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1、本文格式为Word版,下载可任意编辑 盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验分析报告 盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定试验分析报告 Ting Bao was revised on January 6, 20221 盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定试验报告 一、试验目的 1.把握NaOH标准溶液的标定方法。 2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。 3.进一步学习碱式滴定管的使用。 4.把握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点确实定方法。 二、试验原理 溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。 (1)直接法:确切称取一定质量的基准物质,溶解后定量转移到容量瓶中,稀释至一定体积,根据称取物质
2、的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液确切浓度。 例:配制0.017mol/LK2Cr2O7标准溶液250mL。确切称取K2Cr2O71.2-1.3gK2Cr2O7于100mL 小烧杯,加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。计算其确切浓度。 可直接配制标准溶液的物质应具备的条件: 务必具备有足够的纯度?一般使用基准试剂或优级纯; 物质的组成应与化学式完全相等应避免:结晶水丢失;吸湿性物质潮解;稳定见光不分解,不氧化?重铬酸钾可直接配制其标准溶液。 (2)标定法:大量物质纯度达不到基准试剂的纯度要求,或它们在空气中不稳定,即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液,
3、配制成接近所需浓度的溶液,然后用另一标准溶液来标定。 如用基准物质确切标定出NaOH溶液的浓度。 基准物质:邻苯二甲酸氢钾,草酸。 邻苯二甲酸氢钾:易制得纯品,在空气中不吸水,易保存,摩尔质量大,与NaOH反应的计量比为1:1。在100125下枯燥h后使用。 滴定反应为: 化学计量点时,溶液呈弱碱性(pH9.20),可选用酚酞作指示剂。 式中m邻苯二甲酸氢钾单位g,VNaOH单位ml。 草酸H2C2042H2O:在相对湿度为595时稳定(能否放置在枯燥器中保存); 用不含CO2的水配制草酸溶液,且暗处保存(光和Mn2+能加快空气氧化草酸,草酸溶液本身也能自动分解)。 滴定反应为:H2C2O42
4、NaOHNa2C2O42H2O 化学计量点时,溶液呈弱碱性(pH8.4),可选用酚酞作指示剂。 式中m草酸单位g,VNaOH单位mL。 标准溶液的浓度要保存4位有效数字。 三、主要试剂和仪器 NaOH(S);酚酞指示剂(0.2%乙醇溶液);邻苯二甲酸氢钾(S)(A.R)。 电子天平;台秤;量筒(10mL);烧杯;试剂瓶(500mL带橡胶塞);碱式滴定管(50mL);锥形瓶(250mL)。 四、试验步骤 1.500mL0.1MNaOH标准溶液的配制 用台秤称取2.0gNaOH于小烧杯中溶解(约50mL水转入500mL试剂瓶中?刷小烧杯3次,转入试剂瓶?加水至总体积约500mL?盖橡皮塞,摇匀?标
5、定好后贴标签 2.标定NaOH溶液 用差减法确切称取0.40.6g 邻苯二甲酸氢钾于250mL 锥形瓶中,加2030mL 水溶解(可稍加热以促进溶解,但凉后再滴定)23d 酚酞NaOH 溶液滴定至溶液呈微红色,30S 内不褪色,即为终点。平行标定三份,计算C?NaOH 和标定结果的相对平均偏差(0.2%)。 五、数据处理 六、思考题 1.基准物质KHP 吸水对NaOH 溶 2.已标定的NaOH 溶液在保存中,若以酚酞为指示剂对测定结果 3.标准溶液的浓度应保存几位有? 附:原始数据记录单 氢氧化钠标准溶液的配制及浓度 次数 工程 1 2 3 m(KHP 倾出 前)g m(KHP 倾出 后)g m(KHP)g VNaOH 终读数 (mL) VNaOH 初读数 (mL) VNaOH(mL) CNaOH(mol L-1) (m
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