钠反应，且.学习参考word格式煤油的密度小于钠的密度，所以通常将钠保存在煤油里。虽然汽油的密度也小于钠的密度，但由于汽油易挥发，所以不能用汽油保存钠。由于四氯化碳的密度大于钠的密度，所以不能用四氯化碳保存钠。知识点5 :钠的制取工业上用电解氯化钠的方法制取钠。电解需要在电解槽里进行。为降低电解温度，一般用40%NaCl和60%CaCl2形成的共熔物，在580C就可以了。电解时，C12

8、在阳极放出，金属钠和钙浮在上方的熔盐上面，以管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105110C，钙就成晶体析出，经过滤就实现了钠和钙的分离。知识点6 ：钠的用途制取过氧化钠钠和细的合金是原子反应堆的导热剂熔融的钠是液体传热中最好的一种，样热本领比卡银高10倍，比水高4050倍。钠和钾组成的合金在常温下是液体，例如含钠20%、钾80% 质量分数的合金熔点是-10C，可用于原子反应堆的导热剂合金的熔点一般都比任一组成成分的熔点、低。用于电光源高压钠灯将钠用于电光源上，高压钠灯发出的黄光波长约为589nm，射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高三倍半，广泛应用于广场、街道的照明。钠灯也可用

9、于洗相的暗房，因为这种黄光不会使相纸曝光。作还原剂制取某些金属3Na+AlCl3 =Al+3NaCl 历史上制铝，4Na+TiCh熔融 Ti+4NaCl 现代制钛。碱金属中的钾、铷、铯的制取也用不如它们洁泼的钠，原因是什么呢？我们以制钾为例来说明。沸点，KCl : 1500C、Na ： 882.9C、NaCl : 1410C、K ： 774C。我们将熔融态的 KCl 与 Na 共热，可得到钾蒸气：KCl+Na=NaCl+K?，及时分离出K蒸气，反应就不断向右进行了。解题方法指导题型1 检辫的物理性质例1钠与水反应时的现象与钠的以下性质无关的是钠的熔点低：8.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原

10、性学习参考wordword格式题型2检验钠与溶液的反应例2将-小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是A.钠熔成小球并在液面上到处游动B.有气体产物生成A.钠熔成小球并在液面上到处游动B.有气体产物生成C.溶液中有银白色金属析出D.溶液变浑浊例3将一小块金属钠投入到以下物质的溶液中，有刺激性气味的气体产生的是A. NH4C1B. FeClA. NH4C1B. FeClaC. CuSO4D. Ca(HCO3)2题型3钠原子与离子的结构例4有关钠原子和钠离子的叙述正确的是A.钠原子与钠离子的化学性质相似B.钠原子比钠离子多一个片子A.钠原子与钠离子的化学性质相似B.钠原子比

11、钠离子多一个片子C.钠原子具有还原性，钠离子具有氧化性D.钠原子不稳定，而钠离子稳定题型4考查钠与水反应的计算例5将2.3g钠投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为A. 2.3%B.大于A. 2.3%B.大于2.3%C. 4%D.大于4%基础达标演练钠在自然界存在的主要形式是A. NaNa2ONaOHA. NaNaHCOaNa2CO3D. NaCl钠着火时，采用哪种灭火方式最好A.水 B.煤油A.水 B.煤油C.泡沫灭火器D.沙子在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是a.试管夹b. 镊子a.试管夹b. 镊子c. 小刀d. 冷凝管e. 滤纸f.研钵g.烧杯h.均埚i.石棉网j.玻璃片k.

12、 药匙l. 燃烧匙A. adbiB. cefkC. fghlD.dcegjA. adbiB. cefkC. fghlD.dcegj将一小块金属钠放置在潮湿的空气中足够长的时间后，最终将转变为A. Na2OA. Na2OB. Na2O2C. Na2CO3D. NaOH钠的以下用途与钠的化学性质无关的是用钠单质与氧气作用制取生氧剂Na2O2粉末用钠、细的合金作原子反应堆的导热剂C.用钠冶炼第三代金属钛学习参考word格式D.应用于电光源上，如钠光灯以下属于钠离子性质的是.()极易被氧化B.有银白色金属光泽C.能置换CaCl2溶液中的CaD.焰色反应为黄色(2009广东)以下有关实验操作的说法正确的

13、是()可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更完全将-小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象是()钠熔成小球在液面上滚动B.有无色气体生成溶液底部有紫红色物质生成D.溶液中有蓝色沉淀生成-小块金属钠投入水中，观察到：钠浮在水面上，说明：；钠熔成光 亮的小、球，在水面上四 处游动，说明：反应后的水溶液中 加入酚酞试剂呈红色，说明：Na与H2在加热条件下生成NaH。证明NaH是离子化合物的方法 。NaH与H2O反应，产物

14、为NaOH和H2，该反应的化学方程式为(3) NaH也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气，请写出NaH与乙醇反应的化学方程式11.用右图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验，并可收集、检验生成的气体。Na的密度为0.97g cm-3，煤油的密度为0.87g cm3。请回答以下问题：液体物质添加完毕后，关闭洁栓，打开右边胶塞，向煤油中加入一小心钠，立即塞好胶塞。反应开始前钠的位置在 处(填A、B或C)。反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反 应平缓连续进 行反 应平缓连续进 行， 试说明 产 生 上 述现 象 的原学习参考word格式因：。写出钠跟水反应的离子方程。大实验除能使反应

15、平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点 这是因习。12.将2.3g钠投入97.8g，水中，所得溶液的质量分数为多少？能力拓展释疑解难命题规律1 :本节常见的易错易混点钠与氧气反应何时生成Na2O，何时生成Na2O2，经常混淆不清。钠与酸溶液反应的观念，总认为是Na先与水反应生成氢氧化钠后，氢氧化钠再与酸反应。钠与盐溶液反应时，总认为是钠直接与盐反应，而忽视了钠先与水反应。注：(1 )钠与氧气反应在常温下生成Na2O，点、燃时生成Na2O2。钠与酸溶液反应时，先与酸反应，反应后剩余的钠再与水反应。钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，然后考虑生成的氢氧化钠是否可以与盐再进一步反应。命题规律2 ：

16、金属钠露置在空气中的变化过程银白色金角一表面变喑 压七 出现白色固件 压供 表面变成溶液c。(Na)(Na20)(NaOH)(NaOH 潮解),风化 ，白色块状物质白色粉末状物质(Na2CO310H2O)(Na2CO3)江：熟练写出各步转化的化学方程式，弄清变化的本质原因。命题规律3 ：钠与盐溶液反应的规律将钠投入到饱和氯化钠溶液中，由于钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗了溶液中的水，从而析出固体氯化钠。将钠投入CuSO4溶液中，首先发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ?，然后，生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 J +Na2SO4，整个

17、过程可观察到有氢气和蓝色沉淀生成。总反应方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 J +Na2SCk+H2 f将钠投入到氯化铵溶液中，会有氢气和氨气生成。总反应式为：学习参考word格式2Na+2H2O+2NH4Cl =2NaCl+2NH3 f +H2 f4.将钠投入AlCla溶液中，首先发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ?，然后，生成的NaOH与A1C13发生复分解反应：3NaOH+AlCl3=AlOH3 J +3NaCl，假设加入的金属钠过量，则生成的NaOH过量，过量的NaOH又会使Al OH3沉淀溶解：A l O H 3 + NaOH=NaA l O 2 + 2

18、 H 2 O注：1钠可以从某些熔融盐中置换出金属，但不能以盐溶液中置换出金属。2当把钠放在盐溶液中时，钠首先是与水反应生成的氢氧化钠和氢气，然后再考虑生成的氢氧化钠是否与盐发生复分解反应。典型例题导析题型1钠性质的灵活运用例1以下实验操作正确的是往盛水的烧林中投入小拇指大小的钠块，观察现象将钠保存在汽油中将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象用手掰开一块金属钠，观寮钠的颜色题型2钠的密度及与水反应的应用例2在烧林中加水和苯密度：0.88g/cm3各50mL。将一小粒金属钠密度：0.97g/cm3投入烧林中。观察到的现象可能是钠在水层中反应并四处游动钠停留在苯层中不发生反应钠在苯的液面上反应并四处

19、游动钠在苯与水的界面处反应，并可能上、下跳动题型3考查钠的化合物的信息题例3 NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2 ，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。以下有关NaH的叙述错误的是A.跟水反应时，水作氧化剂B. NaH中H半径比Li+半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化题型4考查钠与氧气、硫的反应例4将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是学习参考word格式word格式A.黄色固体混合物B.硫与硫化物化钠与硫化钠C.过氧化钠与硫化钠D.化钠与硫化钠题型5考查钠的氧化

20、物与小的反应例5 2007全国卷H在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 Na2OB. Na2O2C. Na2O 和Na 2O2D. Na2O2 和 NaO2思维拓展训练做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块，原因是 A.钠不会浮在水面上B.钠不会熔化C.容易发生爆炸D.会使水沸腾以下叙述正确的是钠原子不稳定，而钠离子较稳定由于钠是洁泼金属，所以它能以溶液中将较稳定的金属置换出来钠跟硫化合时能爆炸钠与氧气剧烈反应生成氧化钠取-小块金属钠，放在燃烧匙里加热，以下实验现象正确的指述是 金属先熔化 在空

21、气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质A.B.A.B.C.D.将一小块钠投入到NH4C1溶液中，产生的气体是A. 02 和 H2B.只有 H2C.只有 NH3D. H2 和 NHa相同质量的钠在以下情况下产生氢气最多的是放在足量盐酸中用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中A.放在足量盐酸中用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中C.放在足量CuSO4溶液中D.能正确表示以下反应离子方程式的是钠跟水反应：2H2O = 2Or +H2T钠跟盐酸反应：2Na+2H+ =2Na+ +H2 f学习参考word格式钠跟 FeCl3 溶液反应：3Na+Fe3+ = Fe+3Na

22、+三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+2NaOH =2Na+SO广+H2O在天平两边各放一个质量相同的烧杯向左盘杯中加入100g水向右盘杯中加入100g20%的硫酸，调节天平平衡，然后分别投入2.3gNa (左盘)和2.4g镁粉(右盘)。金属全部反应完后，天平()A.左边高B.右边高C.仍然平衡D.无法判断将4.6g钠投入95.6g水中，得到溶液溶质的质量分数是.()4.6%B. 7.6%C. 8%D. 10%已知用金属钠生成氧 化钠，可有 多种方法：4Na+O2=2Na2O4Na+CO2=2Na2O+C2NaNO2+6Na=4Na2O+N2 f。上述三种方法中最好的亡，原因是。有一块表面被氧

23、化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g。将它投入到100g水中，完全反应后，收集到0.2g氢气。试计算：未被氧化的金属钠是多少克？被氧化成氧化钠的金属钠是多少克？反应后所得溶液的溶质的质量分数。学习参考word格式1. 2钠的化合物知识网络图解Naf2O Na2O2与水、CO2、盐溶液的反应NaOH碱的通性、与酸、盐的反应钠的化合物Na2CO3 NaHCO 3 、碱、盐的反应，NaHCO3的不稳定性NaClL氯碱工业知识点精析与运用知识点精析知识点1:氧化钠和过氧化钠的比较氧化物氧化钠Na20过氧化钠Na2O2结构离子化合物，含有o2，氧元素化合价为一2离子化合物，含有O22，氧元素化合价为、一

24、1类别碱性氧化物过氧化物非碱性氧化物颜色、状态白色固体淡黄色固体热稳定性不稳定加热时被空气氧化稳定与未反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 f与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 f漂白作用无有用途制 NaOH作供养剂用于潜水、航空；作漂白剂用于漂白羽毛等保存干燥、密封干燥、密封鉴别加水产生使带火星的木条复燃的气体互相转变Na2O、02,二 三 Na2O2Na, 注：1. Na2O2是由洁泼的金属元素钠与活泼的非金

25、属元素氧组成的化合物，属于离子化合物。学习参考麟匚O O2Na+学习参考word格式其中钠元素以Na+形式存在，两个氧原子通过共用一对电子结合成一个整体，即O22过氧根离子，因此该化合物中，阴、阳离子个数比为1:2，Na2O2的电子式为，其中氧元素呈-1价。由于Na2O2中氧元素是-1价为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是-2价，因此Na2O2中的氧易得到电子从-1价降到-2价，从而表现强氧化性。Na2O2的漂白性是其强氧化性的表现。过氧化钠具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。这一点、与或氯酸、或氯酸盐相同，它能漂白的物质种

26、类多，很彻底，不会逆转。Na2O2与H2O反应中，电子转移的方向和数目。Na2O2与H2O反应时，其反应过程如下：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2 非氧化还原反应2H2O2=2H2O+O2 ?氧化还原反应总反应式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ?。显然，反应物H2O中的氢、氧两元素的化合价始终没有发生任何变化。反应的实质是-1价氧元素发生了自身氧化还原反应；Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；02是氧化产物。该反应电子转移的方向数目可表示如下：2efl单线桥洼：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 f失 2eIt双线桥发：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2

27、H2O+O2 ?J得2e阻。2与CO2的反应，相当于在上边反应的基础上增加CO2与NaOH的反应，所以必须是潮湿的CO2才与Na2O2反应。5. Na2O2是不是碱性氧化物？碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物。它有以下特征：1 与酸反应只生成盐和水；2与水直接或间接化合生成相应的碱；3与酸性氧化物反应生成相应的含氧酸盐；4反应中元素的化合价大发生变化。过氧化钠与酸、水或CO2反应时，除生成相应的盐和碱外，还生成了氧气，氧元素的化合价也发生了变化：2Na2O2+2H2SO4= 2Na 2SO4+2H 2O+O2 f2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 f2Na2O2+2CO2=2N

28、a2CO3+O2学习参考word格式所以，Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。知识点2 ：氢氧化钠(NaOH)俗称烧碱、火碱、苛性钠。主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。主要化学性质：为元强碱，具有碱的通行。NaOH溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用。与酸酐发生反应：如CO2、SO2、SiO2等。反应方程式分别为：2NaOH+ CO2 = Na2CO3+ H 2O ； 2NaOH+ SO2 = Na2SOa+ H 2O ；2NaOH+ SiO2 = Na2SiOa+ H 2O与两性物质反应：如AI2O3、Al (

29、OH)3等。反应方程式分别为：AI2O3+ 2NaOH=2NaAlO 2 + H2OAl(OH)3+ NaOH=NaAlO 2 + 2H2O与单质反应放出氢气：如铝、硅。反应方程式为：2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 fSi+ 2NaOH +H2O=Na2SiO3 + 2H2 f与盐发生复分解反应：如NH4CI、CuSO4、NaHCO3、Ca(HCOa)2等。例如：NH4C1 与 NaOH 溶液共热：NHl+NaOH=NaCl+H2O +NH3 f；NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H 2O应注意：盛NaOH的试剂瓶

30、需用橡胶塞，不能用玻璃塞。NaOH碱性很强，贮存时假设未密闭，表层易变质生成碳酸钠。称量NaOH要放在小烧林或表面皿里，动作要迅速。不能放在量筒、量杯、纸上称量。不，慎将浓NaOH溶液沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸花溶液。在实验室里常用NaOH溶液吸收氯气，在工业上常用NaOH溶液吸收含一氧化氮和二氧化氮的尾气，以消除污染。实验室制取少量的NaOH溶液可在饱和的Na2COa溶液中撒入石灰夫，加热、过滤。知识点3 :碳酸钠和碳酸氢钠 的比较俗名纯碱(苏打)块碱小、苏打学习参考word格式头学事Na2C03Na2C03-10H20NaHCOa将3、片走日女料夫投晶中细，J、见晶件溶脚

31、性%溶口未，溶液一性餐4溶口未(破酸邰)，溶液刀诺性热稳如i，罗|4乃头发卞受热 4 罗脚：2NaHCO3 Na 2CO3+ 也0+CCH与酸Na2CCH2HCl=2NaCl+ 也0+ CO2 fNaHC(MHCl=NaCl+H20+C02 fNa2C03+ H2O+ CO2 =2NaHCO3与嫉NaOHNaHC(M NaOH=Na 2CO3+ H 2OCa(0H)2Na2C03+Ca(0H)2=CaC03 J +2NaOH假设NaHCOa过量：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 J+Na2C(MH20假设Ca(0H)2过量:NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 J+NaOH+H2

32、O与嘉头匐/立Na2C03+BaC12=BaC03 J +2NaCl制洼2NaHCO3 Na 2CO3+ H2O+ CO2 fNH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4C1令途制玖璃、内皂、建炎、歹纣作洗环剂、格制糕点令作土酵料，沾焉1酸过乡，制滴法灭火器巾土耍照料相夺头Ca(HCO3)2Na2CC)3赫尹 82、3*1NaOH知识点4 ：食盐(NaCl)1.食盐食盐不仅是常用的调味品，而且是人体必需的物质，它对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。人体缺盐会使人感到头晕、倦怠、全身无力，学习和工作效率降低，长期缺盐甚至会导致心脏病。江：食盐对人体有重要作用，但也不能过多摄入，过

33、多摄入食盐可能引发肾脏疾病和高血压病等。健康成年人摄入食盐量以每天26g为宜。学习参考word格式氯碱工业工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、CI2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。氯碱工业的原料：饱和食盐水原理：2NaCl+ 2H2O 通电NaOH+Cl2 f +H2 f设备：离子交换膜电解槽饱和食盐水的精制方法饱和食盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须要经过精制。精制食盐水时常加入BaCl2、Na2CO3、NaOH等，使杂质成为沉淀过滤除去，然后加入盐酸调节盐水的 pH。加入的顺序为：BaCl2、Na2CO3

34、、NaOH、HCl 或 BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。发生的反应为：Ba2+SO42- =BaSO4 J Ba2+COa2- =BaCOa J Ca 2+CO32- =CaCO3 JMg2+2OH=Mg(OH)2 J Fe3+3OH= Fe(OH)3 JCO32-+2H +=H2O+ CO2 f H +OH=H2O这样处理后的盐水仍含有一些Ca2+、Mg2,等金属离子，由于这些阳离子在碱性环境中会生成沉淀，损坏离子交换膜，因此该盐水还需送入阳离子交换塔，进-步通过阳离子交换树脂除去Ca2+、Mg2,等。这时的精制食盐水就可以送往电解槽中进行电解了。解题方法指导题型1 Na2CO3

35、的有关计算例1在一定温度下，向足量的饴和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，所得晶体的质量()等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86gC.等于 2.86gD.大于 2.86g例2在10mL 0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为()1.344mLB. 2.240mLC. 0.672mLD. 0mL题型2 检验Na2O和Na2O2的性质例3某种含有少量Na2O的Na2O2试样(质量为1.560g)，盛有水的锥形瓶(质量为190.720g)，将试样溶于锥形瓶，通过测定锥形瓶的

36、质量变化夹求Na2O2的质量分数，每隔相同学习参考word格式时间记录电子天平的读数，数据如表：读数次数质量/g锥形瓶+水+试样第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.0101写出Na2O2和水反应的化学方程式2计算过氧化钠质量分数时，必需的数据 。不 必做第 6次读数的原因 3测定上述样品1.560g中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：操作口的名称 。需直接测定的物理量 。测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要固定、夹持仪器除外。在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果填“偏大、“偏小或

37、不变。题型3 检验NaOH 和 CO2的反应例4向20mL 0.2mol/LNaOH溶液中，缓缓通入一定量CO2气体，将溶液在一定条件下蒸干，假设得到白色胃体是纯净物，则通入的CO2的体积应为 标准状况。写出有关离子方程式。将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH=7，再蒸干得白色固体质量为g 。题型4考查NaOH和NaHCO3的有关计算例5 18.4gNaOH和NaHCOa固体混合物，在密闭容器中加热到约250C，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的百分含量。基础达标演练以下物质在空气中长时间放置不会变质的是学习参考word格式过氧化钠D.金属钠都

38、能与水反应都为碱性氧化物种的是过氧化钠D.金属钠都能与水反应都为碱性氧化物种的是和 NaClNa2O和Na2O2的共同之处是A.均是白色固体B.C.都具有漂白作用D.以下混合物溶于水，所得溶液中溶质只有A. Na2O2 和 Na2CO3 B. NaC. Na2O 和 Na2O2D. NaOH和 Na2COa以下各组物质在一定条件下反应，不产生氧气的是_ ()A. Na2O2 和 H2OB. Na2O 和 H2OC. KC1O3 和 MnO2D. Na2O2 和 CO2对 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 以下说法正确的是()是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂是氧化还

39、原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂不是氧化还原反应，是碱性氧化物和酸性氧化物反应是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是A.干冰B.盐酸C.碳酸氢钙D.氢氧化钙称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量，而要放在已知质量的烧林中进行称量，主要原因是因为放在烧林中称量比放在纸上称量更准确因为配制溶液是在烧林中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程因NaOH易潮解且有强腐蚀性因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配溶液的纯度向紫色石蕊试液中加过量Na2O2粉夫，振荡，正确的叙述是 最后溶液变蓝色A. 溶液仍为紫色B.最后

40、溶液变蓝色最后溶液褪色D.有气泡产生某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B ；将A在空气中露置，最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D ； C与D分别与二氧化碳反应，都有E生成。则A ； B ； C 是； D ； E 。B 与 H2O 反应的离子 方程式，B与CO2反应的化学方程式以，D与学习参考word格式COword格式CO2反应的离子方程式为。写出B的电子式某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如口图所示，I成分别代表不同的实验。1只根据图I、H所示实验，能够达到实验目的的是填装置片号2图m、成所示实验均能鉴别这两种物质

41、，其反应的化学方程式为与实验m相比，实验N的优，点是填选项片号A.比m复杂B.比m安全C.比m操作简便可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而m不行3将碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子。11.某课外小组模拟呼吸面具中的原理过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应，设计用以下仪器来制取氧气并测量氧气的体积，如图所示。器来制取氧气并测量氧气的体积，如图所示。上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度050mL，供量气用；乙管

42、可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：花硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水学习参考word格式试回答： 上述装置的连接顺序亡 (填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)。装置C中放入的反应物昼卞。装置A的作害 ，装置B的作用昼。为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应江患-fr (填写字母编号)。视线与凹液面最低处相平等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平读数时不一定使甲、乙两管液面相平能力拓展释疑解难命题规律1 ：过氧化钠的强氧化性过氧化钠具有强

43、氧化性，它不仅能与水、二氧化碳反应，还能与几乎所有的常见气态非金属氧化物反应。在与二氧化碳反应时，既作氧化剂又作还原剂，而与具有还原性的NO、NO2、SO2反应时只作氧化剂。Na2O2+2NO=2NaNO2Na2O2+2NO2=2NaNO3Na2O2+SO2=Na2SO3Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2,氧化成Fe3+，同时生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，反应过程中看不到白色沉淀。Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32氧化成SCU2-。Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。命题规律

44、2 ：与过氧化钠有关计算的一般规律2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 f 2Na 2O2+ 2CO2 = 2Na2COa + O2 ，在反应中，对Na2O2固体而言，反应中过氧化钠增重的质量实际是水中氢的质量，其结果可看做Na 2O22NaOH + (ft0在反当于+)过氧化钠增重的质量实际上是2CO2-O2，即2CO的质量，其结果可看做Na2Q2 Na2CO3 + O。C。(相当于 C+)过氧化钠与水、二氧化碳混合反应时，应当看做过氧化钠先与二氧化碳反应，后与水反学习参考word格式应。注意终态法的思想在过氧化钠的计算中的应用，例如：Na2O2 + H2= 2NaOH Na

45、 2O2+CO = Na2CO3 Na2O2 + H2+ CO=2NaOH + Na2COaag通式符合COmH2n m=0，1，2，n=0，1，2，的物质在氧气中燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反映完毕，固体增重ag 可借助规律3分析。命题规律3 ：碳酸钠、碳酸氢钠性质比较碳酸盐和碳酸氢盐的热稳定性规律-般说来，-价金属碳酸盐比二价金属碳酸盐稳定.，正盐比酸式盐稳定，酸式盐比碳酸稳定。Na2CO3 CaCO 3，NaHCO3 CaHCOa2，Na2COa NaHCOa，CaCOa CaHCOa2。碳酸钠、碳酸氢钠分别与同浓度的某种酸反应的速率比较碳酸钠与酸反应时，CO32接受H+是分

46、步进行的：先结合一个H+变成HCO3，单结合一个H+变成H2CO3，继而分解成H2O和CO2气体。碳酸氢钠与酸反应时，HCO3结合H+变成H2CO3，然后生成H2O和CO2气体。所以碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的某种酸反应时，碳酸氢钠反应比较快，现象剧烈。典型例题导析题型1 NaOH与CO2反应的计算例1用1L 1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32和HCO3的浓度之比约是A. 1:3B. 1:2C. 2:3D. 3:2题型2离子共存例 2 2008全 国在溶液中加入过量Na2O2 后三仍能大量共存的离子组是A. NH4+、Ba2+、C、NO3B. K+、AlO2、

47、C、SCU2CC 2+ if 2+ rtc ttlc n rt+ ci 2 cc 2 .Ca、Mg、NO3、HCO3 D. Na、Cl、CO3 、SO4题型3考查NaHCO3的性质例3欲使0.1mol/L的NaHCOa溶液中cH+、cCO32、cHO都减少，其方法是A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液题型4有关Na2O2 和 NaHCO3混合物加热的计算学习参考word格式例4 2008北京1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A. Na2CO3B. Na2O2 Na2COaC.

48、NaOH Na2C. NaOH Na2CO3D. Na2O2 NaOH Na2CO3题型5考查NaHCO3的不稳定性例5 2009全国I 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2COa样品的纯度，现将wig样品加115W2 - 84 wi31w115W2 - 84 wi31wiA 84依 一 53wi b84wi - W273依 一 42wi。31wi31wi3131wi题型6以信息题的形式，考查过氧化物的性质例6铁路提速为鲜洁水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几，点：水中需要保持适量的氧气；及时除去鱼排出的CO2 ；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中

49、能起供养灭菌作用的物质，其性能如下：过氧化钠Na2O2:易溶于水，与水反应生成NaOH和02 ；过氧化钙CaO2:易溶于水，与水反应生成CaOH 2 微溶和02。根据以上介绍，你认为运输鲜洁水产品时应迷拌 n入水中。原因 题型7钠的化合物的推导例7以下列图中A至F是化合物，G是单质。A固体B加晚+ D+E +EB+G F+G+F溶液 、A溶液艮一溶史溶液+C写出A、B、E、F的化学式：A，B，E，F思维拓展训练1.以下关于试剂保存的叙述正确的是NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中Na2CO3溶液通常放在配有橡皮塞的广口瓶中金属钾储存在煤油中过氧化钠密封在干燥的带玻璃塞的广口瓶中学习参考wor

50、d格式在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧林，在烧林中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCOa和Na2CO3粉末，待NaHCOa和Na2CO3完全反应，则天平两边A.放Na2CO3的一端托盘下沉B.放NaHCOa的一端托盘下沉C.仍保持平衡D.无法判断在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，以下说法正确的是溶液中Na+浓度增大，有02放出溶液中OH浓度不变，有H2放出溶液中Na+数目减少，有02放出OH浓度增大，有02放出过氧化钠与足量的NaHCOa混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物

51、质后冷却，残留的是A. Na2CO3 和 Na2O2B. NaOH和 Na2COaC. Na2CO3D. Na2O2、阻0 和 Na2COa分别含有以下四种杂质的纯碱样品，含杂质的质量分数相同，取等量的四种样品与浓度相同的盐酸反应，所消耗的盐酸体积由多到少的顺序札杂质：NaOHC a O H 2NaHCOaCaCO3迪B.近 C.迪D.漏 某干燥粉末可能由Na2O，Na2O2，Na2COa，NaHCOa，NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小同温、同压下测定。假设将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于

52、原混合粉末的质量。以下判断正确的是粉末中一定有 Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl以下离子方程式错误的是.A.小苏打溶液与烧碱溶液反应HCO 3 +OH =CO32 +H2O. 学习参考 word格式纯碱与盐酸反应CO 32+2H+=H2O+CO2 f小苏打溶液与盐酸反应HCO 3一+HH2O+CO2 f过量的二氧化碳气体通入饱和的碳酸钠溶液中CO +H2O+CO2=2HCO3一事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如: TOC o 1-5 h

53、z Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此，你认为以下反应方程式中正确的是 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 2Na2O2+2NO2=2NaNO2+O22Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2A.只有B.C.D.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请以以下列图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度可供选用的反应物只有CaCO3、为18%的盐酸和水。C 请填写以下空白：1写出在实验中Na2O和Na2O2分别发生反应的化学方程事。2 应选用的装置是_

54、只要求写图中装置的标号。3所选装置的连结顺序是_填各接口的字母，连接胶管省略。Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：将50mLNaOH溶液吸收CO2气体 制备 。3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成 NaHCOa，他设计了如下实验步骤：用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；小心煮沸溶液12分钟；在得到的溶液中加入另一半25mL NaOH 溶液, 使溶 液充分 混合。1在中，州通入CO2时发生的反应 ;而后又发生反应；将以上两个反应分别改写成离子反应式是、。中煮沸溶液的目的 。中混合另一半NaOH溶液后发生

55、的反应 ，改写为离子方程式。评价该同学能否制得较纯净的Na2CO3 ?。.学习参考word格式2按该同学的设计，第步实验装置如以下列图所示：AB洗mLNaOH溶濯装置A使用的试剂 固体卞 溶液装置B使用的试剂最好 选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液，作用 ，不选择其他三种试剂的原因是简要文字说明；写出B中可能发生的离子方程式，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有。有人认为实验步骤、的顺序对调，如先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？。为什么?。1.3碱金属元素知识网络图解原子结构一最外层只有1个电子，随原子序数的递增，原子半径逐渐增大色

56、、态、密度、硬度、熔沸点碱金属元素d碱金属元素d碱金属单质的保存与水、卤素单质、硫、氧气等的反应氢化物的性质焰色反应知识点精析与运用知识点精析知识点1:碱金属元素的原子结构相同点：或外层8个电子Li是2个；最外层1个电子。不同点、：核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大。知识点2：碱金属单节的物理性质学习参考word格式相同点：均为银白色铯略带金色光泽，轻其中锂、钠、细比水还轻软金属，低熔点、，导电，导热。不同点、：随着原子序数的递增，密度逐渐增大，硬度变小，熔沸点降低。知识点3：碱金属单质的化学性质相同点：均与卤素、硫、氧气、水等反应。不同点、：在氧气中燃烧时：Li的生成物一般是Li2O，

57、Na的生成物是Na2O2，而K、Rb、Cs等生成过氧化物或超氧化物；在与水反应时：Li较剧烈，Na剧烈，K更剧烈并轻微爆炸，Rb很猛烈并爆炸，Cs更猛烈并爆炸。江：1 Li与水反应时不熔化，且生成的氢氧化锂溶解度较小，阻碍反应的进行。2碱金属元素所对应的碱MOH均为可溶性强碱，碱性以LiOH到CsOH依次增强。3碱金属氧化物M2O是碱性氧化物。过氧化物M2O2和超氧化物MO2都不是碱性氧化物，与酸反 应除生成盐 和水外，还 放出氧气。2K2O2+4HCl=4KCl+2H2O +O2 f4KO2+4HCl=4KCl+2H2O +302 f 综上所述：物质的结构决定性质，性质反映结构。结构相似，性

58、质相似；结构不相似，性质差异大。知识点4 ：碱金属单节的保存碱金属单质化学性质十分活泼，所以碱金属元素均以化合态存在于自然界中。碱金属元素的性质非常活泼，常温下易和氧气、水等反应，所以碱金属单质单质保存时必须隔绝空气和水。如钠、钾、铷、铯保存于燎油中。由于锂的密度小于煤油的密度，将锂放入煤油会浮在液面上，起不到保护作用，因此锂不保存在燎油中，-般浸没在液态石蜡里。知识点5：碱金属的氢化物碱金属跟氢气发生反应，生成碱金属氢化物，它们都是离子化合物，其中氢以H形式存在，显-1价。碱金属的氢化物是强还原剂。在较高的温度下，它们能以熔融盐中将金属还原出来。例如在400C时，NaH能够把TiCl4还原成

59、Ti ； NaH可用于铁制品的除锈；碱金属氢化物常用来还原某些有机物，如将醛、酮、羧酸还原为醇，将硝基还原为氨基。碱金属氢化物与水反应放出氢气。MH+H2O =MOH + H2T，1千克氢化锂与水反应可以放出2800L氢气。因此，氢化锂可以看做是储草氢气的“仓库，常用于军事上和其他需要氢气的地方，比如在卫航空卫航天上可以作为燃料电池的原料。知识点6：焰色反应某些金属或它们的化合物在灼烧时，火焰呈现特殊的颜色叫做焰色反应。.学习参考word格式焰色反应原理：灼烧某些金属或它们的化合物时，核外电子获得能量被激发，被激发后的电子不稳定，又恢复到原来状态，以光的形式释放能量，此乃元素的性质，与价态无关

60、。原子结构不同，发出的光波长就不同，所以各种金属的焰色各不相同，该过程中无新物质生成，故不是化学变化，而是物理变化。焰色反应的操作步骤点燃酒精灯。铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色，如有色蘸盐酸再烧，直至呈原色。铂丝蘸取固体或溶液灼烧、观察。(假设是钾元素，应通过蓝色钴玻璃，滤去遮盖紫色的黄光。)铂丝用花盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色，放好。江：焰色反应的操作应注意以下几个问题：所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察。蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时，应无颜色，同时熔点、要高，不易被氧化。用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝。但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生。金属丝在使用前