安徽省“江淮十校”2024届高考化学一模试卷含解析

安徽省“江淮十校”2024届高考化学一模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层

电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属

材料之一，下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序：ry>rx>rQ>r\v

B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C.Z元素的氢化物稳定性大于VV元素的氢化物稳定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

2、为探究铝片（未打磨）与Na2c03溶液的反应，实验如下：

铜片^拓片县孑

H.0N&CO技液

1II

无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色滓浊，产生大量气泡（经检验为^12和（：02）

下列说法不正确的是（）

2

A.Na2c03溶液中存在水解平衡：CO3+H2O^^HCO3+OH

B.对比I、m,推测Na2cO3溶液能破坏铝表面的氧化膜

c.IV溶液中可能存在大量A13+

2

D.推测出现白色浑浊的可能原因：A102+HCO3+H2O=A1（OH）31+CO3

3、以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）

A.阳极反应式相同

B.电解结束后所得液体的pH相同

C.阴极反应式相同

D.通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）

4、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

A.含等物侦的量的AKh、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：Al（h、OH、CO32

B.含等物质的量的FeBm、Feh的溶液中，缓慢通入氯气；I一、Br，Fe2+

C.含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH.Ba（OH）2>K2cO3、BaCOa

D.含等物质的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入锌粉：Fe3\Cu2\H\Fe2+

5、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：CXo则邻甲基乙苯通过上述反应得

（IJZn/HaOH，\

到的有机产物最多有（）

A.5种B.4种C.3种D.2种

6、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.棉布和丝绸的主要成分都是纤维素

B.肥皂水显碱性可做蚊虫叮咬处的清洗剂

C.“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同

D.青铜器发生析氢腐蚀可在表面形成铜绿

7、下列说法不正确的是（）

A.某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物

B.金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成

C.硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同

D.CO2和NCb中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

8、用滴有酚酎和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（）

A.b极附近有气泡冒出B.d极附近出现红色

C.a>c极上都发生氧化反应D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

9、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，X、Z同主

族，Y、VV同主族，且Y、VV形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。下列说法正确的是

A.简单离子半径：ZVYVWVQ

B.Y能分别与X、Z、W形成具有漂白性的化合物

C.非金属性：WVQ,故W、Q的氢化物的水溶液的酸性：W<Q

D.电解Z与Q形成的化合物的水溶液可制得Z的单质

10、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18g氨基（・ND2）中含有的电子数为9NA

R.ImolFcL与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

C.H.0.1mol・L」的Na2s溶液中，阴离子总数小于0.1N&

D.2.24LCH4与C2H4的混合气体中，所含H原子的数目是0.4NA

11、某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和WO。它可能的

结构共有（需考虑顺反异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

12、右座的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的放头，下列与实验事实不

相符的是（）

1

A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B.NHKFhO含酚酸）/红色喷泉

C.H2s（CuSO4溶液）/黑色喷泉D.HCI（AgN（h溶液）/白色喷泉

A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸

B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等

C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SQ

D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率

14、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（）

OHBr

-I(K：H3afI(X：H3

X+A+H2O

()()

ab

A.物质X是Br2,物质a转化为b属于取代反应

B.Imol物质a能与3moiHz反应，且能在浓硫酸中发生消去反应

C.物质b具有多种能与NaHCCh反应的同分异构体

D.物质b的核磁共振氢谱有四组峰

15、关于物质检验的下列叙述中正确的是

A.将酸性高锌酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯

B.让溟乙烷与NaOH醇溶液共热后产生的气体通入滨水，溟水褪色，说明有乙烯生成

C.向某卤代燃水解后的试管中加入AgNCh溶液，有淡黄色沉淀，证明它是溟代煌

D.往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2cCh溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余

16、下列物质的名称正确的是

A.SiO2：刚玉

B.(NH4)2CO3：碳铁

C.CCh：氯仿

CH,CHa

D.CH3—C—CH.—€H—€H,—CH3:3,3,5•三甲基庚烷

CIL—CH

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物A(CioHzoOz)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知:

E

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子炫基上的氢若被C1取代，其一氯代物只有一种。

④F可以使澳的四氯化碳溶液褪色。

(1)B可以发生的反应有(选填序号)

①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应

(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是：、o

（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式:

（4）E可用于生产氨苇青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基—1一丙醇和甲

酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是________________________________o

18、有机物A（C6HSO4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溟水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解

反应，得到MCJHJOJ）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

（1）A可以发生的反应有（选填序号）。

①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应

（2）B分子所含官能团的名称是o

（3）B分子中没有支链，其结构简式是，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是

（4）由B制取A的化学方程式是______________________________________。

（5）天门冬氨酸（CH7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取:

历，一天DM«1酸

天门冬氨酸的结构简式是

19、为了研究某气体（该气体为纯净物）的性质，做了如下探究实验：

①取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；

②趁热将表面变黑色的铜丝放人到盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。

⑴根据所学的化学知识，可初步推断出这种气体可能是02、H?、CO、CO2中的。

⑵如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着再做下一步化学实验，在这步实验中应选用的试剂是_______,

可观察到的现象是

20、某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验:

装置分别进行的操作现象

i.连好装置一段时间后，向烧杯中

滴加酚酸

17

帙片一一碳林

1.0mol-l/,ii.连好装置一段时间后，向烧杯中铁片表面产生蓝色沉

NMCI溶液

滴加K3[Fe（CN）6]溶液淀

⑴小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。

①实验i中的现象是____o

②用化学用语解释实验i中的现象：—O

(2)查阅资料：K3［Fe(CN)6］具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验滴管试管现象

iii.蒸馈水无明显变化

1

0.5molL-1

6铁片表面产生大量蓝

1

，铁片K3lFe(CN)6Jiv.1.0molL-NaCI溶液

色沉淀

溶液

2mL

v.0.5molL-'Na2sO4溶液无明显变化

a.以上实验表明：在一条件下，K3［Fe(CN)6］溶液可以与铁片发生反应。

1).为探究cr的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii,发现铁片表面产

生蓝色沉淀。此补充实验表明。•的作用是一0

⑶有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3［Fe(CN)6］的氧化性对实验ii结果的影响，又利用⑵中装置继续实

验。其中能证实以上影响确实存在的是(填字母序号)。

实验试剂现象

A酸洗后的铁片、K”Fe(CN)6］溶液(已除02)产生蓝色沉淀

B酸洗后的铁片、K3［Fe(CN)6］和NaCI混合溶液(未除(h)产生蓝色沉淀

C铁片、K3［Fe(CN)6］和NaCI混合溶液(己除。2)产生蓝色沉淀

D铁片、KWFe(CN)6］和盐酸混合溶液(已除02)产生蓝色沉淀

综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是

21、我国是全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰中的甲烷作为种重要的原料,

可与CO?、NO2等作用从而减少温室效应、消除氮氧化物的污染。回答下列问题：

-1

(1)已知：®CH4(g)+yO2(g)20H(1)AHi=-164.0kJmol

,

@2CO(g)+O2(g)s«=^2CO2(g)△H2=-566.0kJmor

③2H2(g)+CO(g)；CHjOHd)△H3=-128.3kJ-mor,

则利用气体甲烷与二氧化碳作用获得两种气态燃料的热化学方程式为。

⑵分别向不同的恒压密闭容需中通入等量的CH」与COz,在一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温

度、压强的关系如图所示：

100

90

80

70

60

50

①温度不变，压强由力逐渐变化到P4,CO2的平衡转化率将（填“增大”“减小”或“不变”）。

②在压强为p产0.36MPa、温度为1100C的条件下，平衡时CM的平衡转化率为80%,则该温度下反应的平衡常数

Kp=（MPa^Kp为以分压表示的平衡常数，保留2位小数）。

⑶在一定温度下，甲烷还可与NO?作用实现废气的脱硝，反应为：CH£g）+2NO2（g）,<O2+N2（g）+2H2O（g）,体系

压强直接影响脱硝的效率，如图所示，当体系压强约为425kPa时，脱硝效率最高，其可能的原因是

（4）对于反应，有科学家提出如下反应历程：

第一步NO2L*NO+O慢反应

第二步CH4+3O-CO+2H2。快反应

第三步2cO+2NO-2cO2+N2慢反应

下列表述正确的是____________（填标号）。

A.第一步需要吸收外界的能量

B.整个过程中，第二步反应活化能较高

C.反应的中间产物只有NO

D.第三步中CO与NO的碰撞仅部分有效

⑸利用CFh与NO?的反应还可设计成如图电化学装置，则正极电极反应式为;电路中转移Imol电子,

可去除NO?L（标准状况）。

负裁

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，

最外层电子数为4,Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，所以二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，VV

为氧元素，Z为硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为A1元素。

A、同周期自左向右原子半径减小，所以原子半径Na>AI>Si,00,同主族自上而下原子半径增大，故原子半径

Si>C,故原子半径Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W,故A错误；

B、X、V的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，而氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生，故

B错误；

C、非金属性O>S,故氢化物稳定性HzOAFhS,故C错误；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2属于共价化合物，故D正确；

故答案选Do

2、C

【解题分析】

A.溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，选项A正确；

B.实验I和n没有气泡，根据所学AI可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验m中却

有气泡，说明氧化膜被破坏，选项B正确；

c.IV溶液中出现白色沉淀，白色沉淀应该为氢氧化铝，则不可能存在大量A13+,选项C不正确；

D.Na2cCh溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OH一反应，生成偏铝酸根，2A1+2OFT+2H20=2人1。2一+3r3AIO2

和HC03一反应生成氢氧化铝沉淀，选项D正确；

答案选Co

3、C

【解题分析】

A.以石墨为电极电解水，阳极反应式为40H•・4e-=2H2O+O2T，以石墨为电极电解饱和食盐水，阳极反应式为

2Cl-2e=C12t，阳极的电极反应式不同，故A错误；

B.电解水时其pH在理论上是不变的，但若加入少量硫酸则变小，若加入少量氢氧钠则变大，若加入硫酸钠则不变；

电解饱存氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气，pH变大，所以电解结束后所得液体的pH不相同，故B错误；

+

C.以石龈为电极电解水和饱和食盐水的阴极反应式为：2H+2e=H2T，所以电极反应式相同，故C正确；

D.若转移电子数为4moL则依据电解方程式2H2。通电2Hzf+O2T〜4e;电解水生成3moi气体；依据电解方程式

2NaCI+2H2。通电ZNaOH+Cbf+H2T〜2e,电解食盐水生成4moi气体，在同温同压下气体的总体积不相等，故D错

误；

故选Cc

【题目点拨】

明确电解池工作原理、准确判断电极及发生反应是解题关键。本题的易错点为D,要注意氧化还原反应方程式中根据

转移电子的相关计算。

4、D

【解题分析】

A.在含等物质的量的AKV、OH>CO3?•的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH•与盐酸的反应，故A错误；

B.含等物质的量的FcBrz、的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I>Fe2+>BiS则化学反应的先后顺序为「、Fe2\

Br,故B错误；

C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入则化学反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、

K2co3、BaCCh,故C错误；

D.在含等物质的量的%3+、Cu2\H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+>CM+>H+>Fe2+,则化学反应的先后顺序

为F/+、Cu2\H+、FC2+,故D正确；

答案选D。

5、B

【解题分析】

CHx-

CH?-

邻甲基乙苯的结构简式为:,根据题目所给反应信息,CHX7H)四种不同的断键方式可生成

CHiCHs-

最多4种有机产物，故答案为叽

6、B

【解题分析】

A.棉布的主要成分是纤维素，丝绸的主要成分是蛋白质，A错误；

B.蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲

酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，B正确；

C.“84”消毒液的主要成分为NaClO,NaCIO具有强氧化性用于杀菌消毒，75%的酒精能使蛋白质变性用于杀菌消毒，

“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理不同，C错误；

D.Cu在金属活动性顺序表中排在H的后面，Cu不能与H+自发反应放出Hz,青铜器不能发生析氢腐蚀，青铜器发生

吸氧腐蚀形成铜绿，D错误；

答案选B。

7、C

【解题分析】

A.熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动阴阳离子，说明该化合物由阴阳离子构成，则为离子亿合物，故A正确；

B・Na和水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2t,反应中水中的共价键断裂，氢气分子中有共价键生成，所有反应

过程中有共价键断裂和形成，故B正确；

C.Si是原子晶体、S是分子晶体，熔化时前者破坏共价键、后者破坏分子间作用力，所有二者熔化时破坏作用力不同，

故C错误；

D.中心原子化合价的绝对值+该原子最外层电子数=8时，该分子中所有原子都达到8电子结构，但是氢化物除外，二

氧化碳中C元素化合价绝对值+其最外层电子数=4+4=8,NCb中N元素化合价绝对值+其最外层电子数=3+5=8,所有

两种分子中所有原子都达到8电子结构，故D正确。

故选C。

【题目点拨】

明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意C选项中Si和S晶体类型区别。

8、A

【解题分析】

甲构成原电池，乙为电解池，甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极反应式为2H20+02+4e-=40f,乙中院极上电极反应式

为:2H++2e-=Hzt,水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH",溶液呈碱性，无色酚配试液遇碱变红色，以此解

答该题。

【题目详解】

A、b极附是正极，发生电极反应式为2H20H)2+4e-=40H-,所以无气泡冒出，故A错误；

B、乙中阴极上电极反应式为:2H+2e-=H2t,水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量0斤，溶液呈碱性，无色酚

歆试液遇碱变红色，故B正确；

C、a是原电池的负极发生氧化反应、c极是电解池的阳极发生氧化反应,所以a、c极上都发生氧化反应，故C正确；

D、甲中铁是原电池的负极被腐蚀，而乙中是电解池的阴极被保护，所以甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀，故D正确；

故答案选Ao

【题目点拨】

作为电解池，如果金属铁连在电源的正极上做电解池的阳极，铁更易失电子变为亚铁离子，腐蚀速率加快；如果金属

铁连在电源的负极上做电解池的阴极，金属铁就不能失电子，只做导体的作用，金属铁就被保护，不发生腐蚀。

9、B

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，则X为氢；Y、

W同主族，且Y、VV形成的一种化合物甲是常见的大气污染物，该物质为二氧化硫，则Y为氧，W为硫；X、Z同

主族，贝!Z为钠；Q为氯；

A.核外电子排布相同，核电荷越大半径越小，贝！O2>Na+,电子层多的离子半径大，WOS2>Ci->O2->Na+,即

ZVYVQVW,故A错误；

B.氧能分别与氢、钠、硫形成过氧化氢、过辄化钠、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正确；

C.同周期元素，核电荷数越大非金属性越强，则非金属性：W<Q；非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强,

而不是氨化物水溶液的酸性，故C错误；

D.电解氯化钠的水溶液可制得氢气、氯气和氢氧化钠，无法得到钠单质，故D错误；

故选B.

【题目点拨】

比较元素非金属性可以根据其氢化物的稳定性，也可以根据其最高价氧化物的水化物酸性强弱，或是单质的氧化性。

10、A

【解题分析】

A.18g氨基(・ND2)为ImoL含有的电子数为9NA,A正确；

B.氯气具有强氧化性，将Fe?+和「均氧化，ImolFeb与足量氯气反应时转移的电子数为3NA,B错误；

C.S2-会水解，1个硫离子水解后产生1个硫氢根离子和1个氢氧根离子，故ILO.lmoMJ的Na2s溶液中，阴离子总

数大于O.INA,C错误；

D.为指明标准状况，无法计算，D错误；

故答案选A。

【题目点拨】

欠笊(jD)、僦(:T),互为同位素，气(；H)无中子。

11、D

【解题分析】

该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足CnH2n,根据相对分子量为56可得：14n=56,n=4,

该有机物分子式为CH8,可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷，若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：

®CH3CH2CH=CH2>®CH3CH=CHCH.^®(CH3)2C=CH2,其中①和③不存在顺反异构，②存在顺反异构，所以属

于烯煌的同分异构体总共有4种；还有可能为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为CH'的同分异构体总共有6种。

故选：Do

【题目点拨】

完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O,则该足中C、H原子个数之比为1：2,设该有机物分子式为CnH2n,则

14n=56,解得n=4,再根据分子式为GHs的碳链异构及顺反异构确定同分异构体的种类。

12、A

【解题分析】

A.NaHCCh与不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A；

B.N%易溶于水，形成NH3・H2O,NH3H2O^NH4+OH",溶液呈碱性，能形成红色喷泉，故不选B;

CH2S+C11SO4=H2sO4+C11SJ,CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉，故不选C；

D.HCl+AgNOj_HNOj+AgCU，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选D。

答案选A。

13、C

【解题分析】

A.常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B.随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐

降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不

可能相等，故B错误；C.②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生

成SO2,故C正确；D.温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案

为C。

14、C

【解题分析】

A.根据质量守恒定律可知物质x是HBr,HBr与a发生取代反应产生b和H2O,A错误；

B.a中含有一个苯环和酯基，只有苯环能够与Hz发生加成反应，Imol物质a能与3mO1H2反应，a中含有酚羟基和醇

羟基，由于醇羟基连接的C原子邻位C原子上没有H原子，不能发生消去反应，B错误；

C.酚羟基可以与NaHC()3反应；物质b中酚羟基与另一个支链可以在邻位、间位，Br原子也有多个不同的取代位置，

因此物质b具有多种能与NaHCOs反应的同分异构体，C正确；

D.物质b中有五种不同位置的H原子，所以其核磁共振氢谱有五组峰，D错误；

故合理选项是Co

15、B

【解题分析】

A.裂化汽油中含烯烧，则加高铳酸钾褪色不能说明含有甲苯，A错误；

B.滨乙烷与NaOH醇溶液共热后，发生消去反应生成乙烯，则气体通入滨水，滨水褪色，说明有乙烯生成，B正确；

C.卤代屈水解后，检验卤素离子，应在酸性溶液中，不能直接加硝酸银检验，C错误；

D.制备乙酸乙酯反应为可逆反应，不需要利用与碳酸钠反应生成气体说明乙酸剩余，D错误。

答案选B。

16、D

【解题分析】

A,刚玉为三氧化二铝，故A错误；

B.碳较为NH4HCO3,故C错误；

C.氯仿为CHCh,故C错误；

CH4CH,

D.CH,CCHCHClICH的主链为7个碳：3,3,5•三甲基庚烷，故D正确；

CFL—CII3

故选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

HSC0H3C0

17、®@@竣基碳碳双键II、

%C-CH-CHj-C—OHH,C-CHj—CH-C—OH

H,CH,C0

A件

HtC—CH-CHj-OH*HCOOH一.H）C—C—C—OH+H20

H3c

【解题分析】

B发生氧化反应生成C,C发生氧化反应生成D,D能与NaHCCh溶液反应放出CO2,D中含竣基，C中含醛基，B

中含一CHzOH,且B、C、D中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F,F可以使溟的四氯化碳溶液褪色,

B—F为消去反应；D、E互为同分异构体，D与E的分子式相同，B与E反应生成A,A的分子式为C10H20O2,A具

有兰花香味，A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B分子中没有支链，E分子炫基上的氢若被C1取代，其一氯

代物只有一种，则B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH,C为CH3cH2cH2cH2CHO,D为CH3cH2cH2cH2coOH,

E为(CHQjCCOOH,A为(CH。3CCOOCH2cH2cH2cH2cH3,F为CH3cH2cHzcH=CHz,据此分析作答。

【题目详解】

B发生氧化反应生成C,C发生氧化反应生成D,D能与NaHCCh溶液反应放出CO2,D中含皎基，C中含醛基，B

中含一CHzOH,且B、C、D中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F,F可以使溟的四氯化碳溶液褪色,

B-F为消去反应；D、E互为同分异构体，D与E的分子式相同，B与E反应生成A,A的分子式为G0H20O2,A具

有兰花香味，A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B分子中没有支链，E分子点基上的氢若被CI取代，其一氯

代物只有一种，则B的结构简式为CH3cH2cH2cH2cH2OH,C为CH3cH2cH2cH2CHO,D为CH3cH2cH2cH2coOH,

E为(CH3)3CCOOH,A为(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F为CH3cH2cH2cH=CH2，

(1)B的结构简式为CH3cH2cH2cH2cH2OH,B属于饱和一元醇，B可以与HBr、竣酸等发生取代反应，B中与一OH

相连碳原子的邻碳上连有H原子，B能发生消去反应，B能与02、KMnO4等发生氧化反应，B不能加聚反应，答案

选①②④。

(2)D为CH3cH2cH2cH2coOH,所含官能团名称为薮基；F为CH3cH2cH2cH=CH2,所含官能团名称为碳碳双键。

(3)D、E的官能团为我基，与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式为(CHHCHCH2coOH、CH3cH2cH

(CH3)COOHO

(4)E为(CH3)3CCOOH,2—甲基一1—丙醇与甲酸在一定条件下制取E的化学方程式为

CH3CH3

II

-%条忤。

CH3—CH—CH2—OH+HCOOHCH3—C—COOH+HQ。

CH3

18、®@@碳碳双键、竣基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2

OO

HOOCCH=CHCOOH+2CHjOH伐CH3OOCCH=CHCOOCHJ+2H2OHO-C-CH,—CH-C-OH

AI

NH：

【解题分析】

A的分子式为C6H8。4,A的不饱和度为3,A可以使滨水褪色，A中含碳碳双键；A在酸性条件下可发生水解反应得

到B(C4H4O4)和CH3OH,B能与氢氧化钠溶液反应，B中含两个浚基和碳碳双键，A中含两个酯基；

(1)A中含有碳碳双键和酯基，A中含碳碳双键，A能发生加成反应、加聚反应、氧化反应，A中不含醇羟基和瘦基,

A不能发生酯化反应，答案选①③④。

(2)B分子中所含官能团为碳碳双键和竣基。

(3)B分子中没有支链，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式为

CH2=C(COOH)2O

(4)B与CH30H发生酯化反应生成A,由B制取A的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+2CHjOH''：'

A

CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OO

(5)B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH,B与HC1发生加成反应生成C,C的结构简式为HOOCCHzCHClCOOH,

C与NH3反应生成天门冬氨酸，天门冬氨酸(CH7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，则天门冬氨酸的结构简式

0O

»II

为HO—€—CH,-CH-C—OH。

I

NH,

19、%或CO无水C11SO4或澄清的石灰水无水CuSO4变蓝色或澄清的石灰水变浑浊。

【解题分析】

本题主要考查具有还原性的气体的性质及常见的用作还原剂的气体，同时涉及常见物质的颜色、金属与氧气的反应。

【题目详解】

(1)金属与氧气可以发生化合反应生成金属氧化物，铜在加热时与氧气化合生成黑色的氧化铜，黑色的氧化铜又变成光

亮的红色，即变成了金属铜，这是氧化铜被气体还原剂夺取氧而变成单质铜的反应，气体在反应中表现出的性质称为

还原性，通常用作还原剂的气体有CO和H2；

⑵假设推断为氢气(或一氧化碳)，而氢气与氧化铜反应生成铜和水，再验证是否有水生成即可，步骤：将气体通过浓

硫酸进行干燥，再通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜，验证是否有水生成，如果无水硫酸铜变蓝，说明有水生成,

说明该气体是氢气；

假设推断为一氧化碳，而一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再验证是否有二氧化碳生成即可，步骤：将气体

通过灼热的氧化铜，再通过澄清的石灰水，验证是否有二氧化碳生成，如果澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生

成，说明该气体是一氧化碳。

20、碳棒附近溶液变红O2+4e—2H2O==4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe?+,会干扰由于电化学腐蚀负

极生成Fe?+的检测C1•存在破坏了铁片表面的辄化膜AC连好装置一段时间后，取铁片(负极)附

近溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生Fe?+了，即发生了电化学腐蚀

【解题分析】

根据图像可知，该装置为原电池装置，铁作负极，失电子生成亚铁离子；C作正极氧气得电子与水反应生成氢氧根离

子，正极附近显红色。

要验证K3Fe(CN)6具有氧化性，则需要排除其它氧化剂的干扰，如氧气、铁表面的氧化膜等。

【题目详解】

⑴①根据分析可知，若正极附近出现红色，则产生氢氧根离子，显碱性，证明铁发生了电化学腐蚀：

②正极氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，电极反应式02+4e+2H20=40H-；

⑵①KMFc(CNM具有氧化性，可能氧化Fe为亚铁离子，影响实验结果；

②a对比试验iv和v,溶液中的Na:SO/对铁的腐蚀无影响，C「使反应加快；

b铁皮酸洗时，破坏了铁表面的氧化膜，与直接用NaCl溶液的现象相同，则。•的作用为破坏了铁片表面的氧化膜；

(3)A.实验时酸洗除去氧化膜及氧气的氧化剂已排除干扰，A正确；

B.未排除氧气的干扰，B错误；

C.使用cr除去铁表面的氧化膜及氧气的干扰，C正确；

D.加入了盐酸，产生亚铁离子，干扰实验结果，D错误；

答案为ACo

按实验A连接好装置，工作一段时间后，取负极附近的溶液于试管中，用K3[Fe(CN)6]试剂检验，若出现蓝色，则负极

附近产生亚铁离子，说明发生了电化学腐蚀。

21、CH4(g)+CO2(g)-2H2(g)+2CO(g)AH=+247.3kJmoF1；减小1.64该反应是反应前后气体分子数

增加的反应，当体系压强低于425kPa反应速率比较慢，当体系压强高于425kPa,平衡逆向移动，脱硝的效率降低

+

AD2NO2+8e+8H=N2+4H2O5.6

【解题分析】

・

(1)利用盖斯定律①(；x②+③)得：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)A//=AHi-(yxA//2+A//3)=一

164.0kJ,mol-।-[—x(—566.0kJ・mo[i)+(—128.3kJ・mo「i)]=+247.3kJ,mol-I

2

(2)①依据反应方程式判断出这个反应是一个气体分子数增加的反应，从图形的变化，可以判断出pi到“压强的变

化，从图中分析出甲烷的转化率的变化，因为它们的化学计量数之比等于1:1,与刚开始的投料比相同，所以CM与

C(h的平衡转化率相同；

②分压平衡常数，根据甲烷的转化率