2021-2022学年陕西省西安市飞机工业集团公司第一子弟中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年陕西省西安市飞机工业集团公司第一子弟中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质的性质比较中，正确的是 A. 稳定性：HClH2SH2O B. 碱性：NaOH KOHMg(OH)2 C. 酸性：HClO4HBrO4HIO4 D. 还原性：I-Br -Cl-参考答案：C略2. 下列关于化学反应说法中不正确的是（）A化学反应的特征是有新物质生成B任何化学反应都伴随着热量的变化C化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量

2、与生成物的总能量一定不相等参考答案：B【考点】反应热和焓变【分析】A有新物质生成的反应属于化学反应；B物质发生化学反应都是伴随着能量的变化；C化学反应时反应物要断键，生成新物质要成键；D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量【解答】解：A有新物质生成的反应属于化学反应，即化学反应的特征是有新物质生成，故A正确； B能量变化是化学反应的基本特征之一，但是能量变化不一定都表现为热量变化，如化学能转化为电能，故B错误；C化学反应时反应物要断键，生成新物质要成键，即化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程，故C正确；D反应物的总能量既可以高

3、于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量，所以在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，故D正确；故选B3. 下列关于钠的叙述中，不正确的是A. 钠在自然界中主要以游离态存在 B. 钠是一种银白色的固体C. 钠可以保存在煤油中 D. 钠着火时可以用沙土扑灭参考答案：AA. 钠是非常活泼的金属，在自然界中以化合态存在（主要存在于钠盐中），故A错误；B. 钠是具有银白色金属光泽的固体，B正确；C. 钠易与空气中氧气、水等物质反应，且其密度比煤油大，保存在煤油中起到隔绝空气的作用，C正确；D. 钠易与空气中氧气、水等物质反应，钠着火时不用能水而用沙土等材料隔绝空气，起到灭火

4、作用，D正确。4. 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是( )A. 用CO还原氧化铁来炼铁 B. 用KMnO4和浓盐酸反应制氯气C. 用稀硫酸除铁锈 D. SO2通入澄清石灰水变浑浊参考答案：B离子反应必须在溶液中进行，氧化还原反应必须有化合价的变化，A. 用CO还原氧化铁来炼铁是氧化还原反应，不是离子反应，A错误；B. 用KMnO4和浓盐酸反应制氯气既是氧化还原反应又是离子反应，B正确；C. 用稀硫酸除铁锈是离子反应，不是氧化还原反应，C错误；D. SO2通入澄清石灰水变浑浊是离子反应，不是氧化还原反应，D错误。答案选B。点睛：掌握离子反应和氧化还原反应的判断依据是解答的关键，离子反应是

5、有离子参加或生成的反应，常见的离子反应只有水溶液或熔融状态下才有离子参加反应或离子生成。5. 实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：现象光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅试管内液面上升至试管的2/3；试管壁和液面上出现少量油状液滴下列说法不正确的是（）A. 饱和食盐水可以减少氯气的溶解B. 油状液滴的主要成分是一氯甲烷C. 产生白雾以及试管内液面上升证明有氯化氢生成D. 为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察参考答案：B【分析】甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应，依次生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳及氯化氢小分子，其中一氯甲烷为气体，

6、其他三种有机物为难溶于水的油状液体，据此分析作答。【详解】A. 氯气溶于水形成盐酸与次氯酸，饱和食盐水中含大量的氯离子，可以减少氯气与水的反应，同时降低其在水中的溶解度，故A项正确；B. 出现的油状液滴为二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，一氯甲烷再常温下为气体，故B项错误；C. 氯化氢易溶于水，在试管口形成白雾，氯气与甲烷反应生成氯化氢后试管内气体的压强减小，液面上升，故C项正确；D. 为了探究反应条件，可采用对照实验，用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察，故D项正确；答案选B。6. 从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是A. NH3 B. NO C. NO2 D. H

7、NO3参考答案：ANH3中氮元素处于最低价态，只能升高，所以只具有还原性的是NH3，A正确，本题选A。7. 参考答案：C略8. 1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体体积为aL（气体体积均在120、1.01105Pa时测定）。将aL混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为bL。若ab=6，由x的值为A4 B4.5 C5.5 D6参考答案：略9. 下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18 gmol1BCH4的摩尔质量为16 gmol1C在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目为0.5NAD1 mol任何物质均含有6.021023个分子参考答案：B略10. 铅笔芯

8、的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个参考答案：A略11. 将40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液与30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2 CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)2参考答案：D略12. 下列说

9、法中正确的组合是氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同素异形体1 mol酸和1 mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程燃煤发电的能量转化关系为化学能热能机械能电能铅蓄电池是汽车上使用最多的二次电池碱性锌锰电池属于二次电池可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等A. B. C. D. 参考答案：B【详解】氢元素有三种核素H、D、T，它们质子数相同，中子数不同，互称为同位素，故错误；在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热.1 mol酸和1 mol碱末指明酸碱的强弱、酸碱的元数、生成水的量，

10、故错误；化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程，故正确；燃煤发电的能量转化关系为化学能热能机械能电能，能量转化关系正确，故正确；目前，铅蓄电池是汽车上使用最多的二次电池，故正确；碱性锌锰电池不可重复使用，属于一次电池，故错误；可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等，故正确。综上所述：正确，故选B。13. 可以通过单质间的化合反应,一步直接制取的化合物是（ ）A FeCl2 BSO3 CNa2O2 DNO2参考答案：C略14. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 AH2O的电子式： B质量数为14的碳原子： CCO2的比例模型： DCl的结构示

11、意图： 参考答案：B15. X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X、Y3、Z2的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A. 原子序数：YXZB. 碱性：XOHY(OH)3C. 单质的还原性：XYD. 离子半径：XY3Z2参考答案：D【详解】X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X、Y3、Z2的核外电子层结构相同，则三种均是10电子微粒，其中X是Na，Y是Al，Z是O。则A原子序数：YXZ，A正确；B钠的金属性强于铝，则碱性：XOHY(OH)3，B正确；C钠的金属性强于铝，则单质的还原性：XY，C正确；D核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径：Z2XY3，D错误；答

12、案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为探究某固体X(仅含两种短周期元素)的组成和性质。设计并完成如下实验：已知：气体A为氢化物，固体B是光导纤维的主要成分，固体E为耐高温材料。请回答：(1)固体X的化学式为_。(2)写出反应CD的离子方程式_。(3)已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温材料(仅含两种元素，摩尔质量为140 gmol1)和H2，写出该反应的化学方程式_。参考答案：(1)Mg2Si (2)Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2 (3)3SiH4+4NH3= Si3N4+12H2【分析】固体B是光导纤维的主要成分，则为二氧化硅，硅元素的质量为=5

13、.6g，根据逆分析法可知，A中含硅元素，又为氢化物，则推出A为SiH4；固体E为耐高温材料，根据逆推法结合过量氢氧化钠溶液可知，该耐高温材料不是氧化铝，而应为氧化镁，镁元素的质量为=9.6g，白色沉淀为氢氧化镁，溶液C为硫酸镁溶液，根据元素守恒可知，固体X含镁与硅元素，且原子个数比为:=2:1，应为Mg2Si，据此分析作答。【详解】（1）依据上述分析可知，固体X为Mg2Si，故答案为：Mg2Si；（2）CD是硫酸镁与过量氢氧化钠反应生成氢氧化镁的过程，其离子方程式为：Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2，故答案为：Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2；（3）NH3与SiH4在一定条件下

14、反应后可得到的一种耐高温材料中含N与Si，仅含两种元素，摩尔质量为140 gmol1，则该化合物为Si3N4和H2，其化学方程式为：3SiH4+4NH3= Si3N4+12H2，故答案为：3SiH4+4NH3= Si3N4+12H2。【点睛】需要注意的是，该题中的过量的氢氧化钠条件，若溶液C为铝离子，则不会得到白色沉淀，而会转化为偏铝酸钠，学生要熟练掌握反应物的用量对产物的影响效果。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。在温度为t和压力为pPa的情况下，16.5

15、g A 与8.0g B恰好完全反应，生成固体C和2.00L的D气体，计算生成的C的质量（m）。 缺少的数据是：计算式为m=0.24g金属镁与16 g盐酸反应，计算生成H2的质量。缺少的数据是：计算式为： 参考答案：在t和pPa下D气体的密度 (agL-1) （1分）16.5g + 8.0g - 2.00LagL-1 （2分） 盐酸的质量分数（b） （1分）当金属镁完全反应,盐酸过量时: m(H2)=(0.24g2)24=0.02g（2分） 当盐酸完全反应, 金属镁过量时: m(H2)=(16gb2)73=32b/73 g（2分）18. 将甲醇和乙醇的混合物22g与足量的金属钠反应，产生了6.72L氢气(标准状态)，求该混合物中含甲醇的质量分数。参考答案：解：设甲醇xmol,乙醇ymol,有 x+y= 0.632x + 46y =22解得x= 0.1 y=0.2 求出甲醇为14。5%。乙醇为85。5%19. （8分）现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。（1）则选用所贴标签为2.0molL1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠多少毫升?（2）如选用所贴标签为7%（密度为1.043gmL1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸多少毫升？参考答案：（8分）(1)、n(Cl2)=4.48L22.4Lmol-1=