盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验分析报告

1、本文格式为Word版，下载可任意编辑 盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验分析报告 盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定试验分析报告 Ting Bao was revised on January 6, 20221 盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定试验报告 一、试验目的 1.把握NaOH标准溶液的标定方法。 2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。 3.进一步学习碱式滴定管的使用。 4.把握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点确实定方法。 二、试验原理 溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。 （1）直接法：确切称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质

2、的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液确切浓度。 例：配制0.017mol/LK2Cr2O7标准溶液250mL。确切称取K2Cr2O71.2-1.3gK2Cr2O7于100mL 小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。计算其确切浓度。 可直接配制标准溶液的物质应具备的条件： 务必具备有足够的纯度?一般使用基准试剂或优级纯； 物质的组成应与化学式完全相等应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解；稳定见光不分解，不氧化?重铬酸钾可直接配制其标准溶液。 （2）标定法：大量物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，

3、配制成接近所需浓度的溶液，然后用另一标准溶液来标定。 如用基准物质确切标定出NaOH溶液的浓度。 基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸。 邻苯二甲酸氢钾：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1：1。在100125下枯燥h后使用。 滴定反应为： 化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH9.20)，可选用酚酞作指示剂。 式中m邻苯二甲酸氢钾单位g，VNaOH单位ml。 草酸H2C2042H2O：在相对湿度为595时稳定（能否放置在枯燥器中保存）； 用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存（光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解）。 滴定反应为：H2C2O42

4、NaOHNa2C2O42H2O 化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH8.4)，可选用酚酞作指示剂。 式中m草酸单位g，VNaOH单位mL。 标准溶液的浓度要保存4位有效数字。 三、主要试剂和仪器 NaOH(S)；酚酞指示剂(0.2%乙醇溶液)；邻苯二甲酸氢钾(S)(A.R)。 电子天平；台秤；量筒(10mL)；烧杯；试剂瓶（500mL带橡胶塞）；碱式滴定管(50mL)；锥形瓶(250mL)。 四、试验步骤 1.500mL0.1MNaOH标准溶液的配制 用台秤称取2.0gNaOH于小烧杯中溶解（约50mL水转入500mL试剂瓶中?刷小烧杯3次，转入试剂瓶?加水至总体积约500mL?盖橡皮塞，摇匀?标

5、定好后贴标签 2.标定NaOH溶液 用差减法确切称取0.40.6g 邻苯二甲酸氢钾于250mL 锥形瓶中，加2030mL 水溶解(可稍加热以促进溶解，但凉后再滴定)23d 酚酞NaOH 溶液滴定至溶液呈微红色，30S 内不褪色，即为终点。平行标定三份，计算C?NaOH 和标定结果的相对平均偏差（0.2%）。 五、数据处理 六、思考题 1.基准物质KHP 吸水对NaOH 溶 2.已标定的NaOH 溶液在保存中,若以酚酞为指示剂对测定结果 3.标准溶液的浓度应保存几位有? 附：原始数据记录单 氢氧化钠标准溶液的配制及浓度 次数 工程 1 2 3 m(KHP 倾出 前)g m(KHP 倾出 后)g m(KHP)g VNaOH 终读数 (mL) VNaOH 初读数 (mL) VNaOH(mL) CNaOH(mol L-1) (m