选修4原电池公开课课件

1、选修4 第四章 电化学基础第一节 原电池 选修4 第四章 电化学基础第一节 原电池 一、原电池：是将化学能转化为电能的装置一、原电池：练习判断下列装置是否能形成原电池？ABCDEFCDE练习判断下列装置是否能形成原电池？ABCDEFCDE1.能自发进行氧化还原反应2.两个活泼性不同的导体作电极3.有电解质溶液4.形成闭合回路原电池的构成条件:1.能自发进行氧化还原反应原电池的构成条件: 请根据反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu设计一个原电池,思考为什么有电流产生？并在装置图中注明电子的流动方向和离子的移动方向。正极负极装置图电解质溶液电极材料电极反应思考与交流 请根据反应：Z

2、n + CuSO4 = ZnSO刚开始时实验现象锌片Zn-2e-=Zn2+铜Cu2+2e-=Cu电流表锌片腐蚀，不断溶解铜片上有红色物质析出电流表指针发生偏转一段时间实验现象锌片被红色物质覆盖电流表读数不断减小实验探究一刚开始时实验现象锌片铜电流表锌片腐蚀，不断溶解铜片上有红色物Zn也会和CuSO4 直接反应2.不使用时，该原电池能否长期保存CuSO4 溶液AZn1.为什么电流表读数不断减小？ 因为铜在锌表面析出后，与CuSO4溶液一起形成了原电池，产生的电流并没有经过电流表，所以电流表的读数不断减小。当锌片表面完全被铜覆盖后，相当于两个电极都是铜，已不能发生原电池反应，所以最后无电流产生。实

3、验探究一现象再分析Zn也会和CuSO4 直接反应2.不使用时，该原电池能否长期1.此原电池不能获得稳定电流的根本原因是什么？2.根据提供的实验仪器和试剂(ZnSO4、CuSO4 、盐桥、导线)，对这个实验进行改进，以获得稳定电流。原因分析实验探究一1.此原电池不能获得稳定电流的根本原因是什么？原因分析实验探盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂 K+和Cl-在盐桥中能移动 信息提示盐桥盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂 信息提示盐桥交流研讨：1、在盐桥插入之前，电流表指针是否发生偏转？2、在盐桥插入之后，电流表指针是否发生偏转？3、左右烧杯中各发生了什么反应？4、该装置与原来锌铜原电池相比，有

4、什么不同的地方？半电池：包括电极材料和电解质溶液，两个隔离的半电池通过盐桥连接起来。实验探究二交流研讨：1、在盐桥插入之前，电流表指针是否发生偏转？半电池SO42Zn2+eeSO42Cu2+K+盐桥工作示意图CuZnK+ClK+ClK+ClK+ClK+ClClK+K+ClK+K+K+ClClK+ClClCl1、勾通内电路2.平衡电荷，使溶液呈电中性SO42Zn2+eSO42Cu2+K+盐桥工作示意图C锌半电池铜半电池电极反应：负极：正极：总反应： Cu2+2e- =CuZn2e- =Zn2+Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu锌铜原电池（盐桥）ZnSO4溶液CuZnCuSO4溶液盐桥锌半电

5、池铜半电池电极反应：Cu2+2e- =CuZn2e二.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：还原性强的材料作负极，失电子被氧化电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原电子由负极经导线流向正极两极之间通过盐桥构成闭合回路。知识小结一. 盐桥的作用：1.勾通内电路2.平衡电荷，使溶液呈电中性半电池中：另半电池：外电路中：内电路中：二.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：还原性强的材练习1.如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液)()A反应中，盐桥中的K会移向CuSO4溶液B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出D反应前后铜片质量不改变A练习

6、1.如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼脂（2013广东高考33节选） 能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料： ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。电极逐渐溶解甲可以避免活泼金属如Zn和CuSO4的接触，从而提供稳定电流（2013广东高考33节选）电极逐渐溶解甲可以避免活泼金属如3.依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示，请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ； 电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的极， 发生