四川省成都市高新实验中学高三化学联考试题含解析

1、四川省成都市高新实验中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（ ） ASi是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片 B胃穿孔患者胃酸过多时，可服用含Al（OH）3的药片 CMg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 D蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性参考答案：B略2. 参考答案：C3. 下列叙述中正确的是（）标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；2

2、8g CO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD参考答案：考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算专题：化学用语专题分析：标准状况下，水为液体；标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；不一定是在标准状况下；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；根据pV=nRT来分析；根据pM=RT来分析解答：解：标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；标准状况下，1g

3、H2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故正确；不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为22.4L/mol=22.4L，故错误；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故错误；由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；由pM=RT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；故选B点评：本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、

4、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=RT即可解答4. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+参考答案：B略5. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2

5、最多的是()AH2O2 BIOCMnO DHNO2参考答案：B略6. 下列说法正确的是（ ） A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应在常温下一定很容易发生 C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D吸热反应需要在加热条件下才能发生参考答案：C略7. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述错误的是（ ）A、a和b分别与电源的负极正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气。B、a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：O22H2O4e4OHC、若往溶液中加少许硫酸，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液逐渐变成浅绿色D、若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a和b连

6、接，碳棒上有气泡产生。参考答案：A略8. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO42-、HCO3-Bb点对应的溶液中：Na、S2、SO42-、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3-、FDd点对应的溶液中：K、NH4+、I、CO32-参考答案：B9. 将Fe、Fe0、Fe304混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量迅还原，参加反应的H2体积为V1;另一份用足量稀HNO3处理后，生成NO的体积为V2若V1:V2=3:1，则原混

7、合物中Fe、FeO .Fe3O4的物质的量之比可能为A. 3:2:2 B. 2:3:2 C. 1:2:3 D. 3:2:1参考答案：B略10. 常温下，用 0.1000 mol/LNaOH溶液逐滴加入到 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A点的左端溶液可能存在:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B之间（不含两点）所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）C点之后所示溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）c（OH-）D过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO

8、-）c（H+）c（Na+）c（OH-）参考答案：AD略11. X2和Y两种离子具有相同的电子层结构，则下列关系正确的是A.原子半径：YX B.核电荷数：YXC.离子半径：YX2 D.电子层数：XY参考答案：A略12. 以Fe为阳极，石墨棒为阴极，对足量的NaSO溶液进行电解，一段时间后得到1mol Fe（OH）沉淀，此间共消耗水的物质的量为（）A15mol B2mol C25mol D3mol参考答案：答案：C13. 下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是 AlCl3 NaHSO4 (NH4)2CO3 CH3COONa NaHCO3 A B C D全部参考答案

9、：B14. 下列说法中正确的是A. 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C. 氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应D. 常温下，可以用铝制容器贮藏浓硫酸和浓硝酸，其原理相同参考答案：D略15. T时，在2L的密闭容器中X(g)与Y(g)可以反应生成Z(g)，X、Y、Z的物质的量变化如图1；若其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。则下列结论正确的是 （ ）A容器中的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g)B若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动C若其他条件不变

10、，开始时将该容器压缩为1L，则反应将按图3进行D若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图3进行参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列反应的推断或解释正确的是( )操 作可能的实验现象解 释A某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42B向淀粉KI溶液中不断通入C12溶液先变蓝后褪色C12先表现氧化性、后表现强氧化性CCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4D将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成B

11、aSO3不溶于硝酸参考答案：B【分析】A白色沉淀可能为AgCl；B氯气与KI反应生成碘，溶液变蓝，氯气作氧化剂；后褪色，与氯气强氧化性有关；CCO还原Fe2O3得到的黑色固体，为Fe，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁；D发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀【解答】解：A白色沉淀可能为AgCl，溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不同时存在，故A错误；B氯气与KI反应生成碘，溶液变蓝，氯气作氧化剂；后褪色，是因氯气具有强氧化性，则C12先表现氧化性、后表现强氧化性，故B正确；CCO还原Fe2O3得到的黑色固体，为Fe，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，所以再加入KSCN不能变红，故C错误；D发生氧化还原反应，

12、生成硫酸钡沉淀，而BaSO3溶于硝酸，故D错误；故选B【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子的检验为解答的关键，侧重离子检验及氧化还原反应的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子排布图为 。（2）a和

13、其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写出两种）。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。 该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。参考答案：(1) N ( 2) sp3 H2O2

14、 N2H4 （3）HNO2 HNO3 、H2SO3 （4）+1 （5）SO42- 共价键和配位键 H2O H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱【知识点】 物质的结构和性质 【答案解析】(1) N ( 2) sp3 H2O2 N2H4 （3）HNO2 HNO3 、H2SO3 （4）+1 （5）SO42- 共价键和配位键 H2O H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱 解析：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a是H元素， c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是8，所以C是O元素，d与c同族，则d是S元素，

15、 b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素； e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素。（1）b、c、d分别是N、O、S元素中，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以N、O、S中第一电离能最大的是N元素，e的价层电子为3d、4s电子，其电子轨道示意图为；（2）a是H元素，a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为氨气，氨气分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的

16、化合物是H2O2、N2H4；（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3，故答案为：HNO2、HNO3；H2SO3；（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，c离子个数=1+81/8=2，e离子个数=4，所以该化合物为Cu2O，则e离子的电荷为+1；（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明阴离子的中心原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，为硫酸根离子，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示），根据图象知，阳离子的配位数是6，阳离子中含有共价键、配位键，氨分子个数是4、水分子个数

17、是2，其化学式为Cu（NH3）4（H2O）2SO4，H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱，所以该化合物加热时首先失去的组分是H2O。【思路点拨】本题考查了本题考查了晶胞的计算、化学键的判断、电离能的比较等知识点，这些知识点都是高考热点，根据晶胞特点、化学键的构成微粒、元素周期律等知识点来分析解答，难点是（5），正确连接图中表示的微粒是解本题关键，知道其配位数及形成的化学键，题目难度中等18. （2000全国卷）28.2，4，5三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5三氯苯氧乙酸。某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出一种有毒的二恶英，简称TCDD。有关物质的结构式如下： 2，4，

18、5三氯苯酚氯乙酸2，4，5三氯苯氧乙酸 TCDD请写出：（1）生成2，4，5三氯苯氧乙酸反应的化学方程式。（2）由2，4，5三氯苯酚生成TCDD反应的化学方程式。参考答案：（1）（2）略19. Fritz Haber在合成氨领域的贡献距今已经110周年，氮族元素及其化合物应用广泛。(1)在基态13N原子中，核外存在_对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_，与NO3-互为等电子体的分子为_。液氨中存在电离平衡2NH3NH4+NH2-，根据价层电子对互斥理论，可推知NH2-的空间构型为_，液氨体系内，氮原子的杂化轨道类型为_。NH3比PH3更容易液化的原因为_。(3)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N5-)金属盐Co(N5)2(H2O)44H2O的合成，其结构如图所示，可知N5-的化学键类型有_。(4)把特定物质的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加热