四川省成都市铁二院中学高二化学联考试卷含解析

1、四川省成都市铁二院中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A. 氨水应密闭保存，置低温处 B. 在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C. 生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 D. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气参考答案：B略2. 有机物与足量的钠混合熔融时，其中的元素可转化为含钠的化合物。下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是 A碳元素转化在氰化钠中 B氯元素转化在高氯酸钠中C溴元素转化在溴化钠中 D硫元素转化在硫酸钠中参考答案：C略3.

2、 下列关于实验现象的描述不正确的是 A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B. 用锌片作阳极，铁片作阴极，电解一定浓度的氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C略4. 关于硝酸叙述正确的是A硝酸不稳定，见光或受热就会分解 B稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸C铜与稀硝酸反应生成二氧化氮 D稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂参考答案：A略5. 700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反

3、应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表（表中t1t2）：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说不正确的是（ ）A反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升至800，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应参考答案：C略

4、6. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应： A(s)2B(g) C(g)D(g)当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是 ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量 D.气体总物质的量参考答案：BC略7. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难容电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD

5、.溶解度小于CuS、PbS、CdS参考答案：C8. 反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）H0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是 At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6参考答案：D略9. 向浑浊的水中加入适量的FeCl2?6H2O并搅拌以后，水便由浑浊变得澄清。在此过程中发生的主要变化 （ ）A 是纯化学变化 B是纯物理变化C 既是物理变化又是化学变化 D 不能确定是化学变化还是物理变化 参考答案：C略10. 下列不属于洗涤剂的是A肥皂 B. 洗衣粉C洗洁精D漂白粉参考答案：D略11. 反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g

6、)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是（ ）A在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/(Lmin)B在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/(Lmin)Cv (B)=3v (D)Dv (A)=0.4 mol/(Lmin)参考答案：D略12. 下列原子各电子层中电子数不合理的是 A、21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B、24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)C、32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D、29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)参考答案：A13. 下列事实不能用勒夏特列原理

7、解释的是A用排饱和食盐水法收集Cl2 B温度控制在450有利于二氧化硫的催化氧化C增大压强有利于合成氨反应 D工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来参考答案：B略14. 下列说法正确的是（ ）A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D15. 在一定条件下，萘可与浓硝酸、浓硫酸两种混酸反应生成二硝基化合物，它是1，5二硝基萘和1，8二硝基萘的混合物。 后者可溶于质量分数大于

8、98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这二种异构体分离。在上述硝化产物中加入适量的98.3%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是A对所得的滤液蒸发浓缩冷却结晶 B向滤液中缓缓加入水后过滤C向滤液中缓缓加入Na2CO3溶液后过滤 D将滤液缓缓加入水中后过滤参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业制硫酸生产流程如下图：（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是。（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 。（填写编号）a减少压强 b升高温度 c不断补充空气 d及时分离出SO3（3）在生产中，为提高催化剂

9、效率采取的措施有，（答出2点）。 （4）在450、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2判断反应达到平衡状态的标志是 。（填写编号）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K 。（5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况： 图1中时刻t2发生改变的条件是 。 图2中时刻t2发生改变的条件是 。参考答案：（1）增大固体的接触面积，提高反应速率（2）cd（

10、3）净化气体 控制温度在400500 增大催化剂与反应气体的接触面积（写出2点即可）（4） bc （5）催化剂； 降低温度 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因参考答案：BF3中的B为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子。为平面三角形。 NF3中的N为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形。略18. 一定条件下乙烯和溴水反应可以得到多种产物，各物质的转化关系如下图。已知：E的结构简式为I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。请回答下列问题：(1) E的

11、分子式是_；B的结构简式是_。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_，名称是_。(3)在反应?中，属于取代反应的是和_(填写编号)；(4)写出反应的化学方程式 (5) J是I的同分异构体，且1 mol J与足量的NaHCO3溶液反应可放出2 mol CO2气体，请写出符合条件的J的所有的结构简式 参考答案：（1）C8H16O4 （2分）；CH2BrCH2OH（2分）（2）(CH3)2C=C(CH3)2（2分）；2，3-二甲基-2-丁烯（2分）（3）（2分）（4）2CH2OHCOOH+2H2O（2分）（5）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOO

12、H（3分）；19. 下表列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式： Sc_ Ti_ V _ Mn _（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_。（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是-_；出现这一现象的原因是_。参考答案：（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2 或Ar3d14s2 Ti：